题目

题型：不详难度：来源：

（11分）化学与环境保护——探究酸雨的腐蚀性
我国道教发源地山东威海圣经山摩崖石刻，为国内罕见的大型道教石刻，可称为瑰宝。圣经山摩崖石刻的材质是大理石，主要成分是碳酸钙，现在字迹已模糊不清。摩崖石刻被腐蚀，是否是酸雨所致？试回答下列问题：
（1）酸雨的成因：即使大气没有受到污染，正常的雨水或河水也呈微弱酸性（pH在5.6～7之间），原因是                                。酸雨的酸性比正常雨水强，是因为雨水吸收了被污染的大气中的                                等有害气体。大气中这些有害气体主要来自于                                             。
（2）定量实验探究：
查阅资料及定性实验表明：（1）醋酸和酸雨的酸性程度差不多，pH在5.6～3之间；（2）酸雨（醋酸）确实能加重大理石腐蚀的程度。（3）定性实验显示：将大理石放入pH=3的醋酸溶液中，短时间内几乎看不出有气泡产生。
现提供下列仪器和试剂：
仪器：烧杯、托盘天平、镊子、量筒、胶头滴管。
药品：pH=6.5的普通雨水、pH=3醋酸溶液、大理石薄片。
请你设计一个“定量实验方案”，证明摩崖石刻被腐蚀，主要与酸雨有关，与普通雨水无关。

实验内容及步骤	应得到的实验结果

（3）下列与保护摩崖石刻有关的说法中，你同意的是（                ）
A．了解哪种人类活动最容易引起酸雨
B．引起酸雨原因的结论应建立在科学研究的基础上
C．保护摩崖石刻要建立在有关损坏原因的科学证据的基础上
D．要从根本上预防酸雨的危害，应禁止工厂和汽车排放气体
E．要减少酸雨的危害，应研究和推广减少有害气体排放的技术
F．要从根本上保护摩崖石刻，主要应研究修复被酸雨损伤的摩崖石刻的方法与技术

答案

（共11分）（1）（每空1分，共3分）
雨水从空气中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性（或：写方程式也可）
二氧化硫和氮的氧化物（或：硫的氧化物和氮的氧化物）（或：写化学式也可）
化石燃料的燃烧（或：汽车、工厂所排放的废气） （不给分：火山爆发）
（2）（实验内容及步骤4分，实验结果2分，共6分）

实验内容及步骤	应得到的实验结果
1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中。 2．量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步骤1小烧杯。 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。	大理石薄片的质量不变（如仍等于10g）。
1．称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中。 2．量取适量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯。 3．过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量。	剩余大理石薄片的质量减少（如小于10g）。

 
（3）（共2分。每个0.5分。多选、错选不给分）
A、B、C、E

解析

分析：（1）根据正常雨水的成分进行分析，
根据酸雨的形成原因进行分析，
根据氮、硫元素的来源进行分析，
（2）采用控制变量法进行解答，控制其他的量不变，只改变雨水的成分，
（3）从酸雨形成的根本原因上消除对摩崖石刻的破坏．
解：（1）空气中含有一定成分的二氧化碳，二氧化碳极易溶于水，与水反应会生成碳酸，故答案为：雨水从空气中吸收了二氧化碳，生成碳酸，碳酸呈弱酸性，
煤燃烧时排放的二氧化硫和二氧化氮等污染物在空气中溶于雨水，就形成酸雨，故答案为：二氧化硫和氮的氧化物
二氧化硫、二氧化氮是由氮、硫元素生成的，氮硫元素主要来自煤等化石燃料，故答案为：化石燃料的燃烧，
（2）采用控制变量的方法，控制其他条件的相同，只改变正常雨水和醋酸的使用，分析最后的反应结果，得出正确的答案．

实验内容及步骤	应得到的实验结果
1、称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中 2、量取适量（如50mL pH=6.5）普通雨水，倒入步骤1小烧杯． 3、过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量剩余大理石薄片的质量．	大理石薄片的质量不变（如仍等于10g）
1、称取适量（如10g）大理石薄片，放入小烧杯中． 2、量取适量（如50mL pH=3）醋酸溶液，倒入步骤1小烧杯． 3、过较长时间（如一周），取出大理石片，干燥，称量 剩余大理石薄片的质量．	剩余大理石薄片的质量减少（如小于10g）．

（3）要减少酸雨的危害，只有从根本上减少二氧化硫的排放，A、B、C、E从不同的方面可以起到减少二氧化硫的排放，但是化石燃料中存在硫元素，不会杜绝二氧化硫的排放，故答案为：A、B、C、E．
点评：本体主要考查了酸雨的形成和危害，以及控制变量法在化学中的应用．