题目
题型:不详难度:来源:
图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子______________________。但是在实验时同学们闻到了一股难闻的刺激性气味,于是小明对原实验装置进行了改进,装置如图Ⅱ,并进行如下操作: a. 向B、C、E三支试管中分别加入5 mL的蒸馏水,各滴入1~2滴无色酚酞溶液,振荡,观察溶液颜色。
b. 在A、D试管中分别加入2mL浓氨水,立即用带橡皮塞的导管按实验图Ⅱ连接好,并将D试管放置在盛有热水的烧杯中,观察几分钟。
【分析讨论】(1)E试管放有酚酞溶液的目的是___________。
(2)由此可以得到的实验结论是:①___________,②___________。
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是___________
答案
(1)与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比
(2)①浓氨水显碱性(氨水能使酚酞变红也可) ②分子在不断运动,且温度越高,分子运动越剧烈
(3)能够防止氨气扩散到空气中,污染大气;能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的筹异(符合题意均可)
解析
图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是甲烧杯中溶液由无色逐渐变红,丙烧杯内无明显变化;甲烧杯中溶液由无色逐渐变红,丙烧杯内无明显变化(液面下降也可),此实验说明分子在不断运动。
在图Ⅱ中,在热水中的氨气分子温度高,运动的快;故右边比左边的氨气分子先进入酚酞溶液中,C试管中的酚酞试液先变红。
(1)E试管放有酚酞溶液的目的是与B、C中的酚酞溶液做对照或者对比;
(2)由此可以得到的实验结论是:①浓氨水显碱性 ②分子在不断运动,且温度越高,分子运动越剧烈;
(3)对比改进前的实验,改进后实验的优点是能够防止氨气扩散到空气中,污染大气;能够得出在不同温度下分子运动的剧烈程度的差异。
核心考点
试题【(6分)某同学设计如下实验装置探究“分子的性质实验”图I是按课本进行的一个化学实验,大烧杯中的实验现象是___________,此实验说明分子_________】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(Ⅰ)定性研究:甲同学取一根火柴梗。拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中,1~2s后取出,观察到位于外焰的部分明显碳化。
(1)由上述现象得出结论:外焰温度最高。你认为原因是_______________________。
(Ⅱ)定量研究:乙和丙同学在老师指导下,分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如下表。
火焰层 | 平均温度/℃ | |
乙 | 丙 | |
焰心 | 432 | 598 |
内焰 | 666 | 783 |
外焰 | 520 | 667 |
(2)由上表得出结论:___________(填“焰心”、“内焰”或“外焰”)温度最高。
(3)结合定量研究结论,下列图示中加热方法(试管夹未画出)最合理的是_____(填字母)
(Ⅲ)交流反思:不仅酒精灯的各层火焰温度不同,而且相同火焰层温度也有差异。
(4)造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是(写出两点即可)
①_______________________;②__________________________。
(1)实验室制氧气:H2O2溶液在MnO2的作用下,可迅速分解放出O2,装置如右图.
a、图中仪器的名称是① ▲ ;② ▲ ;
b、锥形瓶内装有MnO2和H2O2溶液,其中二氧化锰起 ▲ 作用;
c、实验中使用了68g 5%的H2O2溶液,需要将市售30%(密度约为1.0g/mL)的H2O2溶液 ▲ mL(精确到0.1)进行稀释,量取水时,应选择量程为 ▲ (10、50、100)mL的量筒,实验中生成O2的质量为 ▲ (不考虑装置内残留气体);
d、实验中,生石灰的作用是 ▲ ;
e、证明氧气已收集满的方法是 ▲ ;
(2)H2O2显弱酸性,有很强的氧化性,能使有机色质(如石蕊)褪色,若将5%H2O2溶液滴入紫色石蕊试液中,可能观察到的现象是 ▲ .
5、铁的氧化物被CO还原所需的温度:
草酸亚铁晶体受热分解可以生成四种氧化物,为确定分解后的产物及x的值,某实验小组设计了如下实验装置并进行探究(酒精灯略去,不考虑装置中气体的质量,且无水CuSO4足量):
【实验步骤】:
①连接好装置, ▲ ;
②称量装置B(含两侧弹簧夹)、C的质量;
③在热分解装置中装入一定质量的草酸亚铁晶体,打开弹簧夹a、b,鼓入一段时间氮气;
④ ▲ ,用酒精灯加热热分解装置,直至晶体完全变成黑色,停止加热;
⑤打开弹簧夹a,继续通氮气至装置冷却,关闭弹簧夹a、b;
⑥再次称量装置B、C的质量.
【进行实验】:该小组同学按上述实验步骤进行实验,并记录了如下数据:
| 装置B的质量(/g) | 装置C的质量(/g) |
实验前 | 145.8 | 168.2 |
实验后 | 140.4 | 170.0 |
热分解装置质量为136.8g |
【实验分析及数据处理】:
(1)实验过程中,装置C中固体颜色变为蓝色,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ,FeC2O4·xH2O中x的值为 ▲ ;
(2)装置E出现黑色物质,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ;
(3)装置C中澄清石灰水变浑浊,说明草酸亚铁晶体分解生成了 ▲ ;
(4)根据上表数据,计算反应后,热解装置中残留黑色物质的化学式;(3分)
(提示:相对分子质量分别为FeC2O4:144; H2O:18) ▲ ;
(5)实验过程中,鼓入氮气的目的是 ▲ ;
(6)实验后,热解装置中固体的颜色由淡黄色变成黑色,写出草酸亚铁晶体受热分解的化学方程式 ▲ ;
【反思应用】:
(7)有同学认为,实验中生成的CO和铁的氧化物会继续反应生成铁。你认为这种说法是否正确?请说出可能的理由 ▲ ;
(8)经过讨论,同学们一致认为上述实验装置有不足,你认为是什么? ▲ ;
(9)某些食品的包装袋中,常用氧化亚铁作为防伪试剂,一旦包装打开,立即变成红棕色,写出该反应的化学方程式 ▲ .
(1)教材中利用上图测定空气中氧气的含量,写出该实验中发生的化学反应方程式 ,实验测得空气中氧气的含量为19.2%,请分析造成该实验出现误差的原因 (列举一项)
(2)某工业城市空气中二氧化碳的含量偏高,其原因是 ,经测定该城市某次降雨的pH约为5,造成该城市空气污染的有害气体主要是 。
(3)为减少空气污染,工业倡导“绿色化学”,其特点之一是实现“零排放”,即反应物的原子全部转化为期望的最终产物.一定条件下,二氧化碳与氢气实现“零排放”反应生成甲酸(HCOOH),参加反应的二氧化碳与氢气的分子个数比为 。
【作出假设】酒精中可能含有碳、氢、氧元素。
【收集证据】按下图所示装置进行实验,观察到漏斗壁上有水珠出现,试管内的澄清石灰水变浑浊了。
【得出结论】(1)根据上述实验现象你得出的结论是:_______________________________
_________________________,依据是____________________________________________。
(2)有人说该实验不能确定酒精中是否一定含有氧元素。对此,你认为这种看法是________的,理由是:________________________________________________________。
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