题目
题型:不详难度:来源:
A.用食盐水可以检验硬水和软水 | B.用加热蒸***方法鉴别纯水和含杂质的水 |
C.用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 | D.用带火星的木条鉴别氧气和空气 |
答案
解析
B、纯水蒸发后无残留物,含杂质的水中含有固体,蒸发水分后有残留物,采用加热的方法可以鉴别,故正确;
C、稀盐酸和氯化钠溶液的pH值不一样,故正确
D、带火星的木条和燃着的木条在空气中和氧气的燃烧现象不同,能鉴别出氧气和空气;故正确
故选A
核心考点
试题【下列实验方案中,不合理的是A.用食盐水可以检验硬水和软水B.用加热蒸***方法鉴别纯水和含杂质的水C.用pH试纸鉴别稀盐酸和氯化钠溶液D.用带火星的木条鉴别氧气】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【产生疑问】Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应,那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗?如果能反应,生成物可能是什么?
【实验探究一】NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应?
(1)将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合,产生白色沉淀。已知Ca(HCO3)2能溶于水,那么此白色沉淀是 ,由此证明了NaHCO3溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分,继续探究:
【实验探究二】NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3 猜想②Na2CO3和NaOH 猜想③只有NaOH
(2)同学们作出这三种猜想的依据是 。
【查阅资料】Ca(OH)2少量时:2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2过量时: NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老师提示:考虑(1)中实验反应物可能存在过量情况,反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充:猜想④NaHCO3 和Na2CO3 猜想⑤Ca(OH)2和NaOH
【讨论交流】
(3)用以下试剂实验,无法排除任一猜想的是 :
A.酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸
【进行实验】
(4)王欣同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加足量的稀盐酸,没有气泡产生,由此可得出结论:反应后溶液中一定没有 ,肯定猜想 是错误的。
(5)李进同学取少量(1)实验中静置后的上层清液于试管中,滴加碳酸钠溶液,产生白色沉淀,得出结论:猜想 是正确的。该反应化学方程式为: 。
(6)为进一步确认李进同学的结论,请你设计不同于他的实验方案:
实验步骤 | 预计现象 |
取少量实验1静置后的上层清液于试管中, (足量)。 | |
(7)如果要使NaHCO3溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠,则反应物中Ca(OH)2与NaHCO3质量比必须小于: 。
A.稀盐酸和锌粒 | B.过氧化氢溶液和二氧化锰 |
C.水和氢氧化钠 | D.水和硝酸铵 |
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
(1)实验过程
①在试管中加入5 mL “双氧水”,把带火星的木条伸入试管中,发现木条未复燃;
②用酒精灯给上述试管加热,液体中有气泡产生,把带火星的木条伸入试管中,发现木条仍未复燃;
③如右图装置进行操作,带火星的木条复燃,水槽中冰水所起的作用是 。
(2)实验结论: 。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用,该物质在反应前后质量是否发生变化。
(1)实验原理
写出化学反应的文字表达式 ;
(2)实验步骤
① ;
②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL“双氧水”;
③待反应结束后,将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量;
④ 。
(3)做完此实验后,小方认为要证明二氧化锰的催化作用,还需要再补充一个探究实验:探究 。
【实验反思】依据所做的实验,影响化学反应速率的因素可能有 等。
【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气,欲验证铁丝能否在氧气中燃烧。
⑴小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水,目的是 ;
⑵小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状,并在一端系上一根火柴,在酒精灯火焰上点燃,待火柴即将燃烧完时,伸入集气瓶中,观察到 ,放出大量热,生成 ;
⑶实验结论:铁丝能在氧气中燃烧,反应的文字表达式为
(1)氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱,同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式: 。
(2)钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素的化合价是 。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应:2FeTiO3+6C+7Cl2=2X+2TiCl4+6CO,则X的化学式为 ,其名称为 。
(3)试写出TiCl4与Mg反应生成金属Ti的化学方程式 ,该反应属于 反应。上述反应需在氩气环境中进行,理由是 。
(4)同温同压下,任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H2和CO化合生成甲醇(化学方程式是2H2 + CO = CH3OH),则合成甲醇时,H2和CO两种气体的体积比应为 。
(1)甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题:
①仪器X的名称是 。实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明 。
②为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式 。
③要得到干燥的CO2,C装置应盛放 (填试剂名称)。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因: 。
(2)乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究:
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中:Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定,而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu; 猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;
猜想Ⅲ:红色固体是 。
【实验探究】步骤Ⅰ:取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ:数据分析
①若a =" b," 则猜想 成立;
②若b>a, 则说明红色固体中一定含有 物质;
步骤Ⅲ:另取少量红色固体投入稀硫酸中,充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象,该红色固体中含有 。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是 。
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