类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。【产生疑问】N - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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类比学习是学习化学的一种重要方法。Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na₂CO₃、NaHCO₃溶液均显碱性。
【产生疑问】Na₂CO₃溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO₃能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO₃能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO₃溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO₃）₂能溶于水，那么此白色沉淀是        ，由此证明了NaHCO₃溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO₃溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na₂CO₃    猜想②Na₂CO₃和NaOH      猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是                                            。
【查阅资料】Ca(OH)₂少量时：2NaHCO₃+ Ca(OH)₂= Na₂CO₃+ CaCO₃↓ + 2H₂O
Ca(OH)₂过量时： NaHCO₃+ Ca(OH)₂=" NaOH" + CaCO₃↓ + H₂O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO₃和Na₂CO₃  猜想⑤Ca(OH)₂和NaOH
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是        ：
A．酚酞试液             B.紫色石蕊试液             C.稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有          ，肯定猜想              是错误的。
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想    是正确的。该反应化学方程式为：                         。
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：

实验步骤	预计现象
取少量实验1静置后的上层清液于试管中，（足量）。

【总结反思】
(7)如果要使NaHCO₃溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)₂与NaHCO₃质量比必须小于：。

答案

【实验探究一】
⑴CaCO₃或碳酸钙                              （2分）
【实验探究二】
⑵根据质量守恒定律，化学反应前后，反应物与生成物的元素种类应一致。
（答案合理均可得分，2分）
⑶A、B                        （2分，少选1个扣1分，多选不给分）
⑷Na₂CO₃和NaHCO₃          ①②④
（每一格2分，共4分。第一格只要出现碳酸钠就给分；第二格少选1个扣0.5分，多选不给分。）
⑸⑤    Na₂CO₃+Ca(OH)₂   ==   CaCO₃↓+2NaOH （第一格2分，第二格3分；共5分）
⑹通入二氧化碳         白色沉淀         (每一格1分；共2分)
⑺74︰84                                  （1分）

解析

根据Na₂CO₃和NaHCO₃和盐酸生成二氧化碳，与氢氧化钙生成沉淀碳酸钙进行解答

核心考点

试题【类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。【产生疑问】N】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触，若试管①中的导管口有气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是

A．稀盐酸和锌粒	B．过氧化氢溶液和二氧化锰
C．水和氢氧化钠	D．水和硝酸铵

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小明同学在家里的药箱中发现一瓶用来清洗伤口用的消毒液——“双氧水”，他联想到在化学课上用过氧化氢溶液制取过氧气，他高兴的将家中的“双氧水”拿到学校的实验室，在老师的指导下和同学们一起做了如下实验。
【第一组实验】小明欲证明该双氧水是否失效。
（1）实验过程
①在试管中加入5 mL “双氧水”，把带火星的木条伸入试管中，发现木条未复燃；
②用酒精灯给上述试管加热，液体中有气泡产生，把带火星的木条伸入试管中，发现木条仍未复燃；
③如右图装置进行操作，带火星的木条复燃，水槽中冰水所起的作用是。

（2）实验结论：                            。
【第二组实验】小明欲证明二氧化锰在双氧水的分解反应中起催化作用，该物质在反应前后质量是否发生变化。
（1）实验原理
写出化学反应的文字表达式                               ；
（2）实验步骤
①                                        ；
②将二氧化锰装入大试管中并加入5 mL“双氧水”；
③待反应结束后，将大试管里的固体物质进行过滤、洗涤、烘干、称量；
④                                         。
（3）做完此实验后，小方认为要证明二氧化锰的催化作用，还需要再补充一个探究实验：探究                                                  。
【实验反思】依据所做的实验，影响化学反应速率的因素可能有              等。
【第三组实验】小明利用制得的一瓶氧气，欲验证铁丝能否在氧气中燃烧。
⑴小明先在盛有氧气的集气瓶中加入少量水，目的是                      ；
⑵小明将用砂纸打磨干净的细铁丝绕成螺旋状，并在一端系上一根火柴，在酒精灯火焰上点燃，待火柴即将燃烧完时，伸入集气瓶中，观察到                         ，放出大量热，生成                 ；
⑶实验结论：铁丝能在氧气中燃烧，反应的文字表达式为

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（8分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如下图所示），大大提高了资源利用率，减少了环境污染。请填写：

（1）氯碱厂用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，同时得到氯气和氢气。写出其化学方程式：          。
（2）钛酸亚铁(FeTiO₃)中钛元素的化合价是    。钛冶炼厂氯化车间的氯化过程发生如下反应：2FeTiO₃＋6C＋7Cl₂＝2X＋2TiCl₄＋6CO，则X的化学式为   ，其名称为   。
（3）试写出TiCl₄与Mg反应生成金属Ti的化学方程式        ，该反应属于    反应。上述反应需在氩气环境中进行，理由是        。
（4）同温同压下，任何气体之间的体积比就是它们的分子数之比。在一定条件下用H₂和CO化合生成甲醇（化学方程式是2H₂ + CO = CH₃OH），则合成甲醇时，H₂和CO两种气体的体积比应为       。

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（10分）某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

（1）甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题：
①仪器X的名称是　　。实验前，关闭活塞，向X中加入水使X中液面高于试管中的液面，一段时间后液面保持不变说明　　。
②为除去CO₂中混有的HCl气体，B装置中盛放饱和NaHCO₃溶液，写出该反应的化学方程式　　。
③要得到干燥的CO₂，C装置应盛放　　（填试剂名称）。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因：　   　。
（2）乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究：
【查阅资料】 ①Cu₂O粉末呈红色。在酸性溶液中：Cu₂O+H₂SO₄＝Cu+ CuSO₄+H₂O
②在空气中高温灼烧时：Cu₂O稳定，而CuO将分解生成Cu₂O和O₂
【提出猜想】猜想Ⅰ：红色固体是Cu；    猜想Ⅱ：红色固体是Cu₂O；
猜想Ⅲ：红色固体是　　。
【实验探究】步骤Ⅰ：取一定质量的红色固体a g ，在空气中高温灼烧，直到质量不再发生改变，称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ：数据分析
①若a =" b," 则猜想   成立；
②若b＞a, 则说明红色固体中一定含有   物质；
步骤Ⅲ：另取少量红色固体投入稀硫酸中，充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象，该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu₂O的化学方程式是　    。

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某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知：金属与酸时放出一定的热量)

(1)实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是                  ；
(2)实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；③由A向B滴加足量试剂；④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是    (填序号)；
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞，从D管注入经济易得的，使U型管左右液面相平，关闭分液漏斗旋塞，提高D管，，说明装置的气密性好；
(4)待B中不再有气体产生，记录C的液面位置前，需将温度恢复至室温和  ；
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中铜的质量分数，还缺少的一个数据是；

A．反应前加入稀硫酸的体积	B．反应前加入稀硫酸的质量分数
C．实验前反应装置中空气的体积	D．实验条件下氢气的密度

(6)若a为0.4g，V为80mL，求合金中铜的质量分数。(在实验条件下，H₂的密度为0.09g/L，5分)
(7)实验过程中，若未冷却就读取气体体积，则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为，利用上述实验装置，测量结果总会偏小，原因是，改进方法是。

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