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题目
题型:不详难度:来源:
(10分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。

(1)甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题:
①仪器X的名称是  。实验前,关闭活塞,向X中加入水使X中液面高于试管中的液面,一段时间后液面保持不变说明  
②为除去CO2中混有的HCl气体,B装置中盛放饱和NaHCO3溶液,写出该反应的化学方程式   
③要得到干燥的CO2,C装置应盛放  (填试剂名称)。
④请说明装置B、C中试剂不能交换的原因:     
(2)乙组同学围绕CO还原CuO产生的红色固体是否一定是Cu进行探究:
【查阅资料】 ①Cu2O粉末呈红色。在酸性溶液中:Cu2O+H2SO4=Cu+ CuSO4+H2O
②在空气中高温灼烧时:Cu2O稳定,而CuO将分解生成Cu2O和O2
【提出猜想】猜想Ⅰ:红色固体是Cu;    猜想Ⅱ:红色固体是Cu2O;
猜想Ⅲ:红色固体是  
【实验探究】步骤Ⅰ:取一定质量的红色固体a g ,在空气中高温灼烧,直到质量不再发生改变,称量所得固体质量为b g 。
步骤Ⅱ:数据分析
①若a =" b," 则猜想   成立;
②若b>a, 则说明红色固体中一定含有   物质;
步骤Ⅲ:另取少量红色固体投入稀硫酸中,充分反应后溶液呈蓝色。根据此现象,该红色固体中含有    。写出由Cu生成Cu2O的化学方程式是     
答案
(1)①长颈漏斗  A装置的气密性良好   ② NaHCO3+HCl="NaCl+" CO2↑+H2O
③浓硫酸   ④若将气体干燥后再通过饱和NaHCO3溶液,则又有水蒸气带出
(2)【提出猜想】 Cu2O和Cu的混合物
【实验探究】 II    Cu     Cu2O    4Cu+O22Cu2O
解析
(1)运用常见仪器的名称和用途和实验室制取二氧化碳的反应原理、检验装置气密性的方法、二氧化碳反应条件解答
(2)根据题中的资料和质量守恒定律进行解答,
溶液由无色变为蓝色,就证明有Cu2O存在,否则没有.氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和水和铜
核心考点
试题【(10分)某研究性学习小组设计并进行了如下实验。(1)甲组同学用右图装置制取干燥纯净的二氧化碳气体。请回答下列问题:①仪器X的名称是  。实验前,关闭活塞,向X】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知:金属与酸时放出一定的热量)

(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是                  
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂;④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是    (填序号);
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞,从D管注入经济易得的 ,使U型管左右液面相平,关闭分液漏斗旋塞,提高D管,,说明装置的气密性好;
(4)待B中不再有气体产生,记录C的液面位置前,需将温度恢复至室温和  
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中铜的质量分数,还缺少的一个数据是 
A.反应前加入稀硫酸的体积B.反应前加入稀硫酸的质量分数
C.实验前反应装置中空气的体积D.实验条件下氢气的密度
(6)若a为0.4g,V为80mL,求合金中铜的质量分数。(在实验条件下,H2的密度为0.09g/L,5分)
(7)实验过程中,若未冷却就读取气体体积,则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为,利用上述实验装置,测量结果总会偏小,原因是,改进方法是 
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为了探究铁和硫酸铜溶液反应中量的关系,某兴趣小组做了五组实验,实验结果记录如下:
编号
加入铁的质量/g
硫酸铜溶液体积/mL
生成铜的质量/g
1
1.12
10.0
1.28
2
x
10.0
2.56
3
3.36[
10.0
3.84
4
4.48
10.0
4.98
5
5.60
20.0
y

则表格中记录的x和y的数值应分别为                                  
A.2.24、4.98       B.2.24、6.40       C.3.36、5.12        D.3.36、4.98
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在电缆生产过程中,不可避免地会产生一定量的含铜废料(如:零碎电缆)。某化学兴趣小组提出可以用含铜废料制备胆矾(CuSO4·XH2O)。
查阅资料:(1)过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2)都会促进其分解。
(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加热时会生成CuSO4和H2O。
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:

方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:

(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是:              
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案     (填1或2)更合理。理由是:     
(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为       
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操作是:  
                                      
(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是  
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。

(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为     色,最终变为黑色;
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为            
(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为     。(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出剩余固体的化学式:            
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为     。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为      ,其***菌机理可看作是Cu2使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是     (填一种有机物名称)。
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(8分)学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室用石灰石制取CO2后残留的废液。写出实验室制取CO2的化学反应方程式_________________;小红同学想探究该废液中溶质的成分,请你一同参与探究并回答下列问题:
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]
小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____(填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量CaCl2溶液和废液于2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液,结果两试管中溶液均无色,于是小红得出自己的猜想是正确的结论。
②你认为小红的结论是否正确_______,理由是______________________。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是__________,实验中可以看到的现象是________。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液后只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的________,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
______(写一条)。
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(9分)某学习小组对硫酸进行如下研究:
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有            (填字母)。
A.加少量水        B.加少量铁粉     C.加少量氢氧化钾      D.加少量浓硫酸
时间/h
1
1.5
4
8
12
24
48
60
吸水质量/g
硫酸甲
1.6
2.2
5.2
10.3
14.0
20.9
29.2
32.1
硫酸乙
1.2
1.5
3.5
5.9
8.1
12.9
19.5
21.0
(2)向两个烧杯中分别注入硫酸甲(溶质质量分数为98%,密度为1.84g/cm3)和硫酸乙(硫酸甲与水的按体积比1︰1混和)各10mL,称量并记录不同时间(h)两种硫酸溶液吸水的质量,数据见下表:
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将       (填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是         (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性  B.只有硫酸甲有吸水性   C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
一个中和反应                       ;一个有沉淀生成的反应             
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是                。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子
设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论)
 
              
 
                                       


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