题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 ;
(2)实验操作步骤有:检查气密性,将药品和水装入各仪器中,连接好装置后,再进行的操作还有:①记录C的液面位置;②待B中不再有气体产生并恢复至室温后,记录C的液面位置;③由A向B滴加足量试剂;④检查气密性。
上述再进行的操作的顺序是 (填序号);
(3)该装置的气密性的检验方法是打开分液漏斗旋塞,从D管注入经济易得的 ,使U型管左右液面相平,关闭分液漏斗旋塞,提高D管,,说明装置的气密性好;
(4)待B中不再有气体产生,记录C的液面位置前,需将温度恢复至室温和 ;
(5)若实验用锌铜合金的质量为ag,与稀硫酸充分反应后,测得氢气体积为V L,为求出合金中铜的质量分数,还缺少的一个数据是 ;
A.反应前加入稀硫酸的体积 | B.反应前加入稀硫酸的质量分数 |
C.实验前反应装置中空气的体积 | D.实验条件下氢气的密度 |
(7)实验过程中,若未冷却就读取气体体积,则测得锌的质量分数将 (填 “偏大”、“偏小”或“不受影响”)。
(8)可指导老师认为,利用上述实验装置,测量结果总会偏小,原因是,改进方法是 。
答案
(6)解:设锌的质量为x
H2质量为0.08×0.09=0.0072g
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
X 0.0072g
X=0.234g
Cu的质量分数=(0.4-0.234)/0.4×100%=41.5%
答:略。其它合理答案也给分。
(7)偏大
(8)酸液的体积;用橡皮管将漏斗与试管连接等合理答案。
解析
核心考点
试题【某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中铜的质量分数。(已知:金属与酸时放出一定的热量)(1)实验前,先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是 】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
编号 | 加入铁的质量/g | 硫酸铜溶液体积/mL | 生成铜的质量/g |
1 | 1.12 | 10.0 | 1.28 |
2 | x | 10.0 | 2.56 |
3 | 3.36[ | 10.0 | 3.84 |
4 | 4.48 | 10.0 | 4.98 |
5 | 5.60 | 20.0 | y |
A.2.24、4.98 B.2.24、6.40 C.3.36、5.12 D.3.36、4.98
查阅资料:(1)过氧化氢在常温下会缓慢分解为氧气和水。对其水溶液加热、光照或加催化剂(如MnO2)都会促进其分解。
(2)CuSO4·XH2O可溶于水,在加热时会生成CuSO4和H2O。
I、硫酸铜的制备
方案1:甲同学根据已学知识,提出了制备硫酸铜方案:
方案2:乙同学根据查阅资料找到了一种工业制备硫酸铜的流程:
(1)写出上述方案中的②处铜或铜的化合物有关的化学反应方程式是: 。
(2)从环保角度对两套方案的不同部分进行比较,你认为方案 (填1或2)更合理。理由是: 。
(3)方案2中,加入H2O2后要求温度控制在50℃到60℃加热的可能的原因为 。
(4)若上述方案所用的稀硫酸是在实验室中由稀释浓硫酸得到,在稀释浓硫酸时的操作是:
。
(5)兴趣小组同学一致指出,将滤液经蒸发、降温结晶等操作后,用少量95%的酒精淋洗后晾干,得硫酸铜晶体。晶体采用酒精淋洗的优点是 。
II、硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中结晶水(xH2O)含量的测定
学习小组取12.5g硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)进行热分解,获得相关数据,并绘制成固体质量一温度的关系如图。
(1)在加热过程中,随着水分的失去,固体颜色将由蓝色逐渐变为 色,最终变为黑色;
(2)650℃以上时,硫酸铜固体就会发生分解,生成黑色金属氧化物、二氧化硫及氧气,此反应的化学方程式为 ;
(3)根据图中数据,计算CuSO4·xH2O中x的值为 。(请写出计算过程)
(4)若将4.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了0.4g后质量不再改变,写出剩余固体的化学式: 。
Ⅲ、硫酸铜的应用
波尔多液是用硫酸铜和石灰乳配成的一种天蓝色、粘稠的悬浊液,其有效成分是Cu4(OH)6SO4,其中铜元素的化合价为 。碱式盐可以写成盐和碱的形式,例如碱式碳酸铜可以写成CuCO3·Cu(OH)2,则Cu4(OH)6SO4可以写成盐和碱的形式为 ,其***菌机理可看作是Cu2+使病原菌失去活性,这说明病原菌的主体是 (填一种有机物名称)。
[提出问题]废液中的溶质是什么物质?
[做出猜想]
小红认为废液中溶质只有CaCl2。你认为还可能含有的溶质是_____(填化学式)。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]
①小红分别取少量CaCl2溶液和废液于2支试管中,并向其中分别滴入无色酚酞试液,结果两试管中溶液均无色,于是小红得出自己的猜想是正确的结论。
②你认为小红的结论是否正确_______,理由是______________________。
③如果要证明你的猜想是正确的,你选择的试剂是__________,实验中可以看到的现象是________。
[拓展与应用]
①若实验证明你的猜想是正确的,想要处理废液后只得到CaCl2溶液,应向废液中加入过量的________,反应完成后过滤。
②通过以上探究,你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道,可能造成的危害是
______(写一条)。
(1)已知相同温度下,硫酸的质量分数越大溶液的酸性越强。若对稀硫酸进行如下操作,溶液的pH因化学变化而升高的有 (填字母)。
A.加少量水 B.加少量铁粉 C.加少量氢氧化钾 D.加少量浓硫酸
时间/h | 1 | 1.5 | 4 | 8 | 12 | 24 | 48 | 60 | |
吸水质量/g | 硫酸甲 | 1.6 | 2.2 | 5.2 | 10.3 | 14.0 | 20.9 | 29.2 | 32.1 |
硫酸乙 | 1.2 | 1.5 | 3.5 | 5.9 | 8.1 | 12.9 | 19.5 | 21.0 |
①若量取硫酸甲时俯视读数,则所配硫酸乙的溶质质量分数将 (填填“偏大”、“偏小”或“不变”。
②由表中实验数据可知:有关硫酸吸水性的说法不正确的是 (填字母)。
A.硫酸甲和乙都有吸水性 B.只有硫酸甲有吸水性 C.硫酸甲的吸水性较硫酸乙强(3)在高效复习课堂中,同学们利用稀释后的稀硫酸,硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾等物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。
①将上述四种溶液两两混合,判断其两两之间能否发生反应,请写出其中符合下列条件的两个化学方程式:
一个中和反应 ;一个有沉淀生成的反应 。
②利用上述四种物质的溶液完成实验后,将所得物质混合并过滤,得到一种无色溶液。经测定,该溶液显酸性。则在该溶液中一定含有的离子是 。为了验证该溶液中可能含有的阴离子是否存在,请按如下实验进行验证。
溶液中可能含有的离子 | 设计实验验证(实验步骤、现象及对应的结论) |
| |
| 实验目的 | 所加试剂(或操作、图示) | 实验现象 | 实验结论 |
A. | 检验稀盐酸和氢氧化钠溶液是否恰好完全反应 | 在反应后的溶液中滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 | 恰好完全反应 |
B. | 判断海水和蒸馏水 | 蒸发结晶 | 液体消失,无残留物 | 该液体为蒸馏水 |
C. | 检验溶液中是否含碳酸根离子或碳酸氢根离子 | 加入稀盐酸再将气体通入石灰水中 | 有无色无味气体产生,且石灰水中有白色浑浊形成 | 溶液中一定含碳酸根离子或碳酸氢根离子 |
D. | 测定空气中氧气的体积分数 | 完全燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹,进入水的体积约为集气瓶中空气体积的1/5 | 氧气约占空气体积的1/5 |
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