（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。

【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？
【查阅资料】
①碱性的亚硫酸钠（Na₂SO₃）溶液、Na₂CO₃溶液都能与中性的CaCl₂溶液发生复分解反应，产生白色沉淀。②Na₂SO₃+2HCl=2NaCl+SO₂↑+H₂O。
③CO₂与SO₂均可以使澄清石灰水变浑浊，SO₂是一种有刺激性气味的气体。
【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na₂CO₃、Na₂SO₃或NaCl溶液中的一种。
【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。
实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的          号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的           溶液。
实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na₂SO₃溶液和Na₂CO₃溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式                              。
实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中
有            现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有        现象，说明5号是Na₂SO₃溶液。
【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。

实验操作	实验现象	实验结论
		4号溶液是部分变质的NaOH溶液。

答案

[实施方案]
实验1：    1（1分）           NaCl（或氯化钠）（1分）  
实验2：    Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ 2NaOH
（或Na₂SO₃+ Ca(OH)₂ = CaSO₃↓+ 2NaOH）（1分）
实验3：   无色无味气体产生（1分）     刺激性气味的气体产生（1分）
[实验反思]

实验操作	实验现象
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液	①有白色沉淀生成	每步操作和现象均答全者给1分，共2分
②向上层清液中滴加无色酚酞试液	②溶液由无色变成红色	每步操作和现象均答全者给1分，共2分

解析

【实施方案】实验1：酚酞遇碱性溶液变红，而与酸性和中性溶液不变色，其中氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、亚硫酸钠溶液都能够使酚酞变红，只有氯化钠溶液呈中性，不会使酚酞变色，故该物质不可能是氯化钠溶液；
实验2：根据查阅资料部分可以知道碳酸钠和亚硫酸钠都能够和氢氧化钙反应，根据复分解发生的条件可以知道，这两个反应都能生产沉淀，它们反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
实验3：碳酸钠可以和盐酸反应生成无色无味的二氧化碳气体，而亚硫酸钠可以和盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫气体，所以若反应现象为产生无色无味的气体则该物质是碳酸钠，若产生有刺激性气味的气体，则是亚硫酸钠；
【实验反思】取4号溶液于试管中，加入足量的氯化钙溶液，如果产生白色沉淀，则证明有碳酸钠存在；然后取上层清液，加入无色酚酞试液，如果溶液变为红色，则可以判断该物质为部分变质的氢氧化钠溶液．
实验2：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；（或Na₂SO₃+Ca（OH）₂═CaSO₃↓+2NaOH）；
实验3：无色无味气体产生；刺激性气味的气体产生；
[实验反思]

实验操作	实验现象	实验结论
①取少量4号溶液于试管中，加入足量CaCl₂溶液	①有白色沉淀生成	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．
②向上层清液中滴加无色酚酞试液	②溶液由无色变成红色	4号溶液是部分变质的NaOH溶液．

核心考点

试题【（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

(1)(7分)水煤气是将水蒸气通过灼热的焦炭而生成的气体,主要成分是一氧化碳、氢气及少量的二氧化碳和水蒸气.某课题组同学为验证水煤气的成分,做了以下准备:
(一)资料收集:①H₂＋CuO

Cu＋H₂O ②CO＋CuO

Cu＋CO₂
③无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色
(二)设计实验装置

请分析上面信息后回答:
①你认为验证水煤气中各成分的顺序依次是                 ;
②装置C的目的是             ,装置D的作用是         ;
③装置E内观察到的现象是     ;
④实验中两次用到装置A,其目的分别是                ,                 ;
请你设计一种尾气处理方案:                       .
(2)(4分)不少家庭养观赏鱼,有时会在鱼缸里放点“鱼浮灵”,可使水中的含氧量迅速增加, “鱼浮灵”的化学名称是过氧碳酸钠(俗称固体双氧水,化学式2Na₂CO₃·3 H₂O₂).常温下, 过氧碳酸钠易溶于水并迅速放出氧气,能有效地提高水生动物的成活率.
①请设计实验验证“鱼浮灵”的供氧原理:

实验操作	现象	结论

②为证明“鱼浮灵”供氧后所得溶液的主要成分,还应补充实验:

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（2012•连云港）一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．
【教师指导】铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe₂O₃（其他产物忽略不计）．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效（即单质铁是否已经完全被氧化），并测定各成分的质量分数，设计了以下探究实验．
【实验探究】
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品与一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤渣洗涤、干燥、称得其质量为7.28g．
步骤3：按如下装置，将得到的7.28g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.15g．

步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
【交流讨论】
（1）由步骤1得出的结论是        ．
（2）步骤2目的是　溶解样品中氯化钠　，检验该滤液中溶质的方法是                           ．
（3）步骤3中仪器A的名称为                  ．
小明认为0.15g差值即为H₂的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为4.20g．
小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是               ．
（4）如果步骤4中滤渣没有经过洗涤，则称得的质量      1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
【教师指导】样品在稀硫酸中除了Fe、Fe₂O₃分别能与稀硫酸反应外，还存在反应：Fe+Fe₂（SO₄）₃=3FeSO₄．因此，小明用产生H₂的质量计算样品中铁的质量不合理．实际上，样品中单质铁的质量应该是与酸反应消耗的铁和与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量总和．
【学生实验】小红将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.14g．
【数据处理】由于反应过程较复杂，小组同学在老师的帮助下，推算出与Fe₂（SO₄）₃反应消耗铁的质量为0.56g．
【请你参与】
（1）写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式．
（2）请根据以上数据，计算该样品中各成分的质量分数．

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小明探究“不同物质的吸热能力”时，在两支相同的试管中分别装入质量相等、温度相同的水和煤油，用一个酒精灯同时对两支试管加热，加热一段时间后，温度计示数如图11所示。

图11
(1)指出图中使用酒精灯的错误：                                                      。
(2）水和煤油比较，                                                           吸热能力强。
(3）加热一段时间后，煤油的温度升高了4 ℃，则水的温度升高了     ℃。
[c_水=4.2x10³J/(kg·℃)，c_煤油=2.1x10³J/(kg·℃)]

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．小明设计了图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：

⑴该装置的不足之处是。
⑵实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
⑶实验过程中，B处反应的化学方程式是。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。

⑴当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到（写化学式,下同）。
⑵然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu₂O）。②Cu₂O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu²⁺和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu₂O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。

实验步骤
实验现象与结论
化学方程式

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某品牌纯碱中含有少量氯化钠．某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：
【设计实验方案】
实验装置（如图2所示，固定装置略去）；

需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前、后装置（包括氢氧化钠固体）的总质量．
（1）A装置中反应的化学方程式为　                     　；为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应，其操作是　                                 　．
（2）B装置的作用是　        　；C装置中反应的化学方程式为　         　．
（3）补充D装置　               　（简要叙述或画出装置示意图）．
【交流与表达】
（4）有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低，原因是　         　．
（5）为了克服图2装置的不足，有同学提出，还应增加图1装置与A装置连接（A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞），在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气．
①反应前，断开B、C装置之间的连接，用图1装置鼓入空气的作用是　        　；
②反应后，用图1装置鼓入空气的作用是　                              　；
③在A装置中的反应发生时，开关R处于关闭状态，其原因是　               ．
【数据处理】
（6）称得的纯碱样品质量为10.8g，实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g，纯碱的纯度为　  　%（计算结果保留小数点后一位）．
【反思与评价】
（7）能否用稀盐酸代替稀硫酸？同学们经过讨论认为不能，理由是　             　．
（8）改进后的实验装置能减少测定的误差，原因是①反应生成的CO₂尽可能被C装置吸收；②　                               　．

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