题目
题型:不详难度:来源:
⑴该装置的不足之处是 。
⑵实验开始时,先要进行的操作是
(选填序号:①加热 ②通一氧化碳)。
⑶实验过程中,B处反应的化学方程式是 。
Ⅱ.为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳,小明又设计了图2的装置(铁架台、铁夹等装置已略去,a、b为活塞)。
⑴当关闭活塞b,打开活塞a时,可分离得到 (写化学式,下同)。
⑵然后关闭活塞a,再打开活塞b,又可分离得到 。
Ⅲ.对于A装置中反应后得到的红色固体(此时氧化铜已全部反应完),
小明进行了以下探究
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜,还可能生成氧化亚铜(化学式为Cu2O)。②Cu2O是不溶于水的红色固体,在酸性溶液中,可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
实验步骤 | |
实验现象与结论 | |
化学方程式 | |
答案
II(1)CO;(2)CO2;
III步骤:取少量该红色固体放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试管中,振荡;
现象与结论:若溶液变蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液仍为无色,说明产物中无Cu2O
方程式:Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O(或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O)
解析
(2)一氧化碳属于易燃性气体,不纯时加热易爆炸,所以实验时要先通入一氧化碳,故答案为:②;
(3)B处是用来检验二氧化碳的,反应的化学方程式是:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
Ⅱ(1)关闭活塞b,打开活塞a时,通入的混合气体中的二氧化碳会与氢氧化钠反应生成碳酸钠,从而将二氧化碳除去,分离得到一氧化碳,故答案为:CO;
(2)关闭活塞a,再打开活塞b,稀硫酸与上一步反应中生成的碳酸钠反应生成二氧化碳,从而分离得到二氧化碳,故本题答案为:CO2;
Ⅲ、氧化亚铜能与硫酸反应生成蓝色的铜盐溶液,而铜不与硫酸反应,可用稀硫酸或稀盐酸来检验氧化亚铜;
故答案为:实验步骤:取少量该红色固体放入盛有稀硫酸(或稀盐酸)的试管中,振荡实验现象与结论 :若溶液变蓝色,说明产物中有Cu2O;若溶液仍为无色,说明产物中无Cu2O
化学方程式: Cu2O+H2SO4═CuSO4+Cu+H2O(或Cu2O+2HCl═CuCl2+Cu+H2O)
核心考点
试题【.小明设计了图1所示的实验装置,进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答:⑴该装置的不足之处是 。⑵实验开始时,先要进行的操】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【设计实验方案】
实验装置(如图2所示,固定装置略去);
需要测定的实验数据:纯碱样品的质量;实验前、后装置(包括氢氧化钠固体)的总质量.
(1)A装置中反应的化学方程式为 ;为了保证纯碱样品中的碳酸钠完全反应,其操作是 .
(2)B装置的作用是 ;C装置中反应的化学方程式为 .
(3)补充D装置 (简要叙述或画出装置示意图).
【交流与表达】
(4)有同学认为图2所示实验装置会造成测得纯碱的纯度偏低,原因是 .
(5)为了克服图2装置的不足,有同学提出,还应增加图1装置与A装置连接(A装置中原双孔橡胶塞换成三孔橡胶塞),在反应前、后用图1装置分两次缓缓鼓入足量空气.
①反应前,断开B、C装置之间的连接,用图1装置鼓入空气的作用是 ;
②反应后,用图1装置鼓入空气的作用是 ;
③在A装置中的反应发生时,开关R处于关闭状态,其原因是 .
【数据处理】
(6)称得的纯碱样品质量为10.8g,实验前、后C装置的总质量分别为75.2g和79.6g,纯碱的纯度为 %(计算结果保留小数点后一位).
【反思与评价】
(7)能否用稀盐酸代替稀硫酸?同学们经过讨论认为不能,理由是 .
(8)改进后的实验装置能减少测定的误差,原因是①反应生成的CO2尽可能被C装置吸收;② .
(1)某学习小组进行粗盐提纯实验,主要经过以下操作步骤:称量→溶解→ →蒸发→再次称量→计算产率.在蒸发操作中使用到玻璃棒,作用是 .实验结束后,该小组发现所得食盐产率明显低于其他小组,其原因可能是 .
A.粗盐未充分溶解就过滤
B.倾倒时,有部分氯化钠溶液溅出
C.蒸发后,所得的精盐较潮湿
(2)电解饱和食盐水可以得到多种化工产品,主要过程如下:
①气体A是密度最小的气体,该气体的名称为 ,写出一个由酸D转化为气体A 的化学方程式 ,该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应.
②电解后生成的碱B的化学式为 ,你猜想的依据是 .
[查阅资料]
名称 | 食用纯碱 | 食用小苏打 |
主要成分 | Na2CO3 | NaHCO3 |
酸碱性 | 水溶液显碱性 | 水溶液显碱性 |
热稳定性 | 受热不分解 | 270℃时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水 |
小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液,发现两者都变 色,但食用纯碱溶液中颜色更深,由此推测可能 溶液碱性更强.小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱,可直接用 进行测定.
(2)验证两种粉末的稳定性
在老师的指导下,该小组按如图1装置进行实验操作,观察到 (填“甲”或“乙”)烧杯中澄清石灰水变浑浊,试管中发生反应的化学方程式为 ,装置中棉花的作用是 .
(3)测定食用纯碱粉末的纯度
取食用纯碱粉末试样,利用如图2装置进行实验测定.
数据记录如下:
称量项目 | 称量时间 | 质量/g |
试样 | | 11.0 |
装置+稀盐酸 | | 160.0 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后20s | 167.0 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后30s | 166.6 |
装置+稀盐酸+试样 | 反应开始后90s | 166.6 |
③如果测得的结果比实际纯度高,可能的原因是 .(答一种即可)
(1)按上面连接好装置,在装入药品之前,必须进行的操作是 ;
(2)B装置中NaOH浓溶液的作用是 ;
(3)实验开始时,必须先通入混合气体一段时间再点燃酒精喷灯加热,目的是 ;
(4)根据设计意图,观察到 (填写实验现象)时,证明混合气体中既有CO又有CO2;
(5)从环保角度分析,该流程设计中的一处明显不足是 .
【相关信息】①用pH计(测pH的仪器)每隔几分钟测一次pH,其数据如下表所示:
测定时间 | 5:05 | 5:10 | 5:15 | 5:20 | 5:25 | 5:30 | 5:35 |
PH | 4.95 | 4.94 | 4.94 | 4.88 | 4.86 | 4.85 | 4.85 |
【分析讨论】①酸雨能使土壤酸化,农业上常用 中和酸性土壤.
②酸雨能腐蚀金属制品,请写出一种防止室外金属被腐蚀的方法 .
③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小,原因是SO2与H2O反应生成H2SO3被氧化为H2SO4,请写出H2SO3被氧化生成H2SO4的化学方程式 .
【提出猜想】同学们对收集到的酸雨样品的溶质进行猜想:
猜想I:酸雨中溶质为H2SO3
猜想II:酸雨中溶质为H2SO4
猜想III:酸雨中溶质为
【实验探究】向收集的酸雨样品中滴加过量的Ba(OH)2溶液,有白色沉淀生成,过滤,向沉淀中加入足量的稀盐酸,请完成下表:
现象 | 结论 |
①如果沉淀没有溶解 | 则猜想 正确 |
②如果沉淀全部溶解,并放出有刺激性气味的气体 | 则猜想 正确 |
③如果 | 则猜想III正确 |
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