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题目
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(6分)某化工厂的废液中,可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验,所观察到的现象记录如下表。试根据各步实验及其现象进行分步推断,再推断所取的废液的可能组合。
步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
取废液放入试管观察
               
废液中肯定不含FeCl3
(2)
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果:pH=3
               
(3)
向废液中滴入足量         溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钠                    
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显反应现象
                    
废液成分的可能组合(写出溶质的化学式)
①_____________________
②H2SO4、HNO3
③_____________________

答案

步骤
实验操作
实验现象
推断(或结论)
(1)
取废液放入试管观察
 废液无色      
废液中肯定不含FeCl3
(2)
用广泛pH试纸测定废液的pH
测定结果:pH=3
H2SO4、HNO3中的一种或两种,不含 Na2SO4                       
(3)
向废液中滴入足
         溶液
有白色沉淀出现
有硫酸或硫酸钾
(4)
向上述过滤所得的滤液中滴加AgNO3溶液
无明显现象
 不含KCl                    
废液成分的可能组合(写出溶质的化学式)
① H2SO4     Na2SO4           
② H2SO4、HNO3
③    Na2SO4   、 HNO3
 
解析
根据氯化铁溶液是黄色的,溶液无色说明溶液中没有氯化铁.溶液的PH=3,说明溶液显酸性,硫酸和硝酸属于酸,显酸性,硫酸和硝酸都能和碳酸钾反应,溶液中没有碳酸钾.硫酸和硫酸钠都能和硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀,加入硝酸银溶液无明显现象,说明溶液中没有氯化钾.进行分析
核心考点
试题【(6分)某化工厂的废液中,可能含有H2SO4、K2CO3、Na2SO4、KCl、FeCl3、HNO3六种物质中的两种。进行有关试验,所观察到的现象记录如下表。试】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)硫酸产量标志着一个国家化工业发展的水平。工业生产硫酸的主要流程为:
①煅烧黄铁矿4FeS2+11O22Fe2O3 + 8SO2
②SO2转化为SO3           用浓H2SO4吸收SO请回答相关问题:
(1)如何利用流程①中形成的固体剩余物:                            
(2)SO2具有与CO2相似的化学性质。有人设计用熟石灰吸收尾气中的SO2,请写出此反应的化学方程式                                                    
(3)第②步反应是一个化合反应,请判断实现此反应的另一反应物是         
(4)将SO2和Cl2通入水中至恰好完全反应,生成两种常见的酸,请完成下列化学方程式:Cl2+SO2+2H2O===      +2HCl
(5)实验室稀释浓硫酸的方法是:                                        
                                                                     
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(7分)铝制品却不宜长时间盛放腌制食品。资料显示:“铝制品表面虽然有一层致密的氧化膜保护……氯化钠也会破坏氧化膜的结构,加速铝制品的腐蚀。”
【提出问题】氯化钠溶液中的哪一种离子对铝制品表面的氧化膜产生了破坏作用?
【实验方案】请填写下面表格中的空格。
序号
实验1
实验2
实验3
方  案



现  象
A中铝片表面有红色固体析出;
B中铝片无明显现象。
                     
                    
与A中的现象相同
结  论
溶液中对氧化膜产生了破坏作用的离子可能是     
除去表面氧化膜的铝片会与CuSO4溶液反应。该反应
的化学方程式        
                  
验证了实验1的结论。
【反思】针对实验3,同学认为还应增做一个对比实验,方案是向      (从“A、B、C、D”中选择)试管中再加入Na2SO4溶液,结果无明显现象。该实验可证明溶液中对氧化膜不产生破坏作用的离子是          
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在溶液中较难制得纯净的Fe(OH)2,原因是Fe(OH)2不稳定,在水中只要有一点氧气就极易反应生成红褐色沉淀Fe(OH)3。写出其反应的化学方程式:
                                                 
用下面两种精心设计的方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一:用不含氧气的蒸馏水配置FeSO4溶液与NaOH溶液,然后反应制备。

a.除去蒸馏水中溶解的氧气,常采用          的方法。
b.如图所示,用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液,插入FeSO4溶液液面下,再挤出NaOH溶液。试管中油层的作用是                
方法二:用如图装置来制备。

a在装置Ι中加入Fe和稀H2SO4,写出其反应的化学方程式                  ;在装置Ⅱ中加入NaOH浓溶液。
b为了制得白色Fe(OH)2沉淀,需要下列步骤,其顺序为  
①气密性检查            ②气体验纯  
③加入试剂塞紧橡皮塞     ④打开止水夹       ⑤夹紧止水夹。
c.写出试管Ⅱ中发生的化学反应方程式
                                      
这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色。
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某活动小组的同学对碳酸钠与稀盐酸反应进行了下列探究:
【探究一】向放有一支燃着的蜡烛的烧杯中加适量碳酸钠和盐酸(如图所示):

(1)蜡烛燃烧变化的现象是:        
(2)根据该实验现象推测碳酸钠与盐酸反应产生的气体可用于        (写出用途)。
【探究二】利用碳酸钠与盐酸的反应,可否用于验证质量守恒定律进行了探究,实验如下,如图所示,


在(吸滤)瓶中加入适量的碳酸钠粉末,在小试管中加入盐酸。将小试管放入吸滤瓶中,并用止水夹夹住支管处的橡皮管。称量整个装置的质量,记录读数。将吸滤瓶倾斜,使小试管中的盐酸倾倒入瓶中,与碳酸钠粉末反应。可观察到如图二所示的现象。再次称量整个装置的质量,记录读数。
两次读数    (填“是”或“否”)相等。理由是                 
【探究三】碳酸钠与盐酸反应后剩余溶液的成分探究(假设二氧化碳已完全放出,杂质溶于水,不参加反应且呈中性)。甲、乙两同学分析认为剩余溶液中一定含有氯化钠,可能有盐酸或碳酸钠。为验证是否含有盐酸,他们采用了不同方法进行实验,得到了相同的结论。
查找资料:氯化钠溶液呈中性
 
实验操作
实验现象
结论

取样于试管中,滴加        试液
试液变红
有盐酸

取样于试管中,逐滴滴加碳酸钠溶液
        
【探究四】某兴趣小组同学向盛有6.0g纯碱样品的烧杯里加入40.0g盐酸,实验测定完全反应后烧杯中剩余物的质量为43.8g,且溶液显酸性。(假设纯碱样品中的杂质不与盐酸反应)求:
(1)产生的二氧化碳的质量为        g。
(2)纯碱样品中碳酸钠的质量(写出计算过程)。        
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汪涵同学观察了硫酸铜晶体的实验后,进行如下的归纳描述,其中不符合事实的是
A.硫酸铜晶体能溶于水,水溶液呈蓝色
B.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,会产生蓝色絮状沉淀
C.加热硫酸铜晶体时,颜色会从蓝色变为白色
D.在硫酸铜粉末中逐滴加入水,颜色仍为白色 .

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