化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高。有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”。就“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高。有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”。就“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”这一过程而言，属于科学探究中的（）

A．假设

B．实验

C．观察

D．做出结论

答案

解析

试题分析：根据叙述可知“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”是设计操作实验阶段，所以属于实验部分．假设是对物质的成分等提出可能，之后是针对这些可能进行实验验证的阶段，细分为提出实验方案（就是设计阶段）、实验操作阶段两部分．故选B．
点评：此题是对科学探究环节的考查，解题的关键是对采用过程的分析，并结合科学探究的基本过程解决此题．

核心考点

试题【化学实验探究小组的同学想通过做实验探究蜡烛火焰哪部分温度最高。有同学提出“我们可以在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟后取下”。就“在蜡烛火焰中平放一根火柴，一秒钟】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

现有仪器:烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（）

A．空气中氧气体积含量的测定	B．制取氧气
C．证明氨气分子在不停的运动	D．浑浊的水过滤

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（9分）小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。
她设计并完成了下表所示的探究实验：

	实验操作	实验现象	实验结论或总结
	实验操作	实验现象	结论	总结
实验一	取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条	有气泡产生，木条不复燃	过氧化氢分解产生氧气，但是。	二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂
实验二	向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条	没有明显现象
实验三			二氧化锰能加快过氧化氢的分解,反应文字表达式为：。

(1)请你帮小丽同学填写上表中未填完的空格。
(2)在小丽的探究实验中，“实验一”和“实验二”起的作用是　　　　　　。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量其目的是：；
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。其目的是　　　　　　。

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（7分）化学是一门以实验为基础的自然科学，下图所示实验是我们所熟悉的。

甲乙丙
（1）图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数。红磷在空气中燃烧的化学方程式是。关于该实验的下列说法中，正确的是（填字母序号）。

A．实验时红磷一定要足量	B．红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
C．最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积	D．该实验必须检查装置的气密性

（2）同学们用乙所示实验探究化学反应前后物质的质量关系。如果第一次a、b分别是铁钉和硫酸铜溶液，第二次a、b分别是锌和稀盐酸(已知：Fe+CuSO₄FeSO₄+Cu ；Zn+2HCl

ZnCl₂+H₂↑)，测定结果不同的原因是（2分）。
（3）如图丙所示，某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾***紫色纸人，进行以下实验：
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸，可观察到两袖均变红色；
②将“c”裤腿涂上蒸馏水；
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中；解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因
（用化学方程式表示）。

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（10分）学习了MnO₂对过氧化氢有催化作用的知识后。某同学想：CuO能否起到类似MnO₂的催化剂作用呢？于是进行了如下探究。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O₂，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO，取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：

（1）填写下表：

步骤③现象	步骤⑥结果	步骤⑦现象	结论
带火星的木条复燃		溶液中有气泡放出	猜想Ⅰ、Ⅱ不成立猜想Ⅲ成立

（2）步骤         （填序号）的目的是证明CuO能加快过氧化氢溶液分解的速率；
（3）步骤⑦的目的是                                      ；
（4）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________              _______；
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是              （填纯净物或混合物），多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等？

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（9分）某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件，及氧气的性质进行如下探究。
实验一：为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响，甲设计以下对比实验：
Ⅰ．将3.0g KClO₃与1.0g MnO₂均匀混合加热
Ⅱ．将x g KClO₃与1.0g CuO均匀混合加热，在相同温度下，比较两组实验产生O₂的快慢。
（1）Ⅰ中反应的化学方程式是　　，该反应类型为　　；
（2）Ⅱ中x的值应为　　。
实验二：乙探究了影响双氧水（即过氧化氢溶液）分解速率的某种因素。实验数据如下：

	双氧水的质量	双氧水的浓度	MnO₂的质量	相同时间内产生O₂体积
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9 mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16 mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31 mL

（1）分析表中数据可知：在相同条件下，　　，双氧水分解得越快。
（2）若测定相同条件下　　，也可得出相同的结论。
实验三：浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗一些的铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后，迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙，如图所示），但不见铁丝燃烧。如此反复数次，实验均未成功。

（1）该同学失败的可能原因是     　　    。改进后，实验成功了。
（2）铁丝在氧气中燃烧的现象是     　　    ；
（3）发生反应的化学方程式是     　　    ；
（4）集气瓶中细沙的作用     　　    。

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