题目
题型:不详难度:来源:
实验一:为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
(1)Ⅰ中反应的化学方程式是 ,该反应类型为 ;
(2)Ⅱ中x的值应为 。
实验二:乙探究了影响双氧水(即过氧化氢溶液)分解速率的某种因素。实验数据如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
(2)若测定相同条件下 ,也可得出相同的结论。
实验三:浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗一些的铁丝上,另一端系上一根火柴。点燃火柴后,迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧。如此反复数次,实验均未成功。
(1)该同学失败的可能原因是 。改进后,实验成功了。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是 ;
(3)发生反应的化学方程式是 ;
(4)集气瓶中细沙的作用 。
答案
实验二:(1)双氧水浓度越大 (2)产生相同体积的氧气所需时间
实验三:(1)火柴燃烧消耗了较多的氧气 (2)火星四射 (3)3Fe+2O2Fe3O4
(4)防止熔化物滴落造成集气瓶破裂
解析
试题分析:实验室用氯酸钾制取氧气是加热固体制取气体的方法,而用过氧化氢制氧气则是固体+液体不要加热的类型,在实验装置上有所不同,但它们都属于分解反应,且都有催化剂;反应的速率跟反应物的浓度、催化剂等有关。
实验室中做铁丝在氧气中燃烧的实验,要注意先在集气瓶中放少许水或在瓶底铺一层细沙,目的在于防止铁丝燃烧时生成的熔融物炸裂瓶底。
点评:牢固掌握实验室制取氧气的实验操作和注意点是初中化学的一个要点;铁丝燃烧也是常考的知识点,同学们要注意。
核心考点
试题【(9分)某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件,及氧气的性质进行如下探究。实验一:为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:Ⅰ.将3.0g KC】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O =" HCl" + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜 想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:是氯水中的氯气使品红褪色的;
猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实 验 操 作 | 实验现象 | 过程分析 |
①把品红试纸伸入水中 | 没有褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 | 没有褪色 | 猜想2不成立 |
③ | 没有褪色 | 猜想3不成立 |
综合分析:氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反 思】HClO中氯元素的化合价为 价。
A.收集证据 | B.建立假设 | C.作出结论 | D.设计实验 |
(1)向一小烧杯中加入蒸馏水,然后滴加紫色石蕊试液(如图Ⅰ),观察到的实验现象是烧杯里的水变成了 色,该实验说明水分子是呈 的性质。(选填:酸性,中性,碱性)
(2)向(Ⅰ)中的烧杯中再加入稀盐酸,观察到的实验是紫色石蕊试液变成 色。
(3)分别取A、B两个烧杯,A杯中加入蒸馏水,再向其中加入紫色石蕊,B杯中盛有浓盐酸,用一大烧杯把A、B两烧杯的溶液罩在一起(如图Ⅱ),过一段时间后观察到的现象是A烧杯中的紫色石蕊试液变 色。该实验说明构成物质的微粒总是在 。
(4)上述实验还说明浓盐酸的两个重要的性质分别是:
①物理性质:浓盐酸具有 性
②化学性质:浓盐酸具有 性。(选填,酸性或碱性)
(1)猜想:产生的气体可能是___________。
(2)检验气体的实验记录如下:
实 验 操 作 | 实 验 现 象 | 结 论 |
| | 产生的气体是__________。 |
(4)实验室制取该气体的化学反应方程式是: 。
点燃酒精灯,在火焰上方罩一个冷而且干燥的漏斗,将导气管插入盛有澄清石灰水的烧杯内,观察到漏斗内壁有 出现;澄清石灰水 。综合上述实验。说明酒精中一定含有 和 两种元素。
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