题目
题型:不详难度:来源:
她设计并完成了下表所示的探究实验:
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论或总结 | |
结论 | 总结 | |||
实验一 | 取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中,伸入带火星的木条 | 有气泡产生,木条不复燃 | 过氧化氢分解产生氧气,但是 。 | 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 |
实验二 | 向盛水的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条 | 没有明显现象 | | |
实验三 | | | 二氧化锰能加快过氧化氢的分解,反应文字表达式为: 。 |
(2)在小丽的探究实验中,“实验一”和“实验二”起的作用是 。
(3)小英同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“总结”,她补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对“命题”的实验证明。
第一方面的实验操作中包含了两次称量其目的是: ;
第二方面的实验是利用“实验三”反应后试管内的剩余物继续实验。其目的是 。
答案
实验三 向盛有5mL5%过氧化氢溶液的试管中加入二氧化锰,伸入带火星的木条,
有大量气泡产生,带火星的木条迅速复燃
过氧化氢水+氧气
(2)对比(或对照等);
(3)第一方面:比较MnO2在过氧化氢分解前后的质量。 第二方面:倾倒掉反应后的液体, 向剩余的固体中重新加人过氧化氢溶液,有大量气泡产生,说明MnO2仍然能加快过氧化氢的分解速率(化学性质没变)
解析
试题分析:催化剂是在化学反应中能改变化学反应的速率,而其本身的化学性质和质量都不变的物质。在验证二氧化锰的催化作用时,可设计对比实验,利用对比实验说明二氧化锰能加快反应的速度,且反应前后二氧化锰的质量和化学性质保持不变。二氧化锰只是改变化学反应的速率,所以在设计实验时设计了三个对比实验,一个实验在试管中只放双氧水,双氧水也能分解产生氧气,但产生氧气的速度太慢。第二个实验,即放双氧水,也放二氧化锰,能很快的放出氧气;实验三,向上述试管中加入5mL5%过氧化氢溶液,伸入带火星的木条;有大量气泡产生,火星的木条迅速复燃,剩余物中二氧化锰仍能加快过氧化氢的分解;为了说明二氧化锰在此实验中反应前后的质量保持不变。做了两次称量,目的是比较二氧化锰反应前后质量是否变化。并且在验证二氧化锰的化学性质是否改变时,将剩余的固体中再倒入双氧水,发现双氧水又能很快的放出氧气。
点评:在确定一种物质是催化剂时,不但要确定它能否改变化学反应的速率,还要确定它反应前后的质量和化学性质是否改变。只有这两条都不变,才是催化剂。
核心考点
试题【(9分)小丽同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题。她设计并完成了下表所示的探究实验: 实验操作实验现象实验结论或总结结论总结实验一取5m】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
甲 乙 丙
(1)图甲所示实验用于测定空气中氧气的体积分数。红磷在空气中燃烧的化学方程式是 。关于该实验的下列说法中,正确的是 (填字母序号)。
A.实验时红磷一定要足量 | B.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹 |
C.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积 | D.该实验必须检查装置的气密性 |
(3)如图丙所示,某化学课外小组将紫色石蕊试液浸泡并晾干的紫色纸人,进行以下实验:
①左右两袖分别用毛笔涂上稀醋酸和稀盐酸,可观察到两袖均变红色;
②将“c”裤腿涂上蒸馏水;
③将纸人放入盛有干燥二氧化碳气体的集气瓶中;解释步骤③中“c”裤腿呈红色的原因
(用化学方程式表示)。
【猜想】Ⅰ. CuO不是催化剂、也不参与反应,反应前后质量和化学性质不变;
Ⅱ. CuO参与反应产生O2,反应前后质量和化学性质发生了改变;
Ⅲ. CuO是反应的催化剂,反应前后______________________________。
【实验】用天平称量0.2gCuO,取5ml5%的过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 | | 溶液中有气泡放出 | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立 猜想Ⅲ成立 |
(3)步骤⑦的目的是 ;
(4)过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的文字表达式为___________ _______;
【拓展】过氧化氢溶液完全分解后得到的液体是 (填纯净物或混合物),多少克过氧化氢中含的氧元素质量与54g水中所含的氧元素质量相等?
实验一:为探究不同催化剂对氯酸钾分解速率的影响,甲设计以下对比实验:
Ⅰ.将3.0g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热
Ⅱ.将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热,在相同温度下,比较两组实验产生O2的快慢。
(1)Ⅰ中反应的化学方程式是 ,该反应类型为 ;
(2)Ⅱ中x的值应为 。
实验二:乙探究了影响双氧水(即过氧化氢溶液)分解速率的某种因素。实验数据如下:
| 双氧水的质量 | 双氧水的浓度 | MnO2的质量 | 相同时间内产生O2体积 |
Ⅰ | 50.0g | 1% | 0.1g | 9 mL |
Ⅱ | 50.0g | 2% | 0.1g | 16 mL |
Ⅲ | 50.0g | 4% | 0.1g | 31 mL |
(2)若测定相同条件下 ,也可得出相同的结论。
实验三:浩然同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时,他把细铁丝绕成螺旋状,一端系在一根粗一些的铁丝上,另一端系上一根火柴。点燃火柴后,迅速把细铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部(没有接触到细沙,如图所示),但不见铁丝燃烧。如此反复数次,实验均未成功。
(1)该同学失败的可能原因是 。改进后,实验成功了。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象是 ;
(3)发生反应的化学方程式是 ;
(4)集气瓶中细沙的作用 。
【发现问题】 氯水中的哪些成分能使品红褪色呢?
【查阅资料】 氯气溶于水,部分与水反应,方程式为Cl2 + H2O =" HCl" + HClO。其中,HClO的名称叫次氯酸,是一种弱酸,具有强氧化性。
【猜 想】猜想1:是氯水中的水使品红褪色的;
猜想2:是氯水中的氯气使品红褪色的;
猜想3:是氯水中的盐酸使品红褪色的;
猜想4:是氯水中的次氯酸使品红褪色的。
【实验探究】
实 验 操 作 | 实验现象 | 过程分析 |
①把品红试纸伸入水中 | 没有褪色 | 猜想1不成立 |
②把品红试纸伸入干燥的氯气中 | 没有褪色 | 猜想2不成立 |
③ | 没有褪色 | 猜想3不成立 |
综合分析:氯水中的 (填化学式)使品红褪色,具有漂白作用(能使品红等有色物质褪色)。
【反 思】HClO中氯元素的化合价为 价。
A.收集证据 | B.建立假设 | C.作出结论 | D.设计实验 |
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