题目
题型:不详难度:来源:
A.溶液中一定含FeCl2,固体一定含铜 |
B.溶液中一定含FeCl2,固体一定是铁和铜 |
C.溶液中一定含FeCl3,固体一定是铁和铜 |
D.溶液中一定含FeCl2、CuCl2,固体一定含铜 |
答案
解析
试题分析:根据题意可知,将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中,能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,②Fe+2FeCl3=3FeCl2;由于在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来,故还有铁和生成的CuCl2的反应,即③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu。
由于铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁,故所得溶液中一定含有氯化亚铁;充分反应后仍有少量固体,根据反应的方程式可知一定含有铜;由于铁的量不确定,故可能含有铁;有铜存在,则不可能含有氯化铁;而CuCl2可能被铁完全置换,也可能有剩余,故选A。
点评:理解和熟练掌握金属活动性顺序及其应用,是解答本题的关键;在本题中考查的是常见金属与盐溶液间的反应,因此尤其要熟记,在金属活动性顺序中,位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。
核心考点
试题【印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铜、铁均能与FeCl3溶液反应,反应方程式分别为:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2,Fe+2FeCl】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)甲同学在用木棍搅动水田中的淤泥,并将装满水的集气瓶倒置于水中的气泡上方,收集气体,如此重复几次后集满了两瓶气体。
(2)乙同学将其中一个集气瓶的玻璃片移开少许,向瓶中加入澄清石灰水,盖好玻璃片反复振荡,发现澄清石灰水变浑浊,说明气体中有 ;然后移开玻璃片,立即用燃着的木条靠近瓶口,剩余气体燃烧起来,他认为该气体中可能含有甲烷,甲烷燃烧的化学方程式为 ;丙同学认为此现象不足以说明甲烷的存在,原因是 。
(3)为了验证这种可燃性气体含有碳元素和氢元素,丙同学把另一瓶气体组装为如右图所示的装置,旋开活塞放水到集气瓶中,用燃着的木条靠近导管的尖嘴处,气体燃烧起来。紧接着的操作、现象和判断是:①用内壁涂有澄清石灰水的小烧杯罩于火焰上方,石灰水变浑浊,说明该气体中含碳元素;② 。
干燥管中的碱石灰(CaO和NaOH固体的混合物)所起的作用是 。
为准确测定气体成分,小组同学将在老师的指导下,对该气体进行后续研究。
【查找资料】
(1)食物腐败是因为微生物在食物上生长。如右图所示,微生物只要得到养分,再加上充足的氧气和水,在适当的条件下就会迅速生长。因此,只要缺少一种条件,就可以防止食物腐败。
(2)常见的具有吸水性的物质有以下几种:
①浓硫酸 ②生石灰 ③氢氧化钠固体 ④铁粉
⑤硅胶(化学式SiO2●nH2O,无色透明粒状固体,无毒无害)
【活动与探究】
(3)初步探究:你认为①~⑤的物质中,不适合做食品干燥剂的是 ,理由是 。
(4)实验探究:
实验 | 操作 | 主要现象 | 结论与解释 |
实验1 初步判断 | 打开这种保鲜剂的包装袋,取少量样品于试管中,进行观察。 | 该样品为白色固体。 | 该保鲜剂一定不是 |
实验2 对该保鲜剂的有效性进行探究 | 向实验1的试管中加入适量的水,振荡。 | 形成白色浑浊液体, 试管壁发热。 | 结论与相关反应方程式 。 |
实验3 对该保鲜剂的成分进行探究 | 过滤实验2所得液体,向滤液中通入二氧化碳。 | 溶液变浑浊。 | 该保鲜剂中一定含有的物质是 ,对于实验3不能确定的物质是 。 |
将滤渣放入另一试管中,加入足量稀盐酸。 | 有气泡产生。 |
(5)对于实验3不能确定的物质,某同学经过仔细研究,认为直接取原固体滴加酚酞溶液,通过观察颜色变化即可确定是否含有该物质,你认为这种方法是否合理?说明理由 。
(6)请根据食物腐败的条件分析,我们除可以使用这些保鲜剂外,还可以采用的保鲜方法是 。(写出一种即可)
序号 | 实验装置 | 实验操作 | 实验现象、解释或结论 |
(1) | | ①关闭活塞K,给木炭加热。 ②熄灭酒精灯,待木炭冷却后,打开活塞K,通入氧气。 ③点燃酒精灯,给木炭加热。 | ①木炭不燃烧。 ②木炭不燃烧。 ③木炭燃烧。 由此说明可燃物燃烧的条件是 。 |
(2) | 打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K,将稀硫酸注入小试管中。 | 观察到的现象是 ,由此说明二氧化碳的性质是 。 | |
(3) | 打开分液漏斗的玻璃塞和活塞K,将水注入人字形管中。 | 观察到的现象是 ,出现此现象的原因是 。 |
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2。
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3)。
【问题探究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式 。
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示) 。
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置。
①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是 。ⅠⅡ
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置Ⅱ。请分析:装置Ⅱ中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是 。
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:a.称量装置D。b.称量样品,检查装置气密性。c.打开弹簧夹,鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为 (填字母序号,可重复)。
实验现象 | 结论 |
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧杯内壁出现水雾 | 说明酒精燃烧时生成了____________ |
用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉_______________ | 说明酒精燃烧时有___________放出。 |
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气,发现石灰水变浑浊 | 说明呼出的气体中含有___________ |
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