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题目
题型:不详难度:来源:
(8分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。
【查阅资料】
①NaN3受撞击会生成Na、N2。  
②NaN3遇盐酸、H2SO4溶液无气体生成。
③碱石灰是CaO和 NaOH的混合物。
④NaN3的制备方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3)。
【问题探究】
(1)汽车经撞击后,30毫秒内引发NaN3迅速分解,写出该反应的化学方程式     
(2)工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是(用化学方程式表示)     
(3)为测定某工业级NaN3样品中含有Na2CO3的质量分数,化学小组同学设计了如下实验装置。

①小明同学认为通过测定装置Ⅰ中反应前后B的质量差,再通过相应计算,就可测定Na2CO3的纯度,小组内同学通过讨论认为不可以,其理由可能是     。ⅠⅡ
②小刚同学在大家讨论的基础上,设计了装置Ⅱ。请分析:装置Ⅱ中A的作用是_____;若无装置C,对测定结果造成的影响是     (填“偏大”、“偏小”或“无影响”);装置E的作用是     
③根据装置Ⅱ,小组同学设计的实验步骤有:a.称量装置D。b.称量样品,检查装置气密性。c.打开弹簧夹,鼓入空气。d.打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞。其正确顺序为    (填字母序号,可重复)。
答案
(1)2NaN32Na + 3N2
(2)2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O
(3)①浓盐酸易挥发,产生的氯化氢气体被装置B吸收;二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收;A中生成的二氧化碳不能全部进入B装置,使实验产生误差。(除加点字外再答出任意一条即可)
②吸收空气中的二氧化碳和水蒸气。   偏大
检验二氧化碳是否被D装置完全吸收;防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。(答出前一点即可)
③bcadca(2分)错答、漏答均为0分。
解析

试题分析:(1)NaN3分解反应的化学方程式为2NaN32Na + 3N2↑。
(2)制备NaN3的方法是:将金属钠与液态氨反应制得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3、NaOH和氨气(NH3),工业级NaN3中常含有少量的Na2CO3,其原因是2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O。
(3)①装置I用浓盐酸与样品反应,浓盐酸具有挥发性,产生的氯化氢气体被装置B吸收,二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收;装置A中,空气中的二氧化碳被装置B吸收;因气压和微粒的特征,A中生成的二氧化碳不会全部进入B装置,使实验产生误差等;
②装置II中A中药品是碱石灰,碱石灰能吸收空气中的水分和二氧化碳,防止空气中水蒸汽和二氧化碳干扰试验;C装置的浓硫酸干燥CO2气体,若无C装置会使实验结果偏大;CO2通入澄清石灰水,使澄清石灰水变浑浊,装置E的作用是检验二氧化碳是否被D装置完全吸收,也可以防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入D装置。
③根据装置II,小组同学设计的实验步骤为:称量样品,检查装置气密性;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;打开分液漏斗的活塞和玻璃塞,注入足量的稀硫酸,关闭活塞和玻璃塞;打开弹簧夹,鼓入空气;称量装置D;其正确顺序为 bcadca;
点评:本题综合性很强,要求学生有扎实的基本功,还要有知识迁移和综合的能力,难度较大。
核心考点
试题【(8分)叠氮化钠(NaN3)被广泛应用于汽车安全气囊,某化学小组同学对其进行下列研究。【查阅资料】①NaN3受撞击会生成Na、N2。  ②NaN3遇盐酸、H2S】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(6分)实验与探究
实验现象
结论
把一只干燥的冷烧杯罩在酒精灯上,观察到烧杯内壁出现水雾
说明酒精燃烧时生成了____________
用手触摸上一步骤中的烧杯底部,感觉_______________
说明酒精燃烧时有___________放出。
用塑料软管向一杯盛有澄清石灰水的烧杯内吹气,发现石灰水变浑浊
说明呼出的气体中含有___________
 
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(6分)根据下列三组实验回答问题。

(1)图中仪器a的名称是      ;三组实验都用到的玻璃仪器是      
(2)指出甲实验中不正确的操作       
(3)乙实验中,燃烧匙中装入的药品应为      ,其反应的实验现象是      
(4)丙实验中,正确的操作顺序为(填序号):⑤→               → ②。
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(5分)某化学小组对“SO2能否与H2O反应生成酸”的课题开展探究。
【查阅资料】
(1)SO2有毒,常温下是一种无色气体,易溶于水。
(2)酸能使蓝色的石蕊试纸变成红色。
【实验过程】
(1)常温下,实验室用稀硫酸与固体亚硫酸钠反应制取SO2。下列气体的制备装置能用于制备SO2的是       (填序号)。
A.加热高锰酸钾制氧气  
B.稀盐酸与大理石反应制二氧化碳
C.过氧化氢分解(二氧化锰作催化剂)制氧气
(2)右图A中,实验时,A中蓝色石蕊试纸的颜色始终没有变化,由此得出的结论是     
(3)右图B中,在通入SO2之前,将滴管内的水滴到试纸上, 试纸颜色没有发生变化,
由此得出的结论是     ,当有SO2通过时,湿润的蓝色石蕊试纸变红,由此得出的结论是     

(4)该实验中尾气处理的方法是:将其通入        溶液中。
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(8分)为探究四瓶未知无色溶液的成分,甲、乙、丙三组同学分别设计了如下实验。已知四种溶液分别是Na2CO3、NaOH、Ca(OH)2和稀盐酸中的一种。
【实验过程】
甲组实验方案:将四瓶溶液标号分别为1、2、3、4,只利用紫色石蕊溶液进行实验。
           实验步骤和操作
         实验现象和结论
(1)如图所示:
   
① 2号溶液由无色变为红色,
则2号溶液是      
② 另三支试管中溶液均由无色变蓝色
(2)另取1、3、4号溶液,分别滴加2号溶液


 
  
 
① 3号溶液中有气泡放出,
则3号溶液是        
② 另外二支试管中溶液无明显变化
(3)另取1、4号溶液,分别滴加       
①1号溶液中有白色沉淀析出,
则反应的化学方程式为       
② 另一支试管中溶液中无明显变化
 乙组实验方案:不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
 
任取三种溶液于三支试管中,分别滴加第四种溶液
①一支试管中有气泡放出
其余二支试管中溶液无明显变化
① 第四种溶液为稀盐酸
② 一支试管中有白色沉淀析出,
其余二支试管中溶液无明显变化
② 第四种为Na2CO3溶液
③ 三支试管中溶液均无明显变化
③ 第四种为NaOH溶液
【实验分析】
经过交流后,发现实验结论    (填序号)是不正确的;若该结论作正确,对应的实验现象应是      
丙组实验方案:将四种溶液编号为1、2、3、4,不用其他试剂进行实验。
实验操作
实验现象
实验结论
如图所示:


 
 
①A、B、C均无明显变化
②D中有沉淀析出
标号为1、2、3、4的溶液依次为(用化学式表示):
              
 
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下表所给出的各组概念中,不符合右图所示从属关系的是

 
X
Y
Z
A
饱和溶液
溶液
混合物
B
氧化物
化合物
纯净物
C
中和反应
复分解反应
化学反应
D
稀有气体元素
金属元素
元素

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