题目
题型:不详难度:来源:
盐田 盐堆旁的水样
(1)小明观察到自己带回的水样有些浑浊,要除去水样中的不溶物,应采用的方法是 。操作时应选择的仪器是玻璃棒、(填下图序号) ,此操作中玻璃棒的作用是 。
a. b. c. d. e. f. g. h. i.
(2)小明想从操作(1)后的澄清溶液中得到食盐晶体,操作时应选择的仪器是(填上图序号) 。
(3)小明未作实验就判断自己带回来的水样是氯化钠的饱和溶液。他的判断依据是 。
答案
(2)acd(缺一、答错不给分) (3)盐田中有NaCl固体析出
解析
试题分析:(1)除去液体中的不溶性固体可采用过滤的方法,故要除去水样中的不溶物,应采用过滤的方法;过滤时要用到的仪器是玻璃棒、烧杯,漏斗和铁架台;其中玻璃棒的作用是引流,防止混合液溅出。
(2)从澄清的氯化钠溶液中得到食盐晶体,要采取蒸发操作,蒸发时需要的仪器是蒸发皿和三脚架,酒精灯和玻璃棒。
(3)在某一温度下,不能再继续溶解某种溶质的溶液,就是该溶质的饱和溶液,故溶液中有晶体析出的溶液是饱和溶液;小明带回来的水样是盐堆旁的水样,是有NaCl固体析出的溶液,故是氯化钠的饱和溶液。
点评:此题是对基本实验操作的考查,主要考查了过滤和蒸发操作的原理和需要的仪器,要求同学们在平时的试验中,一定要规范操作,认真观察。
核心考点
试题【(5分)小明参观某盐场,带回来一些盐田中盐堆旁的水样进行研究。请回答下列问题:盐田 盐堆旁的水样(1)小明观】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)打开止水夹a和c,从长颈漏斗向锥形瓶中注入稀盐酸至 时停止。
(2)当观察到烧杯中有大量白色沉淀产生时,说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。然后进行的操作是 ,关闭活塞b,轻轻振荡集气瓶。一段时间后可观察到 ,证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应,该反应的化学方程式为 。
(3)小红认为仅做上述实验有不足之处,应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验只需将所用的氢氧化钠溶液换成 即可。
(4)为了保证实验的成功,应在实验前对装置的气密性进行检验(不另加仪器),方法为 。
【提出问题】“管道通”中的物质是什么?
【查阅资料】主要内容如下。
(1)下水管里的淤积物主要为油污、食物残渣、毛发等。
(2)氢氧化钠是强碱,能去除油污,腐蚀毛发一类的东西。常用于疏通管道。
(3)铝粉为银灰色固体。铝与酸、碱溶液都能反应放出氢气,反应时放出大量热。
①铝与盐酸反应的化学方程式是 。
②铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al+2NaOH + ==2NaAlO2 +3H2↑
【猜想与验证】小军打开一盒“管道通”,内有一袋白色固体颗粒和一袋银灰色粉末。
(1)猜想:白色固体颗粒为氢氧化钠。
实验操作 | 实验现象 |
①将几粒白色固体颗粒放在表面皿上,放置一会儿。 | 。 |
②将几粒白色固体颗粒放入盛有少量水的试管中,并用手触摸试管外壁。 | 。 |
③向步骤②得到的溶液中放入一段羊毛线,加热一段时间。 | 羊毛线逐渐消失。 |
(2)猜想:银灰色粉末为铝粉。
实验操作 | 实验现象 |
①按照下图安装两套仪器。 | |
②两套仪器中分别依次加入银灰色粉末和稀盐酸;银灰色粉末和 。 | 都产生大量无色气体,试管外壁温度明显升高。 |
③待导管口有气泡均匀持续冒出时,收集1试管气体,验纯。(两套仪器操作相同) | 验纯时的操作和现象:(两套仪器相同) 。 |
④在导管口点燃气体。(两套仪器操作相同) | 都产生淡蓝色火焰。 |
【应用】使用管道通时,先将其中银灰色粉状固体添加于被堵塞的管道中,然后再加入白色固体颗粒,倒入一杯水,堵上管道口。一会儿,管道内发生化学反应。根据题目信息,推测管道内的反应现象是 。
【反思】①老师告诉小军,氢氧化钾和氢氧化钠的性质非常相似。要确认猜想(1)是否正确,还需要学习如何检验钠元素的存在。
②根据本实验分析,使用“管道通”时,应注意的事项有(填一条即可) 。
(1)上述反应的化学方程式为_________________.
(2)如果这两个瓶子是质地较软的塑料瓶,会观察到 ,原因是_______。
(3)已知:相同条件下,相等体积的气体所含的分子数目相等。反应完毕,瓶中剩余的气体为____________(填化学式)。
(1)检验氧化钙中是否存在碳酸钙。
(2)溶于雨水会形成酸雨的气体有哪些?酸雨对环境会造成哪些危害?(各答一种即可)
(1)写出下列仪器名称:a ;b 。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,应选择的发生装置和收集装置是 (填装置的字母代号),化学方程式 ,实验室制取二氧化碳的原料是 ,化学方程式 ,用D装置收集气体时集满的实验现象是 ,
(3)若用E装置收集氢气,则氢气应从 口通入(填c或d)。
(4)F装置可用来测量生成的CO2气体的体积,在水面上放一层植物油的目的是 。
(5)装置C相对于装置B在操作方面的优势为: 。
(6)某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止。为此该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一] 选择合适浓度的硫酸
操作:在28℃时,分别用装有5mL不同浓度硫酸溶液的注射器向盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度 | 15% | 20% | 25% | 30% | 35% |
气体体积/mL | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
操作:往盛有1g直径为2mm大理石细小颗粒的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度(℃) | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和 比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈,迅速产生大量气体 |
①稀硫酸与大理石反应,在28℃时,选用硫酸的浓度最合适为 ,因为浓度小于或大于此浓度对反应的影响是 。
②在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为 ℃。
③除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加 操作,更有利于气体的制备。
④该研究小组为了研究 对该反应速率的影响,在28℃进行了如下实验。
试管编号 | A | B |
试管内药品 | 1g块状大理石与5mL25%稀硫酸 | 1g细小颗粒大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
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