题目
题型:不详难度:来源:
A.石墨转化为金刚石 | B.NaCl溶于水后的扩散 |
C.铁生锈 | D.Zn与CuSO4溶液反应 |
答案
B、氯化钠溶解于水,微粒向浓度低的方向分散是自发进行的物理变化,故B不符合;
C、铁在潮湿的空气中生锈是发生了电化腐蚀,发生了吸氧腐蚀,是自发进行的变化,故C不符合;
D、锌和硫酸发生的是自发进行的氧化还原反应,故D不符合;
故选A.
核心考点
举一反三
A.焓变等于反应物的总能量减去生成物的总能量 |
B.焓变等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和 |
C.断裂化学键是放热过程 |
D.形成新的化学键是吸热过程 |
A.需加热才能发生的反应必定是吸热反应 |
B.放热反应在常温条件下一定很容易进行 |
C.化学反应是放热还是吸热,由反应物和生成物所含能量的相对大小决定 |
D.化学反应中都有能量变化,这种能量变化的形式全都表现为热量的变化 |
A.2A+B⇌2C;△H<O | B.2C⇌2A+B;△H<0 |
C.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0 | D.2A(g)+B(g)⇌2C(g)△H<0 |
A.图①表示Br+H2→HBr+H反应热:过程I>过程Ⅱ |
B.图②表示的反应是H2(g)+I2(g)⇌2HI(g) |
C.图③可以表示在AlCl3溶液中不断加一定浓度的NaOH溶液时,生成Al(OH)3沉淀的情况 |
D.图④表示可逆反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g),△H>0,达到平衡后,升高温度时,速率改变的情况 |
A.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为: N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-38.6kJ•mol-1 |
B.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-57.3)kJ•mol-1 |
C.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ•mol-1,则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的△H=+2×283.0 kJ•mol-1 |
D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 |
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