题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察到的现象是__________________________;
实验乙中,可观察到的现象是________________________;化学方程式:_________________。
实验丙中,向NaOH溶液中通入一会儿CO2后,再滴入过量的稀HCl溶液,通入CO2后,滴入稀HCl溶液过程中溶液中溶质的种类在不断地变化中,其变化规律可能是( )(2分)
A.2种-3种-2种-1种-2种 | B.2种-3种-2种-1种 |
C.1种-2种-1种-2种 | D.1种-3种-2种-1种-2种 |
(3)证明实验丙中NaOH与CO2发生了反应,除了可以滴加酸,还可滴加的试剂是__________。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,在不用指示剂的情况下,加入的试剂可以是____。
答案
(2) 乙 ;(3) CaCl2 ;(4) CaCO3
解析
试题分析:(1)实验甲,由于氢氧化钠溶液为碱溶液,故能使酚酞试液变红,而当与盐酸恰好反应时,溶液呈中性,酚酞试液在中性溶液中为无色,故可观察到的现象是溶液颜色由红色变为无色;
实验乙中,由于水为中性,故不能使紫色石蕊变色,当向其中通入二氧化碳后,由于二氧化碳能与水反应生成碳酸,即反应的化学方程式为CO2 + H2O = H2CO3;而碳酸显酸性,能使石蕊变红,故可观察到的现象是溶液颜色由紫色变为红色;
实验丙中,向NaOH溶液中通入一会儿CO2后,若二者恰好完全反应,则溶液中的溶质只有反应生成的碳酸钠(1种),再滴入稀HCl溶液时(2种),二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳,当二者恰好完全反应时,溶液中只有一种溶质氯化钠,当盐酸过量时,溶质变为两种,故C正确;
若氢氧化钠未完全反应,则会有剩余,故溶质的种类也可能为2种;再滴入稀HCl溶液时,溶液变为3种,当稀HCl溶液与碳酸钠和氯化钠完全反应时,溶质变为1种,当盐酸过量时,溶质变为两种,故A正确。故选AC
(2)实验甲是通过指示剂颜色的变化来判断反应的进行,与之原理相同的是乙。
(3)由于氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠,要验证碳酸根的存在,也可以使用加入可溶性钙或钡的化合物,通过反应生成沉淀的方法来证明。
(4)若将含有盐酸的氯化钙溶液中和到中性,则加入的物质要能与盐酸反应而不与氯化钙反应,又因为是在不用指示剂的情况下来反应,则加入的物质要能在与盐酸反应时有明显的现象,且不能生成新的杂质,因此可以加入碳酸钙,因为碳酸钙与盐酸反应有气泡冒出,且过量时,也不溶于水,不会带来新杂质。
点评:化学是以实验为基础的学科,熟练掌握基本实验的原理、现象和操作的注意事项等,是解题的关键,故要求同学们在平时的学习中要加强基础知识和基本技能的储备,以便能够灵活应用。
核心考点
试题【许多无明显现象的化学反应可通过滴加其它试剂的方法,使之产生明显的现象 以证明反应确实发生了。例如以下几个实验:(1)实验甲中的NaOH与HCl恰好反应时,可观察】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【查阅资料】资料一:在常温下,测得浓度均为a%的下列六种溶液的pH大小情况:
表中pH大小情况揭示出复分解反应的一条规律,即较强酸发生类似反应可以生成较弱酸。下列反应均能发生,其中不符合该规律的是 (填字母)
资料二:CuS是黑褐色无定形粉末或粒状物,不溶于浓盐酸,不溶于水和硫化钠溶液。
【实验探究】小平同学为了得到纯净的二氧化碳,设计了如下装置,请你分析:
图2
【制取CO2】利用图1、与图2干燥装置制得纯净干燥的CO2。
(1)仪器a的名称是 ,仪器b的名称是 。
装置甲中主要反应的化学方程式为 。
(2)装置丙盛有足量的饱和NaHCO3溶液,目的是除去 。
装置丙中主要反应的化学方程式为 。
装置乙中盛有的物质是 溶液。现象: 。
(3)利用图2干燥装置干燥气体,常见干燥剂有①浓硫酸②无水氯化钙③碱石灰④生石灰,若选用A装置,则A装置中放入药品 (选择序号);
若选用B装置,则B装置中放入药品 (选择序号)。
(4)小明同学为了计算这种大理石中含碳酸钙质量分数,进行了如下定量实验:
小明同学通过分析计算,得出结论:该实验中生成的二氧化碳的质量是4.4g。大理石样品纯度为83.3%。请你评价他的结论是否正确 __,并简述理由____ _____。
[提出问题] 碳酸氢氨减少的原因是什么?
[猜想假设] 碳酸氢铵受热易分解,产物可能为水、二氧化碳、氨气。
[实验设计] 小明设计了如右图所示的装置进行实验 (实验装置中的铁架台省略)。
⑴A装置大烧杯中的生石灰和水的作用是
。
⑵装置B中澄清石灰水 ,证明产物中有二氧化碳生成。
⑶根据现象 ,证明实验后生成了水和氨气。
⑷小红同学认为若将装置B中澄清石灰水改为NaOH溶液,再经过某实验操作,也可以证明碳酸氢铵分解后有二氧化碳生成,请你帮她设计完成实验:
实验步骤 | 实验现象 | 反应的方程式 |
| | |
[实验反思] 根据以上实验,你认为化肥碳酸氢铵在保存时应注意的问题是
,在施用时注意 。
A.将固体高温加热,看是否有红色固体生成 |
B.在样品中加稀硫酸,充分反应后,观察是否有固体剩余 |
C.在样品中加水,是否有蓝色沉淀 |
D.在样品中加硫酸,充分反应后,溶液是否呈蓝色 |
【提出问题】废旧干电池的组成物质有什么?
【查阅资料】部分酸碱盐溶解性表
| OH- | NO3- | Cl- | SO42- | CO32- | ||||||
H+ | 溶、挥 | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 | |||||||
Ag+ | 溶 | 不溶 | 微溶 | 不溶 | |||||||
Ba2+ | 溶 | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
【活动探究2】电池的内容物中有没有我们熟悉的离子?
【猜想1】小组中一同学在剥开电池锌壳时,有白色糊状物,闻到一股淡淡的刺激性气味,因此他猜想:电池的内容物中含有NH4+
【设计方案1】取少量白色糊状物与 混合、研磨,闻到氨味,证明上述猜想正确.
【猜想2】可能含有OH-、CO32-、Cl-、SO42-中的一种或几种.
【设计方案2】为了验证猜想2,设计如下实验,请完成表格中相应内容.
操作步骤 | 实验现象 | 相应的结论 |
1.取样.溶于适量的水,静置,过滤.取少量滤液于一支试管中,滴加紫色石蕊试液. | 石蕊试液不变蓝色 | 没有OH-存在 |
2.另取少量滤液于另一支试管中,滴加稍过量的稀硝酸. | 无明显现象 | 没有 存在 |
3.再向第2步所得溶液中继续滴加少量的 溶液 | | 没有SO42-存在 |
4.向第3步所得溶液中再滴加少量硝酸银溶液 | 有白色沉淀产生 | 有 存在 |
5.取白色糊状物,滴加少量_________ | 有蓝色出现 | 则说明有淀粉存在 |
【交流与讨论】根据上述探究过程,你认为电池内容物有无回收价值?请简要说明理由 .
A.教室里二氧化碳含量过大 | B.土壤的酸碱度不适宜 |
C.土壤中缺少氮肥 | D.教室里缺少阳光照射 |
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