题目
题型:不详难度:来源:
A.猜想假设 | B.收集证据 | C.设计实验 | D.得出结论 |
答案
解析
试题分析:科学探究中的过程为猜想假设、设计实验、收集证据、得出结论,打开瓶塞观察属于科学探究中的设计实验。
点评:本题属于对基本化学的考察,近几年中考加大了对化学常识记的考查力度,特别是和生活联系较为紧密的。
核心考点
试题【实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察。这属于科学探究中的A.猜想假设B.收集证据C.设计实验D.得出结论】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】针对该熟石灰样品的成分,同学们展开了讨论,小明认为溶解后剩余固体为变质后的难溶性物质,变质的化学方程式为 。小华同学不同意他的判断,你认为小华同学的理由是 。
【进行猜想】 猜想一:熟石灰样品成分是Ca(OH)2
猜想二:熟石灰样品成分是CaCO3
猜想三:你认为熟石灰样品成分还可能是 。
【实验与结论】请你通过实验验证你的猜想:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取小烧杯中的物质进行 (填操作名称),得到固体和液体。 | 猜想三正确 | |
向滤液中加入适量 溶液; | 溶液变蓝 | |
向固体中加入适量稀盐酸。 | |
1.小组同学反思了熟石灰变质的原因,在初中化学我们所学过的物质中还有 (举一例)等也具有这样的性质,认识到这两种物质都应 保存。
2.小明想测定样品中Ca(OH)2的质量分数,称取上述0.5g样品,加足量水使之充分溶解,搅拌过滤后,在实验室用pH试纸和配制好的10%盐酸溶液进行实验,实验数据记录见下表.
加入盐酸溶液的质量/g | 0 | 2 | 3.65 | 6 |
样品的pH | 12 | 9 | 7 | 4 |
(2)求样品中Ca(OH)2的质量分数。
(1)他猜想:假如将金属钠放入到硫酸铜溶液中,能不能把铜置换出来呢?
假如他的猜想正确,反应的化学方程式为: ,
实验的现象为(写两点) 。
(2)进行实验:他将保存在煤油中的金属钠用镊子取出,用滤纸吸干表面的煤油,然后用小刀将金属钠切下绿豆大小的一块放入到装有100mL5%硫酸铜溶液的250mL烧杯中,在烧杯口盖上一块玻璃片,观察到金属钠在溶液表面剧烈反应,四处游动,有“嘶嘶”声,熔化并燃烧,有轻微爆炸声,反应完毕后观察到溶液中有蓝色絮状沉淀和少量黑色固体。
(3)为什么会得到与猜想不同的实验现象呢?小强通过查阅资料知道:金属钠的化学性质非常活泼,能与水反应生成一种可燃性气体和另一种能使无色酚酞变红的物质,同时放出大量的热;氢氧化镁受热时能分解生成两种氧化物,其它难溶的氢氧化物也有类似的化学性质。
(4)分析与小结:小强通过资料并结合实验现象,认为该实验过程中可能发生了三个化学反应,请依次写出反应的化学方程式 , ,
。
(5)反思与交流:通过(2)可知金属钠有什么物理性质(写出一点即可)? 。
金属钠为什么要保存在煤油中(写出一点即可)? 。
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈碱性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①结晶水合物受热后易失去结晶水,如CuSO4•5H2OCuSO4 + 5H2O↑;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
③无水氯化钙可做吸水剂;碱石灰的主要成分为氢氧化钠固体和氧化钙
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、室温晾干得蓝色固体。
Ⅱ.定性探究固体的成分:
用下图所示方案,进行实验,并得到下列现象:
(1)上图中无色气体为 ,所以猜想二不成立。
(2)向蓝色溶液中加入足量的铁屑,实验现象为 , 。
发生反应的方程式为 、 。
Ⅲ.定量测定固体的组成:
设固体为Cu(OH)2•CuCO3•XH2O,为测定其组成,称取24.0 g蓝色固体。继续进行实验:
图中注射器处为两个单向阀:推注射器时x关闭,y处打开;拉注射器时,x打开进空气,y关闭。
实验步骤:①组装好装置,检查气密性;②反复推拉注射器;③称量B、C、D、E、F的质量;④关闭弹簧夹,加热B处玻璃管直到反应不再进行;⑤打开弹簧夹,再次反复缓缓推拉注射器;⑥再次称量B、C、D、E、F的质量。
问题探究:
(3)进行步骤⑤的操作中,注射器活塞要缓缓推动的主要目的是 。
数据处理:
(4)某兴趣小组利用上述方法,测得以下数据:(假定每步反应都完全)
| B | C | D | E | F |
反应前 | 124.0g | 250.0g | 300.0g | 350.0g | 360.0g |
反应后 | 116.0g | 253.6g | 304.4g | 350.1g | 360.0g |
通过计算确定固体化学式中的X的值。
计算过程:
(2)乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液,再滴加无色酚酞试液,观察现象。用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是 (一点即可)。
(3)根据下图所示制取气体的装置,回答下列问题(装置选择用序号填写):
①a仪器的名称是 。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,选用的发生和收集装置是 ,反应的化学方程式为 。
③加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ;如用C装置收集氧气,观察到 ,表示氧气已满;反应完成后,要从剩余固体中回收二氧化锰,应进行溶解、 、洗涤干燥等操作。
(1)装置A中牙膏样品放置在 (填仪器名称)中,盐酸放置在装置 (填仪器名称)中,A中至少发生 (填数字)个反应,写出其中一个反应的化学方程式 。
(2)若测定值比实际值小,可能的原因有 。(填字母)
a.装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中 b.装置A中CO2未完全进入装置B
c.CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收 d.盐酸未滴加过量
(3)为减少误差,现采取以下一些措施:
①在A、B之间增加一个装有 (填化学式)溶液的洗气瓶,它的作用是 _;
②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高 ;
③在装置B的后面再增加一个装有 (填药品名称或化学式)固体的干燥管,目的是 。
(4)准确称取三份各16.00 g的样品,进行测定,测得BaCO3质量分别为3.96 g、3.92 g、3.94 g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。 。(写出计算过程,4分)
(5)某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍有可能偏小,理由是 。
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