题目
题型:不详难度:来源:
(2)乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液,再滴加无色酚酞试液,观察现象。用白色点滴板代替试管进行相关实验的优点是 (一点即可)。
(3)根据下图所示制取气体的装置,回答下列问题(装置选择用序号填写):
①a仪器的名称是 。
②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳时,选用的发生和收集装置是 ,反应的化学方程式为 。
③加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为 ;如用C装置收集氧气,观察到 ,表示氧气已满;反应完成后,要从剩余固体中回收二氧化锰,应进行溶解、 、洗涤干燥等操作。
答案
锥形瓶 B、D(少一个不给分) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 有气泡从集气瓶口逸出 过滤
解析
试题分析:(1)煤的着火点较高,需要积累更多的热量产生更高的温度才能点燃;(2)节约药品,现象明显;(3)①a仪器为锥形瓶,②用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳药品为固体和液体,不需要加热,所以发生装置为B,二氧化碳可溶于水且密度比空气大,所以采用向上排空气法,选用D装置,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;③加热高锰酸钾制取氧气,反应的化学方程式为2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑,观察到有气泡从集气瓶口逸出时表示已经收集满,应进行溶解、过滤、洗涤、干燥等操作。
点评:关于实验室的基本仪器使用和常见气体的制取属于中考的必考题型,但是可以考的操作和气体比较有限,应牢记基本知识点,注意细心。
核心考点
试题【(1)甲同学为探究“物质燃烧的条件”,同时点燃小木条和小煤块,发现小煤块点燃所需时间长,原因是 。(2)乙同学在点滴板的空穴中滴加氢氧化钠溶液,再滴加】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)装置A中牙膏样品放置在 (填仪器名称)中,盐酸放置在装置 (填仪器名称)中,A中至少发生 (填数字)个反应,写出其中一个反应的化学方程式 。
(2)若测定值比实际值小,可能的原因有 。(填字母)
a.装置A中水蒸气、HCl等进入装置B中 b.装置A中CO2未完全进入装置B
c.CO2气流速度太快导致Ba(OH)2未完全吸收 d.盐酸未滴加过量
(3)为减少误差,现采取以下一些措施:
①在A、B之间增加一个装有 (填化学式)溶液的洗气瓶,它的作用是 _;
②将装置B中的长导管下方增加一个带孔球泡,可以提高 ;
③在装置B的后面再增加一个装有 (填药品名称或化学式)固体的干燥管,目的是 。
(4)准确称取三份各16.00 g的样品,进行测定,测得BaCO3质量分别为3.96 g、3.92 g、3.94 g。请计算样品中碳酸钙的质量分数。 。(写出计算过程,4分)
(5)某同学利用上述方法测定牙膏中钙元素的质量分数。小李同学认为即使排除实验仪器和操作的影响,上述测定的结果仍有可能偏小,理由是 。
【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢?
【交流讨论】根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 (填字母代号)。
A.酸 B.碱 C.盐
【查阅资料】碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液能发生复分解反应。
【作出猜想】(1)可能是 溶液;(2)可能是Na2CO3溶液;(3)可能是NaCl溶液。
【设计并实验】
实验 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论和解释 |
I | 取样于试管中,向其中滴加几滴 。 | 无色溶液变红 | 该溶液不可能是 溶液,理由是 。 |
II | 另取样于试管中,向其中滴加足量的 。 | 产生大量气泡 | 该溶液为碳酸钠溶液,有关反应的化学方程式为 。 |
【反思】老师指出该结论不严密。理由是:氢氧化钠溶液在空气中敞开放置,发生变质,能产生与实验Ⅰ和Ⅱ相同现象。老师提示,不需另取样,只要在实验Ⅰ后的试管中加入足量CaCl2溶液,若观察到 现象,即可说明该溶液中有氢氧化钠。
【提出问题】加热CaCO3后残留的固体成分是什么?
【做出猜想】猜想一:CaCO3完全分解,固体成分为 ;
猜想二:CaCO3未完全分解,固体成分为CaO、CaCO3
猜想三:CaCO3未分解,固体成分为CaCO3
【实验与事实】
小林取少量残留固体于试管中,加适量水震荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。接着加过量稀盐酸,有气泡生成,该反应的化学方程式 ;
反应过程中固体逐渐消失,你认为还应该看到的现象是 。
【结论与交流】
小林认为猜想一成立,他的结论是 (填“合理”或“不合理” )的。你认为猜想 成立。
【拓展与迁移】
若给上图实验装置增加下列仪器中的 (填序号),就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
如果你再能设计两个正确实验检验将奖励你4分(总分不超过60分)
④为了判断得到的自来水是硬水或软水,可加入 进行检验。
(1)写出图中a仪器的名称 使用该仪器的一点注意事项 ;
(2)其中A装置中发生反应的化学方程式为 ,该装置还可以用于实验室制取 气体(写出一种即可)。
(3)实验时,应先通一段时间的H2,再加热氧化铜,目的是 。
(4)测得C装置的玻璃管中样品在实验前后减少了1.6g,D装置增加了1.85g,按实验结果计算出水中H、O元素的质量比为 (化为整数比);同学们反复操作后得出的结果还是不变,若装置的气密性及所有的操作是正确的,结果异常的原因是 ,
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