题目

题型：不详难度：来源：

我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O（a. b. c为最简整数比）。小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：

资料：
1. 许多物质从水溶液里析出晶体时，晶体里常含有一定数目的水分子，这样的水分子叫做结晶水。含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
天然碱样品（aNa₂CO₃·bNaHCO₃·cH₂O）是一种结晶水合物，受热时结晶水易失去；
2. 2NaHCO₃  Na₂CO₃↑+CO₂ ↑+H₂O ；
3. 碳酸钠比较稳定，加热时不分解。
4.图中B处为两个单向阀：推注射器时A₁关闭，A₂处打开；拉注射器时，A₁打开进空气，A₂关闭。
（一）实验步骤：①组装好装置，检查气密性 ②反复推拉注射器 ③称量E、F的质量④关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行⑤打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器⑥再次称量E、F的质量。
（二）问题探究：
（1）E中的药品为       ；C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物）
G的作用是                                。
（2）若不进行步骤⑤的操作，则所测得的碳酸氢钠质量分数       （填“偏大”、“偏小”、“无影响”），该操作中推注射器时缓缓的目的是                      。
（3）请你根据下表数据计算：该天然碱样品16.6g中碳酸氢钠的质量（写出具体计算过程）。

组别	反应前	反应后
甲	E的质量为100.0克	E的质量为102.25克
乙	F的质量为50.0克	F的质量为51.1克

（三）交流与反思：
（1）在计算碳酸氢钠的质量时，小红使用了甲组数据，而小华用了乙组数据，他们惊奇的发现两个人的计算结果不一样，请问你赞成    （填“小红”或“小华”）的计算结果，不赞成另一位同学的原因是：                                。
（2）最后确定16.6g天然碱样品中结晶水的质量为      g。

答案

（二）问题探究：
⑴浓硫酸 防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定   ⑵偏小    使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分  ⑶4.2克  
（三）拓展反思：小华
E中浓硫酸吸收的水包括结晶水和碳酸氢钠分解产生的水； 1.8克

解析

（二）问题探究：（1）E中的药品为浓硫酸，吸收产生的水蒸气，作用是防止空气中的二氧化碳和水蒸气等杂质气体进入到F中，影响二氧化碳质量的测定；⑵若不进行步骤⑤的操作，在装置中会有残存的二氧化碳没有被吸收，造成碳酸氢钠质量偏小，该操作中推注射器时缓缓的目的是使生成的二氧化碳、水蒸气吸收充分；⑶赞同小华的观点，因为E中浓硫酸吸收的水包括结晶水和碳酸氢钠分解产生的水；使用乙组数据，计算可得结晶水的质量为4.2克。
点评：这是一道非常典型的探究题，题目给的知识点没有学过，较为陌生，但是重点考察的反应的思想，装置等，所以这种题目不要害怕，仔细审题即可。