题目

题型：不详难度：来源：

某兴趣小组利用下图装置（夹持装置略去），测定某种补钙剂中的含钙量。 

【查得资料】
①该补钙剂的主要成分是碳酸钙，其他成分遇到盐酸时无气体生成且不含钙元素。                               ② 二氧化碳通入足量的氢氧化钡溶液中，会生成白色碳酸钡沉淀［Ba(OH)₂+CO₂ = BaCO₃↓+H₂O］
【测定方法】
通过测定B装置中产生沉淀的质量，以确定碳酸钙的质量分数，进而求出钙元素的质量分数。
（1）碳酸钙属于________（ 填“酸”、“碱”或“盐”）。
【进行实验】
实验过程中，装置气密性良好。取12g该补钙剂样品进行实验。
（2）观察到：A装置中___                _____，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为           %。（结果精确到0.1% ）
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。请写出氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：____                          ____。
【交流讨论】
通过小组讨论提出改进实验装置的措施：在A、B装置之间增加洗气装置，以除去氯化氢气体。
（4）经改进后，实验               。
（5）C装置的作用是____                                         __。

答案

（1）盐；（2）产生大量气泡    33.3；（3）Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O；
（4）产生的二氧化碳气体没有全部进入B装置被氢氧化钡溶液吸收；（5）防止外界空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入B装置，干扰实验测定。

解析

试题分析：由题意得：
（1）碳酸钙有碳酸根离子和钙离子构成，属于盐。
（2）观察到：A装置中产生大量气泡，固体逐渐溶解；B装置中产生白色沉淀，实验结束后过滤并称得沉淀质量为19.7g，则该补钙剂中钙元素的质量分数为33.3%。（结果精确到0.1% ）。
解:设,反应生成的二氧化碳的质量为X
CO₂ + Ba(OH)₂ = BaCO₃↓+ H₂O
44              197
X               19.7g
44：197=X：19.7g
X=4.4g
CaCO₃ +2HCl=CaCl₂ + 2H₂O+ CO₂↑
100                     44
Y                       4.4g
100：44=Y：4.4g
Y=10g
10g×（40/100）×100%=4g
（4/12）×100%=33.3%。
（3）从A装置中导出的气体除了二氧化碳和水蒸气外，还含有氯化氢。氢氧化钡溶液与氯化氢气体反应的化学方程式：Ba(OH)₂ + 2HCl = BaCl₂ + 2H₂O。
（4）经改进后，实验产生的二氧化碳气体没有全部进入B装置被氢氧化钡溶液吸收。
（5）C装置的作用是防止外界空气中的二氧化碳气体和水蒸气进入B装置，干扰实验测定。
点评：本题综合性较强，考查的内容较多，难度较大，解题的关键在于依据物质的流通过程，逐步分析各个不同部位的反应过程，理解不同实验装置的用途及其内部数字变化的意义。