题目
题型:不详难度:来源:
(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。
(2)将黄铁矿粉碎,目的是______________________________________________。
(3)流程中SO2转化为SO3的化学方程式为_________________________________。
(4)实验室稀释浓硫酸应注意什么?_______________________________________________________。
(5)炉渣(Fe2O3)在工业上可用来_____________________________________________。
答案
(2)增大反应物的接触面积。
(3)2SO2+O22SO3。
(4)将浓硫酸没器壁慢慢倒入水中,边倒边搅拌,且不可将水倒入浓硫酸中。
(5)做冶铁原料。
解析
(2)在反应中,可通过增大反应物间的接触面积或提高反应物的浓度以加快反应速度,所以本题的目的是:增大反应物的接触面积。
(3)从图中可知,反应物为SO2和O2,反应条件为加热、有催化剂;生成物为SO3。
故化学方程式为:2SO2+O22SO3
(4)稀释浓硫酸时,一定要将浓硫酸缓慢倒入水中,切忌不可将水向浓硫酸中倒。因为在浓硫酸的稀释过程中,要放出大量的热可能使水沸腾,而水的密度又比浓硫酸的密度小,所以必须酸入水,否则水在上面极容易造成水沸腾而溅出伤人。搅拌的目的是加快散热。 浓硫酸注入水中,放出大量热,用玻璃棒不断搅拌,使热量迅速分散,防止液体飞溅。
(5)工业上可利用铁矿石(主要成分是Fe2O3)来冶炼钢铁。
点评:本题通过以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺图,考查了氧化物、化学方程式的书写、浓硫酸的稀释等知识点,综合性较强。
核心考点
试题【以黄铁矿为原料(主要成分是FeS2)为原料,生产硫酸的简要流程图如下:(1)写出流程图中一种氧化物的名称___________。(2)将黄铁矿粉碎,目的是___】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关。
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。
实验编号 | 硫酸的质量分数(均取20mL) | 锌的形状(均取1g) | 氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① | 20% | 锌粒 | 31.7 |
② | 20% | 锌片 | 50.9 |
③ | 20% | 锌粒 | 61.7 |
④ | 30% | 锌片 | 79.9 |
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是_______________________,氢气应从_______(填e或f或g)管通入。
【收集证据】(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是____________。
【得出结论】(4)结论是_______________________________________________________。
【评价与反思】(注意:若答对(5)(6)两小题奖励4分,化学试卷总分不超过60分)
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段(均为1分钟) | 第1分钟 | 第2分钟 | 第3分钟 | 第4分钟 | 第5分钟 | 第6分钟 |
H2的体积 | 3.1mL | 16.7mL | 11.9mL | 9.6mL | 7.6mL | 6.0mL |
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证。________________________________。
(1)写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式
(2)新型材料纳米级Fe粉能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级Fe粉,其流程如下图所示:
①纳米级Fe粉在空气中易自燃。实验中通人N2的目的是 。
②写出Ⅱ中H2还原FeCl2,置换出铁的化学方程式 。
(1)尿素与熟石灰混合研磨 (填“有”或“无”)刺激性气味。
(2)甲烷和水蒸气在高温及催化剂的条件下反应,生成CO和H2,该反应的化学方程式为
(3)分离出氨后,可循环利用的两种物质是 。
【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗?
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法,用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验:
实验现象:I和Ⅱ中小花不变色;Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液,发现小花最后变成黄绿色,写出相关反应的化学方程式
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显 色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是
A.测试盐酸的导电性,盐酸能导电 |
B.干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中,不反应 |
C.氢气与氯气反应,生成氯化氢气体 |
D.干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中,能反应 |
(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况,在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花,做了如右图所示实验,发现在玻璃管内形成了 白色烟环(成分力氯化铵)且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是
②写出该反应的化学方程式 。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体,燃烧100 9氢气,理论上生成氯化氢气体的质量是多少?(在答题卡上写出计算过程)
[提出问题]如何才能将粗盐中难溶性杂质和可溶性杂质(氯化镁、氯化钙)除去,从而获得较纯的食盐晶体?
[资料准备]
20℃时,一些物质的溶解度 | ||
| OH- | CO32- |
Na+ | 溶 | 溶 |
Ca2+ | 微 | 不 |
Mg2+ | 不 | 微 |
[交流与表达]
(1)实验步骤①和②的目的是 ;实验步骤③和④的目的是 。
(2)实验操作X的名称是 ,该操作中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。
(3)实验步骤③的主要目的是 (用化学方程式回答);判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 。
(4)实验步骤④中生成的沉淀D是 。
(5)实验步骤⑤用蒸发溶剂的方法而不用降低溶液温度的方法获取食盐晶体,原因是 ;在蒸发食盐溶液的过程中要使用玻璃棒,作用是 。
[反思与评价]
(6)有同学认为只需要用氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液中任意一种试剂就能将两种可溶性杂质出去,你认为这种方法 (选填“可行”或“不可行”),理由是 。
(7)有同学认为原实验方案不完善,做出这种评价的依据是 。
[实验方案设计]
(8)为了完善原实验发难,你设计的实验是 (仅写出补充部分的实验操作和现象)
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