题目

题型：不详难度：来源：

某兴趣小组对物质的性质进行相关探究。
【提出问题】氯化氢( HCl)气体显酸性吗？
【进行实验】该兴趣小组的同学根据二氧化碳与水反应的实验探究方法，用三朵由紫甘蓝的汁液染成蓝紫色的纸质干燥小花进行如图1的三个实验：

实验现象：I和Ⅱ中小花不变色；Ⅲ中小花变红色。
【查阅资料】图2是同学们查阅的氯化氢气体溶于水的示意图。
【实验结论】氯化氢气体不显酸性。
【交流反思】
(1)从微观角度分析氯化氢气体不显酸性的原因是                             
(2)小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，写出相关反应的化学方程式                            
(3)紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显        色。
(4)下列实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性的是              

A．测试盐酸的导电性，盐酸能导电

B．干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应

C．氢气与氯气反应，生成氯化氢气体

D．干燥的碳酸钠粉末放人盐酸中，能反应

【拓展应用】
(1)该兴趣小组的同学为探究分子的运动情况，在玻璃管两端同时放人蘸有试剂的棉花，做了如右图所示实验，发现在玻璃管内形成了 白色烟环（成分力氯化铵）且偏向蘸有浓盐酸的棉花一端。
①白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端的原因是                     
②写出该反应的化学方程式                            。
(2)氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 9氢气，理论上生成氯化氢气体的质量是多少？（在答题卡上写出计算过程）

答案

【交流反思】
(1)在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性
(2) NaOH +HCl=NaCI+H₂0
(3)红    (4)B
【拓展应用】
(1)①氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端
②NH₃+ HCl= NH₄CI
(2)【解】设：理论上生成氯化氢气体的质量为X。
H₂ +C1₂ =2HC1
2      2x36.5
1009g    X
2 ∕2x36.5=1009g∕X
X=36509g
答：理论上生成氯化氢气体的质量是3650 9g。

解析

【考点】溶液的酸碱性，酸和碱能使酸碱指示剂变色，分子运动速率快慢，有关化学方程式的计算
【分析】酸指的是在水溶液中能够解离出氢离子，在氯化氢气体中，氯化氢以分子形式存在，没有解离出氢离子，所以氯化氢气体不显酸性，由图Ⅲ中小花变红色说明紫甘蓝的汁液在酸性溶液中显红色，小明向实验Ⅲ中变红的小花上喷足量的稀氢氧化钠溶液，发现小花最后变成黄绿色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应NaOH +HCl=NaCI+H₂0，酸性溶液能够与碳酸盐反应生成二氧化碳气体而干燥的碳酸钠粉末放人氯化氢气体中，不反应此实验可以用来说明氯化氢气体不显酸性。①由于氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，所以生成的白色烟环偏向蘸有浓盐酸的棉花一端 ②浓盐酸与氨气生成的白烟是氯化铵此反应为NH₃+ HCl= NH₄CI
(2)【解】设：理论上生成氯化氢气体的质量为X。
H₂ +C1₂ =2HC1
2      2x36.5
1009g    X
2 ∕2x36.5=1009g∕X
X=36509g