题目
题型:不详难度:来源:
(1)复分解反应发生的条件是有沉淀析出,或有气体放出,或有 生成。
(2)某化学小组进行“酸和碱的中和反应”实验:将盐酸滴入一定量的澄清石灰水中,实验无明显现象。取反应后的部分溶液加热、蒸干、得到白色固体。
以下是探究白色固体成分的实验,已知CaCl2溶液呈中性。请填写下表:
实验操作 | 测定结果 | 白色固体成分 |
用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,操作方法是 | pH>7 | |
| CaCl2 |
(3)“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质。
某同学设计了除去三种可溶性杂质的实验方案:先将固体溶解,然后向其中依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,充分反应后过滤,蒸发结晶。请回答:
部分物质的溶解性表(室温) | ||||
| OH- | Cl- | SO | CO |
H+ | | 溶、挥 | 溶 | 溶、挥 |
Ba2+ | 溶 | 溶 | 不溶 | 不溶 |
Ca2+ | 微溶 | 溶 | 微溶 | 不溶 |
Mg2+ | 不溶 | 溶 | 溶 | 微溶 |
②加入Na2CO3溶液的目的是什么?
③以上方案还需完善,请说明原因并加以补充。
(4)LiOH和NaOH的化学性质相似。“神舟”飞船内,可用盛有LiOH的过滤网吸收航天员呼出的气体,以降低CO2含量。请计算:用LiOH完全吸收176 g CO2生成Li2CO3和H2O,理论上至少需要LiOH的质量是多少?
答案
①用玻璃棒不断搅拌,防止因局部温度过高造成液滴飞溅 ②除去CaCl2杂质和过量的BaCl2
③过量的NaOH和Na2CO3未除去,还应加入适量的盐酸 (4) 192g
解析
试题分析:复分解反应的条件是两种化合物相互交换成份后要有水、气体或沉淀生成;用PH试纸测量溶液的PH值,不能直接将PH试纸伸入待测溶液中,而是用玻璃棒蘸取少量待测溶液凃在PH试纸上;根据溶液显示的PH值确定其酸碱性,以确定溶质的成份;溶解、过滤和蒸发的过程中都要用到玻璃棒,在蒸发的过程中玻璃棒的作用主要是搅拌,使其均匀受热,避免因局部溫度过高而造成液滴飞溅;碳酸钠可与氯化钙和氯化钡反应,主要用于除去溶液中的氯化钙和氢化钡等物质,该实验设计不够严密,过量的氢氧化钠和剩余的碳酸钠无法除去,结晶之后样品中仍然含有杂质.
(4)解:设理论上至少需要。011的质重为3£
2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O
48 44
X 176g
答:理论上需要匕10?1的质重为1928
核心考点
举一反三
(1)测污水的pH:取一张pH试纸,放在玻璃片上________________________,读数为pH=2,由此可知:污水中一定有_____________,可能有Na2SO4。
(2)检验Na2SO4是否存在:甲同学在一支试管中取少量污水,向试管中滴加少量的_______________溶液,振荡,产生了白色沉淀,反应的化学方程式为____________________,证明污水中有Na2SO4存在。乙同学用物理方法也得到了同样的结论,他的实验操作及实验现象是_________________________。
通过探究,同学们确定了污水的成分。
为使排放的污水中不含酸或碱,可向污水中加过量的________________________。
天平平衡.在左盘烧杯中加入10克碳酸钙,若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的物质可能是
A.10克碳酸钾和碳酸钠 | B.10克碳酸镁和碳酸钠 |
C.5.5克氧化铜 | D.10克镁粉和铜粉 |
试剂 | 稀盐酸 | 食醋 | 蔗糖水 | 蒸馏水 | 肥皂水 | 烧碱溶液 | 石灰水 |
颜色 | 红 | 红 | 黄 | 黄 | 绿 | 绿 | 绿 |
该花汁 填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质),使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状,简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的 。
胃酸的主要成分是盐酸,胃舒平(主要成分Al(OH)3)用于治疗胃酸过多症,请写出用胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式 。
铁锈的主要成分是氧化铁,请写出铁锈与稀盐酸反应的化学方程式: 。
(2)H、O、Na、C、Ca是初中常见的五种元素,请选用其中的元素写出符合下列要求的化学式:
①用于制造肥皂的碱 ;②碘酒中的溶剂 ;
③可改良酸性土壤的物质 ;④能使紫色石蕊溶液变红色的物质 。
A B C D
A.对难溶于水的气体可用排水集气法收集 |
B.碱溶液中都含有相同的OH— |
C.含碳元素的物质完全燃烧会产生二氧化碳 |
D.金属都能与酸反应产生氢气 |
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