题目
题型:不详难度:来源:
(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。
(2)实验a中,容器I内产生的现象是________.红墨水液面位置发生变化的原因________________________(用化学方程式表示)。
(3)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡更剧烈的容器是________(填“I”或“II”),(4)红墨水的位置变化情况是_____。
答案
(3)Ⅱ(4)开始时左高右低,最终左右相平
解析
(2)实验b中,针筒I、II内盐酸足量且溶质质量分数相同,产生气泡剧烈程度与金属的活动性有关。容器I中的金属为锌、容器II中的金属为镁;二者镁的活动性强。即容器II中产生气泡更剧烈。
开始时由于镁比锌反应快,因此容器II生成的气体快,红墨水左高右低。
0.24g镁与足量的稀盐酸反应可生成0.02gH2,0.65g锌与足量的稀盐酸反应可生成约0.02gH2;所以产生两容器最终生成气体的质量一样多。最终红墨水左右相平。
点评:根据二氧化碳与碳酸钙的反应、金属与酸反应的特点解题。
核心考点
试题【如下图所示进行实验,同时将针筒内全部液体迅速注入容器中,实验内容如下表所示。(1)实验开始前红墨水左右两端液面保持相平。容器I、II体积相同,装置气密性良好。(】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
实验内容 | 实验现象 | 分析与结论 |
醋酸晶体试管内 (1),醋酸溶液试管中镁带表面冒气泡。 | 酸的很多反应通常在水溶液中才能完成。 | |
用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字 | (2)(填“浓”或“稀”)硫酸使白纸炭化。 | 即使是同种酸,由于(3) 不同,它们的性质不完全相同。 |
两试管中均产生(4) | 不同的酸具有相似的性质,这是因为酸的组成中都含有 (5)(填元素符号)。 | |
E试管中产生 (6) , F试管中无明显现象。 | 不同的酸根会导致酸的“个性”差异。因此,可用氯化钡溶液鉴别盐酸和硫酸。 |
Ⅰ.废液缸中产生气体的化学方程式为 (7) 。
Ⅱ. 废液缸里最终产生的白色沉淀中一定有硫酸钡,可能有 (8) (填化学式)。
A.制备NaOH溶液:将饱和的Na2CO3溶液与适量的石灰水混合后过滤 |
B.检验碳酸根离子:将要检验的物质与稀盐酸混合,观察是否产生气泡 |
C.证明NaOH和盐酸恰好完全反应:在反应后的溶液中加入酚酞溶液 |
D.验证质量守恒定律:用NH4Cl溶液与NaOH溶液混合加热,比较反应前后溶液的质量 |
(1)铁 生锈是铁与空气中的水蒸气、_ 等发生化学反应的过程。
(2)在探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序时,某小组做了如下三个实验:
(所用金属的形状与大小和稀盐酸的用量均相同)
①一段时间后,可观察到实验Ⅱ的现象是 ;
反应的化学方程式是
②小组中的甲同学认为:通过实验Ⅰ和Ⅲ可比较出锌和铁的金属活动性强弱。你认为他依据的实验现象是 。
③乙和丙两位同学认为上述三个实验不能够得出四种金属的活动性顺序,原因
是 ;
并在上述实验的基础上,补充了一个实验(右图所示),实现了探究目的。他们的实验:X是金属______,Y是__________溶液(写出化学式)。
(1)A中的实验现象是 ;
(2)B中发生反应的化学方程式为 ;
(3)将这三个实验后的所有物质倒入同一洁净的烧杯中,静置,观察到上层溶液为无色,底部有白色沉淀。取少量上层溶液与足量稀盐酸混合,无明显现象。综合分析可知:上层溶液中一定含有的溶质是酚酞和 ① ,可能含有的溶质是 ②
看到有气泡产生,是不是拿错了药品?经检验确认没有拿错药品,而是氢氧化钠溶液变质了。
【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是 ① 。
【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质?
【查阅资料】氯化钡溶液呈中性。
【设计实验】依据查阅的资料设计实验步骤,并进行实验,根据实验现象推断相应实验结论。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量该溶液于试管中,向溶液中滴加过量 ② 溶液,并不断振荡。 | 有白色沉淀产生。 | 说明原溶液中一定含有碳酸钠 |
(2)取(1)试管中的上层清液滴加酚酞试液。 | 溶液变红色。 | 则溶液中一定含有 ③ , |
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液,继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题:
(1)除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的 ⑤ ;
(2)借助于 ⑥ 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
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