题目
题型:不详难度:来源:
(1)这瓶试剂可能是什么溶液呢?
(2)根据受损标签的情况判断,这瓶试剂不可能是 (填字母代号)。
A.酸 B.碱 C.盐
(3)Ⅰ.实验员说,这瓶试剂可能是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,并提示:Na2CO3、NaHCO3的水溶液均显碱性。
Ⅱ.查阅资料:室温(20℃)时,四种物质的溶解度的数据如下:
物质 | NaCl | NaOH | Na2CO3 | NaHCO3 |
溶解度g | 36 | 109 | 215 | 9.6 |
得出结论:
小欣根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断,这瓶试剂不可能是 (填写物质名称)。
设计并实验:
请你设计实验确定这瓶试剂的名称,并完成以下实验报告。
实验步骤 | 实验现象与结论 |
| |
答案
实验步骤 | 实验现象与结论 |
1.取少量样品溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液 | 若仍为无色,是NaCl溶液;若变红,就是Na2CO3或NaOH溶液 |
2.取少量样品溶液于试管中,滴加几滴CaCl2溶液,振荡 | 若没有明显现象,则为NaOH溶液;若溶液出现浑浊(白色沉淀),则为Na2CO3溶液 |
解析
试题分析:交流讨论:破损标签可见部分为钠元素,可判断该物质由金属元素与根组成,而酸类物质由氢元素与酸根所组成,可判断该物质不可能为酸;故答案为:A;
查阅资料:Ⅱ.根据常温下碳酸氢钠的溶液为9.6g,可判断常温下碳酸氢钠的饱和溶液的溶质质量分数=×100%=8.8%,因此可判断该溶液不可能为碳酸氢钠溶液;故答案为:碳酸氢钠;
设计并实验:可依据氢氧化钠和碳酸钠溶液显碱性,氯化钠溶液显中性将氯化钠鉴别出来;再根据碳酸根和氢氧根离子的不同,可加入氯化钙或盐酸等出现沉淀或气泡鉴别出碳酸钠,故答案为:
实验步骤 实验现象及结论
1.取少量样品溶液于试管中,滴加几滴酚酞试液 若仍为无色,是NaCl溶液;若变红,就是Na2CO3或NaOH溶液
2.取少量样品溶液于试管中,滴加几滴CaCl2溶液,振荡 若没有明显现象,则为NaOH溶液;若溶液出现浑浊(白色沉淀),则为Na2CO3溶液
核心考点
试题【实验室有一瓶保管不当的试剂(如图1),其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。已知它是无色液体,是初中化学常用的试剂.小欣和小芳同学很感兴趣,决定对其成分】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 实验目的 | 实验方案 |
A | 探究燃烧所有条件 | . |
B | 探究铁生锈所有条件 | |
C | 探究MnO2对过氧化氢溶液 分解速度的影响 | |
D | 实验室制取二氧化碳的药品研究 |
(1)你认为最不可能的是哪一种粒子? 。理由是 。
(2)要证明另外两种粒子能否加快过氧化氢分解的速率,还需要进行实验②和③:在实验②中加入稀硫酸后,无明显变化,说明 不起催化作用;在实验③中加入 后,会观察到大量气泡,证明起催化作用的是 。
(3)如果要确定硫酸铜是催化剂,还需通过实验确认它在化学反应前后 。
[提出问题]这瓶溶液究竟是什么?
经过询问实验老师平时的药品保管得知,这瓶无色溶液应该是碳酸钠、碳酸氢钠、硫酸钠、氯化钠中的某一种。为了确定该药品,他们首先进行了理论分析:
(1)小明根据标签认为一定不可能是 。
(2)请设计一个实验方案确定该溶液究竟是哪一种盐溶液
实验步骤 | 实验现象和结论 |
| |
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:CaCl2和CaCO3;
猜想三:CaCl2和HCl。
| 操作 | 现象 | 结论 |
步骤一 | | 猜想二成立 | |
步骤二 | |
通过讨论,大家认为“猜想三”不成立,理由是 。
[实验探究]
(1)写出有关反应的化学方程式: 。
(2)实验结束后,同学们根据复分解反应发生的条件,总结出得到CaCl2的不同途径,如:
①Ca(OH)2+YCla=CaCl2+Z↓,那么Z可能是 填一种物质的化学式即可);
②CaXm+2YClb=CaCl2+H2O,则“YClb”属于 类物质。
(3)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究,总结出其能与下列物质中的 发生反应(填编号)。
①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)3 ⑤Mg ⑥BaCO3
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是 ;
猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3;
猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:___________________________________。
(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤 | 预期现象及结论 |
| |
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