题目
题型:不详难度:来源:
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是 ;
猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3;
猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:___________________________________。
(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤 | 预期现象及结论 |
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答案
实验步骤 | 预期现象及结论 |
取少量待测液于试管,加入足量BaCl2溶液 | 产生白色沉淀,则说明溶液中含有Na2CO3 |
向静置后的上述试管中,滴加少量酚酞溶液 | 溶液变红,则说明溶液中含有NaOH |
解析
试题分析:(1)氢氧化钠溶液若吸收空气中的二氧化碳气体会生成碳酸钠而变质,此时有两种可能:一是部分变质(溶质是NaOH和Na2CO3),二是全部变质(溶质是Na2CO3);
(2)氢氧化钠变质是吸收二氧化碳产生碳酸钠和水,故反应的方程式为:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
(3)防除去碳酸钠对氢氧化钠检验的影响,可采取加入足量氯化钡(或氯化钙)溶液的方法把碳酸钠全部转变成沉淀,再加入酚酞试液以检验溶液中还含有氢氧化钠,故答案为:
实验操作 实验现象及结论
取少量待测液于试管,加入足量BaCl2溶液 产生白色沉淀,则说明溶液中含有Na2CO3
向静置后的上述试管中,滴加少量酚酞溶液 溶液变红,则说明溶液中含有NaOH
核心考点
试题【一天,小明走进实验室,看到了一幅“不和谐”的画面(如图),围绕此瓶试剂是否变质的问题,展开了探究。(1)小明提出下列猜想:猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比l:1) | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1) | 390 |
(1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质,催化效果最好的是_________________。
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后 不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证 。
(3)同种催化剂,还有 因素可能影响催化效果。
I.实验操作步骤如下:
(1)检查装置的气密性。
(2)装入药品,连接好仪器。
(3)夹紧弹簧夹,加热白磷,观察现象。
(4)等燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,观察现象。
II.实验现象记录:
在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧,产生 ,此时活塞 移动(填“向左”或“向右”或“不”)。
在步骤(4)中待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢 移动(填“向左”或“向右”),最终停在约 mL刻度处(取整数值)。
Ⅲ.实验结论:氧气占空气的体积分数约为 。
A.在化学反应后其质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.能增大生成物的质量 D.能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中,除了二氧化锰,是否有其他物质也能作催化剂?
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
,带火星的木条复燃 | | | 在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂 |
(2)步骤①的目的是 。
(3)步骤④对应的实验操作是 ,需用到的玻璃仪器有 。
【拓展探究】设计如下四组实验,比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用,其中观察效果最差的是 (选填序号)。
第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
【信息给予】钠是一种银白色的金属,能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外,是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图,向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 ① (“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前,要先向玻璃管中通会二氧化碳,其目的是____②_____。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么?
【猜想与假设】黑色颗粒可能是 ③(用化学式填写)。
【进行实验二】现象:黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水_________④__________。
【得出结论】实验二证明:黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想:(Ⅰ)碳酸钠(Ⅱ)氢氧化钠。
你认为猜想 ⑤ (填序号)一定是错误的,理由是 ⑥ 。
(1)研究燃烧的条件【步骤2】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触,关闭K1.Ⅲ中有气泡冒出,白磷燃烧.Ⅲ中发生反应的化学方程式为 .此实验运用对比的方法研究了燃烧的一个条件,它是 .
(2)研究二氧化碳与氢氧化钠的反应
A中盛有稀硫酸,B为碳酸钠固体,Ⅲ中盛有氢氧化钠溶液.
【实验1】打开K3,关闭K2,打开K1将A中溶液滴入Ⅰ中与B接触,关闭K1.一段时间后,Ⅲ中没有明显现象.
【实验2】证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应,Ⅱ中盛放的可能是 ,后续实验的操作及现象是 .
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