题目
题型:不详难度:来源:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:CaCl2和CaCO3;
猜想三:CaCl2和HCl。
| 操作 | 现象 | 结论 |
步骤一 | | 猜想二成立 | |
步骤二 | |
通过讨论,大家认为“猜想三”不成立,理由是 。
[实验探究]
(1)写出有关反应的化学方程式: 。
(2)实验结束后,同学们根据复分解反应发生的条件,总结出得到CaCl2的不同途径,如:
①Ca(OH)2+YCla=CaCl2+Z↓,那么Z可能是 填一种物质的化学式即可);
②CaXm+2YClb=CaCl2+H2O,则“YClb”属于 类物质。
(3)同学们又用类比的方法对CaCl2可能具有的化学性质进行了探究,总结出其能与下列物质中的 发生反应(填编号)。
①HNO3 ②AgNO3 ③Na2CO3 ④Fe(OH)3 ⑤Mg ⑥BaCO3
答案
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2)①Mg(OH)2 ②酸 (3)②③
解析
试题分析:复分解反应发生的条件是:有水生成,有沉淀生成,有气体生成,只要具备其中的一个条件反应即可发生。
“猜想三”不成立的理由是探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体,故填:探究对象是固体,而猜想三中的HCl是气体。
结论是猜想二成立,那么固体是氯化钙和碳酸钙的混合物,加入水时,氯化钙能够溶解,碳酸钙不能溶解;碳酸钙能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故填:固体部分溶解;固体溶解,产生气泡。
(1)碳酸钙和稀盐酸反应的化学方程式为:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(2)①由Ca(OH)2+YCla=CaCl2+Z↓可知,Z应该是一种碱,不溶于水的碱有氢氧化镁、氢氧化锌、氢氧化铜等,那么Z可能是氢氧化镁,故填:Mg(OH)2。
②中的生成物是盐和水,结合CaXm+2YClb=CaCl2+H2O可知,反应物应该是金属氧化物和酸,那么“YClb”属于酸,故填:酸。
(3)氯化钙能和硝酸银反应生成氯化银沉淀硝酸钙,能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,不能和硝酸、氢氧化铁、碳酸钡反应,故填:②③。
核心考点
试题【某研究性学习小组将实验室制备二氧化碳气体反应后的废物进行处理,目的是制取中性干燥剂CaCl2。得到固体后,他们对固体的成分进行了如下探究:[提出猜想]猜想一:只】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)小明提出下列猜想:
猜想一:如果试剂完全变质,则溶液中溶质是 ;
猜想二:如果试剂部分变质,则溶液中溶质是NaOH和Na2CO3;
猜想三:如果试剂没有变质,则溶液中溶质是NaOH。
(2)写出NaOH发生变质的化学反应方程式:___________________________________。
(3)请你设计实验证实该试剂已经部分变质,完成探究方案:
实验步骤 | 预期现象及结论 |
| |
| |
【提出猜想】除二氧化锰、氧化铜外,氧化铁也可以作氯酸钾分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行分析:测定分解温度(分解温度越低,催化效果越好)。
实验编号 | 实验药品 | 分解温度(℃) |
① | 氯酸钾 | 580 |
② | 氯酸钾、二氧化锰(质量比1:1) | 350 |
③ | 氯酸钾、氧化铜(质量比l:1) | 370 |
④ | 氯酸钾、氧化铁(质量比1:1) | 390 |
(1)由实验__________与实验④对比,证明猜想合理。
(2)实验所用的三种物质,催化效果最好的是_________________。
【反思】
(1)若要证明氧化铁是该反应的催化剂,还要验证它在化学反应前后 不变;
(2)同种催化剂,颗粒大小可能影响催化效果,请设计实验方案进行验证 。
(3)同种催化剂,还有 因素可能影响催化效果。
I.实验操作步骤如下:
(1)检查装置的气密性。
(2)装入药品,连接好仪器。
(3)夹紧弹簧夹,加热白磷,观察现象。
(4)等燃烧结束,试管冷却后打开弹簧夹,观察现象。
II.实验现象记录:
在步骤(3)中加热时观察到白磷燃烧,产生 ,此时活塞 移动(填“向左”或“向右”或“不”)。
在步骤(4)中待装置冷却后,打开弹簧夹,观察到活塞慢慢 移动(填“向左”或“向右”),最终停在约 mL刻度处(取整数值)。
Ⅲ.实验结论:氧气占空气的体积分数约为 。
A.在化学反应后其质量减小 B.在化学反应后其化学性质发生了变化
C.能增大生成物的质量 D.能改变化学反应速率
【提出问题】在过氧化氢溶液的分解反应中,除了二氧化锰,是否有其他物质也能作催化剂?
【查阅资料】在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂。
【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜,取5mL5%过氧化氢溶液于试管中,进行如下实验:
(1)填写下表:
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦操作 | 结论 |
,带火星的木条复燃 | | | 在过氧化氢溶液的分解反应中,氧化铜也能作催化剂 |
(2)步骤①的目的是 。
(3)步骤④对应的实验操作是 ,需用到的玻璃仪器有 。
【拓展探究】设计如下四组实验,比较二氧化锰和氧化铜对过氧化氢溶液分解的催化作用,其中观察效果最差的是 (选填序号)。
第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
A.第一组同时实验,观察比较反应过程中两个气球体积的变化
B.第二组同时实验,观察比较反应过程中两个试管内产生气泡的快慢
C.第三组分两次实验,看木条是否能复燃
D.第四组分两次实验,比较收集一定体积的气体所需要的时间
【信息给予】钠是一种银白色的金属,能与空气中的氧气与水蒸气反应。
【提出问题1】除氧气外,是否还有其他物质也能支持燃烧。
【进行实验一】如图,向盛有金属钠(Na)的硬质玻璃管中通入纯净、干燥的CO2,当观察到澄清石灰水中刚好出现浑浊时,点燃酒精灯,同时继续缓缓通入CO2,钠剧烈燃烧,产生白烟,燃烧结束后玻璃管中有黑色颗粒和白色固体生成。
【得出结论】二氧化碳 ① (“能”或“不能”)支持某些物质燃烧。
【反思评价】点燃酒精灯前,要先向玻璃管中通会二氧化碳,其目的是____②_____。
【提出问题2】黑色颗粒和白色固体是什么?
【猜想与假设】黑色颗粒可能是 ③(用化学式填写)。
【进行实验二】现象:黑色颗粒逐渐减少,澄清石灰水_________④__________。
【得出结论】实验二证明:黑色颗粒的猜想是正确的。
某同学对白色固体的成分做出猜想:(Ⅰ)碳酸钠(Ⅱ)氢氧化钠。
你认为猜想 ⑤ (填序号)一定是错误的,理由是 ⑥ 。
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