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题目
题型:不详难度:来源:
在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:
一、测定空气中氧气含量
图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:
第1步:将集气瓶容积划分为五等份,并做好标记.
第2步:点燃燃烧匙内的红磷,伸入集气瓶中并把塞子塞紧。
第3步:待红磷熄灭并冷却后,打开弹簧夹,发现水被吸入集气瓶中,进入集气瓶中水的体积约为集气瓶总容积的1/5.请回答下列问题:

①第2步红磷燃烧时的现象                       
化学反应表达式:                                      
②实验完毕,若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,
你认为导致这一结果的原因可能是              。
A、集气瓶底部的水占了一部分体积
B、红磷过少
C、红磷没有燃烧完就急着打开了止水夹
③小博同学对实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),小博在正式开始实验前,夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处.该操作的主要目的是                      ,你认为改进后的优点是                        
二、小余阅读课外资料得知:双氧水分解除了用二氧化锰(MnO2)还可用氧化铜(CuO)等物质作催化剂,于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂?它是否比二氧化锰催化效果更好?
【设计实验】小余以生成等体积的氧气为标准,设计了下列三组实验(其它可能影响实验
的因素均忽略)
实验序号
氯酸钾质量
其他物质质量
待测数据

1.2g
/
 

1.2g
CuO  0.5g
 

1.2g
MnO2 0.5g
 
 
①上述实验应测量的“待测数据”是              
②若实验②比实验①的“待测数据”更    (填“大”或“小”),说明氧化铜能加快氯酸钾的分解。
③将实验②反应剩余的固体取出后经洗涤、干燥,再次精确称量得到0.5g黑色粉末,这样做的目的是                                     ,小余同学认为氧化铜肯定是氯酸钾分解的催化剂,但小淳同学对此提出了异议,小淳同学设计了如下实验:
将第二次精确称量得到的0.5g黑色粉末和1.2g氯酸钾混合放入试管中,加热,伸入带火星木条,发现木条很快复燃。
小淳同学这样做目的是                                
【预期结论】氧化铜也能作氯酸钾的催化剂。
【评价设计】你认为小余设计实验③和实验②对比的目的是           ;写出实验②反应的表达式                           
三、有趣的改进实验
①小晴同学学了分子性质这节内容后,改进了书本上探究分子运动的实验。小晴同学找来废弃的医疗用品-----微型Y 形管,设计如图1所示实验,她进行该实验是为了探究                     ,实验过程中能看到的现象是             ,小晴同学设计的实验优点是              

②利用如图装置进行“硫燃烧”的实验:用气卿(能不断鼓入空气的装置)不断地向弯型具支试管中鼓入空气,同时用酒精灯给硫粉加热至燃烧,移去酒精灯,可观察到微弱的淡蓝色火焰;然后停止鼓入空气,再用酒精灯给高锰酸钾加热,使硫在纯氧中继续燃烧,观察到           火焰。
写出实验中硫磺燃烧的化学反应表达式:                             ,该实验装置的主要优点是在消除有害气体对环境污染的前提下有利于        .你推断烧杯中的氢氧化钠溶液的 作用是                              

答案
一、①产生大量白烟,  ②BC ③检验装置气密性 没有白烟进入空气,环保(不会有空气溢出,测量精确/直接读数,测量精确) 二、①时间(收集一定体积氧气所需时间)②小, ③验证氧化铜质量不变,验证氧化铜化学性质不变,比较氧化铜和二氧化锰的催化效果; 三、①分子不断运动;左侧酚酞变红;没有刺激性气味进入空气,环保(药品用量少);②蓝紫色;;对照硫在空气和氧气中燃烧(一套装置完成2个相关实验);吸收二氧化硫,
解析

试题分析:红磷在空气中燃烧会发出黄光,放出热量,并生成大量白烟;在书写红磷在空气中燃烧的反应的表达式时,一定要找准找全反应物和生成物,并注明反应条件;集气瓶中的红磷过少,瓶内的氧气不能被完全消耗,会导致进入瓶内水的体积不足1/5,另外红磷没有燃烧完就急着打开止水夹,也会使瓶内空气中的氧气消耗不完,致使进入瓶内水的体积不足1/5;小博改进的实验最大的好处是在密封装置内进行实验,防止生成的五氧化二磷逸散到空气中,污染环境,在实验前,小博夹紧弹簧夹,将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处,然后松开活塞,观察到活塞返回至20mL刻度处是为了检查装置的气密性;要证明氧化铜对氯酸分解是否有催化作用及其催化效果,通过对比实验需要测出收集一定体积的氧气所需时间;如果加入氧化铜后氯酸钾分解产生相同体积的氧气所需要的时间少,说明氧化铜能加快氯酸钾的分解;要证明氧化铜是不是氯酸钾分解反应的催化剂,除了要证明其是否能改变氯酸钾的反应速度外,还要证明反应后它的质量和化学性质是否发生了改变;为了比较氧化铜和二氧化锰的催化效果,小博同学设计了实验②和实验③进行对照;小晴同学为了验证分子是不断运动的性质,设计了第①题的图示装置,在该实验中可以观察到左侧酚酞变红色,这样设计防止了氨气逸散到空气中,保护了环境;硫磺在纯氧气中燃烧发出蓝紫色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体;在书写硫在氧气中燃烧的表达式时,一定要把反应物(硫和氧气)写到左边,把生成物二氧化硫写到右边,并注明反应条件点燃;实验②装置的改进优点是防止了二氧化硫向空气中逸散;为了吸收掉装置内的二氧化硫,所以把装置的尾气通入到了氢氧化钠溶液中。   
核心考点
试题【在老师的指导下,同学们进行了有趣的化学实验探究:一、测定空气中氧气含量图1所示的是小亮同学用红磷在空气中燃烧的测定方法.过程是:第1步:将集气瓶容积划分为五等份】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
如图是初中化学部分重要实验的装置图,试回答下列问题:

(1)写出一种用图一装置可以制取的气体         ,验满方法为              ;检查该装置气密性的方法是:                                                   
(2)图二是测定空气中氧气含量的实验.将锥形瓶底部放入热水中,白磷被引燃,说明燃烧不能缺少的一个条件是     ,足量的白磷在锥形瓶中未能全部燃烧,说明瓶内剩余气体     燃烧(填“支持”或“不支持”)。写出白磷燃烧的化学方程式:                 
(3)图三可以用来检验二氧化碳,使用时瓶中装的试剂是        (写名称),二氧化碳从  (填字母编号)管口通入。
(4)图四是模拟工业炼铁的实验装置,玻璃管中的现象是                             ,反应方程式是                    ,装置后面气球的作用                    
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亮亮同学称取一定质量的高锰酸钾(KMn04)放在大试管中,将温度控制在250℃加热制取O2,该反应的表达式为___________________________。实验结束时,乙同学发现收集到的O2大于理论产量,针对这一现象,同学们进行了如下探究:
【提出猜想】猜想l:反应生成的MnO2分解放出02
猜想2:_______________________________;
做出上述猜想的理由是_______________________________。
【实验验证】同学们分为两组,分别进行以下实验:
①第一组同学取一定质量的二氧化锰(Mn02),在250℃条件下加热一段时间,冷却后测得Mn02的质量不变。则猜想_________错误。
②第二组同学取K2Mn04在250℃条件下加热,没有用测定质量的方法得出了猜想2正确的结论。该组同学选择的实验方法是___________________________。
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同学们对美术组的环保石头纸(主要成分为碳酸钙,加入适量聚乙烯和少量胶合剂)展开探究:
[拓展实验一] 探究影响石头纸与盐酸反应快慢的因素
(1)甲、乙两同学设计实验如下:
 


实验过程


现象
试管①、②、③中产生气泡快慢的顺序为:
①>②>③。

分析结论
Ⅰ 碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为                              
Ⅱ 对比甲同学实验①②可知,               ,化学反应的速度越快;
Ⅲ 对比甲同学实验        (填实验序号)可知,反应物的接触面积越大,反应速率越     
Ⅳ乙同学的实验中,数据记录纸上应该连续记录的实验数据是
          和         
[拓展实验二] 测定石头纸中碳酸钙的质量分数
(2)甲组同学的方法是:(同温同压下,不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。)将样品与稀盐酸反应,测定反应后生成CO2的体积,再换算为质量,最后根据CO2的质量求出样品中碳酸钙的质量。下图(Ⅰ)为石头纸与稀盐酸反应的装置,图(Ⅱ)用于测量CO2的体积。接仪器,夹紧弹簧夹,向a中加入一定量的水,如果a、b中有稳定的高度差,说明:装置(I)气密性         (选填“良好”或“漏气”)

② 图(Ⅱ)装置中油层的作用是_                  
③ 反应停止后,        (填序号)可使反应前后 
油层上方气体压强和外界大气压相同,此时
排出水的体积即为生成二氧化碳的体积。
A.水平移动量气管        
B.上下移动量气管       
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某校研究性学习小组在学习了双氧水分解制氧气的实验后,知道催化剂(Mn02,)能改变化学反应速率。到底Mn02是不是该反应的催化剂以及还有哪些因素与化学反应速率有关呢?
【小组讨论】:小明同学观点:化学反应速率与反应物的质量分数有关;
小红同学观点:化学反应速率与反应温度有关;
小峰同学观点:化学反应速率与         有关。
【设计实验】:为了验证他们的观点,设计并进行了以下实验:

(1)请你写出实验中所发生的化学反应方程式                        ;
(2)____实验证明小明的观点是正确的,_______实验证明小红的观点是正确的。
A.①和②B.②和③C.③和④D.①和④E.②和⑤
(3)由以上实验能得出:其他条件相同时,反应温度越高或反应物的质量分数越大,则反应速率       ;
(4)加入Mn02后,H202分解的速率大大提高,为了证明Mn02是该反应的催化剂,必须检验其质量没有改变,可通过      (填操作名称)将其分离出来称量,同时还应检验其         没有改变。
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某化学兴趣小组的同学在学完《酸和碱的中和反应》后,集体创作了一个小魔术:“变色玫瑰”——用滤纸编制的白玫瑰喷洒无色液体乙后变红,继续喷洒该液体后又变为白色。组员揭密:喷洒无色液体乙前,白玫瑰先用某无色液体甲处理过;喷洒的无色液体乙是由两种液体混合而成的;组成甲、乙两种液体的物质都是初中化学常见的物质。
(1)液体乙可能是        
(2)液体甲中的溶剂是        
(3)玫瑰花由红色变为白色时发生反应的化学方程式可能是        
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