题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】久置固体的成分是什么?
【查阅资料】铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
【作出猜想】久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是(用化学方程式表示) 。
【实验探究1】
甲同学的方案:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
⑴取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红。 | 固体中一定含有 ① 和氢氧化钙。 |
⑵另取少量固体放于试管中,滴加足量稀盐酸。 | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液。 | 固体中一定含有 ② , 一定不含Fe2O3。 |
⑶将步骤⑵中产生的气体通入到澄清的石灰水中。 | ③ | 固体中一定含有CaCO3。 |
⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是
。
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是(用化学方程式表示) 、 。
【实验探究2】
乙、丙同学设计如下实验方案继续验证:
⑴ 乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 。
⑵ 乙同学经过实验测得上述滤渣C(CaCO3 )的质量为1.0 g,计算滤液A中含氢氧
化钙的质量。(写出解题过程)
⑶ 丙同学经过实验测得上述残留固体中含钙物质的总质量为1.6 g,滤渣B中CaCO3的质量为1.0 g。
【实验结论】综合上述实验以及乙、丙两位同学的实验数据,久置固体的成分是:
答案
【实验探究1】①CaO ②Fe ③澄清的石灰水变浑浊
【实验质疑】(1)氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
(2)Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
【实验探究2】(1)Fe2O3 (2)0.74g
【实验结论】Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
解析
试题分析:【作出猜想】久置固体中可能含有Ca(OH)2的原因是:氧化钙会吸收水分反应生成Ca(OH)2,化学方程式表示:CaO + H2O ="==" Ca(OH)2
【实验探究1】①氧化钙与水分反应过程中会放出大量的热,所以根据固体溶解时试管外壁发烫的现象,所以固体中一定含CaO
②根据铁会与盐酸反应产生氢气和氯化亚铁,氯化亚铁是浅绿色溶液,故根据现象,可判断归中一定含铁
③因为实验结论固体中一定含有CaCO3,它会与盐酸反应产生二氧化碳,而二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊
【实验质疑】⑴乙同学认为甲同学的实验中并不能得出一定含Ca(OH)2的结论,理由是:氧化钙与水反应生成的氢氧化钙也能使无色酚酞变红,不能确定原固体中是否含有氢氧化钙
⑵丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是有可能是Fe2O3与盐酸反应生成氯化铁溶液,而铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁,所以化学方程式:Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O,Fe + 2FeCl3 = 3FeCl2
【实验探究2】⑴ 乙、丙同学实验中,在滤渣B中加入盐酸,溶液变为黄色,所以能得出固体样品中一定还含有Fe2O3
⑵根据化学反应:Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH中CaCO3与Ca(OH)2的质量关系,即可求出滤液A中含氢氧化钙的质量
解:设滤液A中氢氧化钙的质量为X
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
74 100
x 1.0g
74:100=x:1.0g
∴x=0.74g
【实验结论】通过上面的计算滤液A中氢氧化钙的质量为0.74g,假设原固体中没有CaO,那么含钙的物质就两种:Ca(OH)2和CaCO3,但质量1.0g+0.74g>1.6g,说明0.74g的氢氧化钙应该来自两部分,一是氧化钙与水反应生成的,二是原有的,所以可以确定久置固体的成分是:Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3
核心考点
试题【(11分)红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如下图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。【提出问】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)金属X的化学式为 。实验室进行过滤操作除需要用到烧杯、玻璃棒和铁架台(带铁圈)外,还需要的实验用品是 。
(2)已知“反应Ⅰ”中,2FeCl3+ Fe=3FeCl2,发生的另一反应化学方程式为 ;
“反应Ⅱ”的化学方程式为 。
(3)“氧化”中,化合价发生变化的金属元素是 。
(1)在反应器中发生反应的化学方程式除Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4外还有: , ;
(2)滤液M中肯定含有的溶质的化学式是 、 ;
(3)在实验室中完成操作A的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 ;
(4)滤液M经过操作B可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)。已知硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成如下表:
温度/℃ | 0 | 10 | 30 | 40 | 50 | 60 | 64 | 70 | 80 | 90 | |
溶解度/g | 15.6 | 20.5 | 33.0 | 40.4 | 48.8 | 55.0 | 55.3 | 50.6 | 43.7 | 37.2 | |
析出晶体 | FeSO4·7H2O | FeSO4·4H2O | FeSO4·H2O | ||||||||
(5)在化学反应中,若有元素化合价变化的反应定义为氧化还原反应。下列反应类型肯定是氧化还原反应的是 (填字母编号)。
A.化合反应 B.置换反应 C.分解反应 D.复分解反应
硫酸亚铁晶体加强热会发生反应2FeSO4·7H2O 高温 Fe2O3+ SO2+ X+14H2O 其生成物X的化学式
,该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
【实验探究一】小云在试管中加入约2mL稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色。然后向该试管中滴加稀盐酸,观察到溶液 ,证明氢氧化钠与盐酸发生了反应,该反应的化学方程式为 。
【反思评价】 小霞提出也可以使用石蕊试液代替无色酚酞进行上述实验。你认为 (填“无色酚酞”或“石蕊试液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是 。
【实验探究二】小兰同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10 mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后温度的升高值△t(如下表)。
编号 | 盐酸 | NaOH溶液 | △t/℃ |
1 | 3.65﹪ | 2.00﹪ | 3.5 |
2 | 3.65﹪ | 4.00﹪ | x |
3 | 7.30﹪ | 8.00﹪ | 14 |
表中x = 。
【反思评价】某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据
判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。但有同学认为单凭此现象不足以说明该反应放热,其理由是 。
【拓展延伸】不是所有的碱与盐酸反应都无明显现象,例如 (填一种碱)与盐酸反应就有明显的实验现象。
I. 小明对气体的成分进行了猜测:气体中除了醋酸气体和水蒸气之外,还可能含有气体A,A是 。
Ⅱ. 小明对气体A的来源做了两种猜测:
猜测1: ;
猜测2:气体A可能是由碳酸氢钠受热分解产生的。
针对以上猜测,小明设计了以下实验:
| 实验步骤 | 实验现象 |
实验1 | | |
实验2 | 取碳酸氢钠样品少许加入试管中,加热使之充分反应,并把产生的气体通入澄清石灰水 | 试管口出现小水珠,澄清石灰水变浑浊 |
Ⅲ.实验2中,小明发现充分反应后,试管中仍留有一些白色粉末,他猜测可能是氢氧化钠或碳酸钠,请用物理、化学方法各一种进行鉴别。
(1)物理方法: 。
(2)化学方法: 。
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