题目

题型：不详难度：来源：

（11分）某校学生用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水．请你帮他完成下列实验探究．【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
分别用A，B，C三支试管取样，然后各加入适量碳酸钠溶液	A中　        　 B中　       　 C中	A中的物质是食盐水 B中的物质是稀盐酸 C中的物质是澄清石灰水

写出C中反应的化学方程式　                                     　．
【发现问题】如何处理上述废液才能减少对环境的污染？
【思考与分析】应先对废液中的溶质成分进行探究，后制定方案．
【实验与探究】
（1）该同学将所有废液倒入洁净烧杯中，静置后得到上层清液．
（2）取少量清液加入足量的氯化钡溶液（中性），出现白色沉淀，静置后向溶液再滴加几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色．由此现象说明甲同学所得上层清液中一定含
有　                  　，一定没有　                    　。（填物质名称）
【方法和应用】以上探究的结论启示我们，处理上述废液的正确方法是　                            　．

答案

【进行实验】

操作步骤	实验现象	实验结论
	A中　无明显现象　 B中　有气泡产生　 C中　有白色沉淀生成

　Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH　．
【实验与探究】
（2）　碳酸钠　氯化钠　氢氧化钠　，　氢氧化钙  盐酸．
【方法和应用】
　使用酸碱中和的方法使溶液呈中性　．

解析

试题分析：A是食盐水，碳酸钠与氯化钠不反应，该实验中无明显现象；B是稀盐酸，盐酸能与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，有气泡产生；C中物质是石灰水，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，溶液会变浑浊，则C中发生的是碳酸钠与氢氧化钙的反应，这两种物质反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（2）氯化钡溶液能与碳酸钠反应生成白色沉淀和氯化钠，溶液能使酚酞变红，说明溶液呈碱性，溶液中一定含有氢氧化钠，碳酸钠能与氢氧化钙反应，故一定不会含有氢氧化钙；
方法和应用：利用中和反应处理酸碱性物质。