题目
题型:不详难度:来源:
【查阅资料】①MgCO3受热能分解,且MgCO3的化学性质与CaCO3相似;
②Al(OH)3受热分解生成Al2O3和H2O;③药品中的其它成分不参与反应。
【实验探究】
(1)甲同学取少量该胃药于试管中,加入适量稀盐酸,观察到有气泡产生。说明该胃药中含有 。写出该反应的化学方程式 。
(2)乙和丙二位同学运用下图提供的装置,分别设计实验方案,进一步确认该胃药的主要成分。虚线方框中的装置从下图B、C中选择组装。(装置气密性良好,装置中空气的影响忽略不计)
实验过程 | 实验现象 | 实验结论 |
乙同学选用B、C装置,按A→B→C顺序连接,点燃酒精灯加热 | B中 , C中 。 | 该胃药中含有MgCO3、Al(OH)3 |
丙同学也选用B、C装置,按A→C→B顺序连接,点燃酒精灯加热 | C中无明显现象,B中澄清石灰水变浑浊。 | 该胃药中不含有 |
答案
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑
(2)澄清石灰水变浑浊; 无水硫酸铜变为蓝色;
Al(OH)3或氢氧化铝(每空1分)
[交流反思]B、C装置连接顺序错误;气体先通过B装置会带出水蒸气,干扰水的检验
(或其它合理答案)
解析
试题分析:【实验探究】(1)Al(OH)3与盐酸反应不生成气体。MgCO3化学性质与CaCO3相似,可与盐酸反应生成盐、水和二氧化碳气体。实验中观察到有气泡生成可说明该胃药中含有MgCO3或碳酸镁。该反应的化学方程式为:MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑。
(2)由于MgCO3的化学性质与CaCO3相似,所以加热时可生成氧化镁和二氧化碳;Al(OH)3加热量可生成氧化铝和水。二氧化碳可使澄清的石灰水变浑浊;无水硫酸铜遇水可变为蓝色。所以乙同学的实验中可观察到澄清石灰水变浑浊; 无水硫酸铜变为蓝色。
丙同学的实验中:C中无明显现象,说明固体加热后未产生水,可说明固体中不含氢氧化铝。B中澄清石灰水变浑浊,可说明固体受热后可生成二氧化碳,可说明固体中含碳酸镁。
[交流反思]乙同学将B、C装置连接顺序错误;气体先通过B装置会带出水蒸气,干扰水的检验。实验现象不能说明含氢氧化铝。
核心考点
试题【(8分)有一种标签破损的片状胃药,某校化学兴趣小组欲对该胃药的主要成分进行实验探究。已知该胃药可以治疗胃酸过多,其主要成分是MgCO3、Al(OH)3中的一种或】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
【提出问题】氧化镁与稀盐酸反应后溶液B中含有的溶质是什么?
【猜想与假设】猜想一:MgCl2
猜想二:(1)______________
【进行实验】小组同学向溶液B中滴加氢氧化钠溶液,边滴加边搅拌,开始时无明显现象,继续滴加一段时间后出现白色沉淀。
【表达与交流】产生上述现象的原因是(2)_________________________________________________;当白色沉淀刚开始出现时,溶液中含有的离子是(3)______________(填离子符号)。
【解释与结论】猜想二成立。
【反思与评价】分析反应后溶液中溶质成分时,需要考虑的因素有(4)______________________。
入紫色石蕊试液,溶液显蓝色
(1)提出问题:是什么粒子使紫色石蕊试液显蓝色呢?
(2)查找资料:NaOH溶液中存在的粒子有大量的H2O、 Na+ 、OH—和极少量的H+ 。
(3)猜想:是大量的OH—使紫色石蕊试液显蓝色。
(4)实验探究步骤及其说明:
①在一支干净试管中加入2mL蒸馏水,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不变色,
说明 ;
②在一支干净试管中加入2mL氯化钠溶液,再滴入几滴紫色石蕊试液,溶液几乎不
变色,说明
③ 。
(5)结论:原猜想 。(填“成立”或“不成立”)
I、制备研究:下图是制备过碳酸钠的工艺流程。
请回答问题:
(1)操作A的名称是 ,若在实验室完成此操作,需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒和 。
(2)生产中,反应及干燥均需在较低温度下进行,原因是 。
(3)加入较多的氯化钠的作用是 。
Ⅱ、纯度测定:测定过碳酸钠样品(杂质不溶于水)中2Na2CO3·3H2O2的质量分数。
小组同学设计了如下图所示实验装置(部分仪器略去),并进行实验。
【实验步骤】:
①连接仪器,检查装置的气密性;
②将过碳酸钠样品(2.20g)和少许黑色粉末均匀混合后
置于装置A中,在量筒中加满水;
③连接仪器,打开分液漏斗活塞,缓缓滴入水;
④待装置A中不再产生气泡时,停止加水,并关闭活塞;
⑤待量筒中水面不再变化时,记录其中水面刻度;
⑥根据数据进行计算。
【实验分析及数据处理】:
(4)实验中, ,则开始收集气体。
A.刚开始出现气泡时
B.当气泡均匀连续出现时
C.若用带火星木条放在导管口部,复燃时
(5)若量筒中收集到气体的体积是224mL(换算后质量约为0.32g),计算过碳酸钠样
品中2Na2CO3·3H2O2的质量分数为多少?[已知:Mr(2Na2CO3·3H2O2)=314,保留到0.1%
【反思】:
(6)量筒中长导管的作用是
⑴你提出的假设是 ;
⑵通过实验①可以证明 ;
⑶要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体,还需要进行实验③和④:在③和④中应分别加入 和 ;
⑷你的探究结果为 。
⑸写出实验②的化学方程式 。
A.用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O |
B.实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2:Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ |
C.用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银:Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag |
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2点燃 2CO2 |
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