题目

题型：不详难度：来源：

小强买来一包黄铜（铜、锌合金），包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g．
（1）反应产生氢气______g．
（2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符（计算结果精确到0.1%，下同）．
（3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

答案

（1）反应产生氢气=20g+93.7g-113.5g=0.2g
故答案为：0.2；
（2）设Zn质量为x，ZnSO₄质量为y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 1612
x y 0.2g

65

x

=

161

y

=

2

0.2

x=6.5g y=16.1g
黄铜样品中铜的质量分数=

20g-6.5g

20g

×100%=67.5%
因为67.5%＜70%，所以与包装说明不相符；
（3）反应后溶质质量分数=

16.1g

113.5g-(20g-6.5g)

×100%=16.1%
答：该黄铜样品中铜的质量分数与包装说明不相符；反应后所得溶液中溶质的质量分数是16.1%．