题目
题型:不详难度:来源:
A.用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O |
B.实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2:Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑ |
C.用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银:Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag |
D.用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳:2CO+O2点燃 2CO2 |
答案
解析
试题分析:A、胃酸的主要成分是盐酸,用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,正确,B、根据金属活动性顺序表,铜排在氢的后面,故铜不会与稀硫酸反应,错误,C、金属铁发生置换反应时,一定生成+2价的亚铁盐,错误,D、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳,由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧,故不可通过点燃的方法除去一氧化碳,错误,故选A
核心考点
试题【下列设计方案可行,且化学方程式书写正确的是 ( ) A.用Al(OH)3治疗胃酸过多症:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2OB.实验室用稀硫】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液,振荡,溶液无明显变化;
②换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水没有变化;
③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸,开始没有气泡,过一会产生大量气泡;
④换B抽取锥形瓶内的气体,石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。
⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生,推测一个可能的原因。
(1)对白色粉末成分的猜想和成因分析:
白色粉末的成分 | 形成的原因 |
可能是CaCO3 | 石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应,其化学方程式为________________________________________。 |
可能是Ca(OH)2 | 瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发,溶质结晶析出 |
为了得出比较严格的结论,他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中,并滴入少量蒸馏水,进行了如下实验来验证他的猜想,请完成下列实验报告:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
向试管中滴入1-2滴无色酚酞试液 | ____________ | 白色粉末中含有氢氧化钙 |
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸 | ____________ | 白色粉末中含有碳酸钙 |
。
(4)拓展与提高:若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末,可选用的试剂是______
(填试剂名称),其反应的化学方程式为__________________________________________。
(1)实验一:在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液,再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有:___________________________________________。
(2)实验二(如图甲所示):烧杯B中的现象是:_______________________________________,产生这一现象的原因是:___________________________________________。
(3)为使实验结论准确可靠,该兴趣小组设计实验三(如图乙所示)作为对比实验,你认为有无必要?理由是:___________________________________________。
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