（1）将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水为多少毫升？（水的密度为1.0g•cm-3）
（2）用上述配制的稀硫酸与一定量的氢氧化钾溶液混合，完全反应后溶液呈中性，求生成的硫酸钾为多少克？
（已知反应的化学方程式：H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O） |
（1）设稀释后溶液的质量为x
10g×98%=x×10%
x=98g
稀释所需水的质量=98g-10g=88g（合88mL）
答：稀释后溶液的质量为98g，稀释所需水88mL；
（2）设生成的硫酸钾质量为y
H2SO4+2KOH═K2SO4+2H2O
98 174
98g×10% y
=
y=17.4g
答：生成硫酸钾的质量为17.4g． |
核心考点
试题【（1）将10g溶质的质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数10%的稀硫酸，稀释后溶液的质量为多少克？稀释所需的水为多少毫升？（水的密度为1.0g•cm-3）（2】；主要考察你对
溶液的质量分数等知识点的理解。
[详细]举一反三
用98%的硫酸配制10%的硫酸150mL，请计算出需浓硫酸______mL，加水量为______mL，（98%的硫酸密度为1.84g/cm3，
10%的硫酸密度为1.07g/cm3）（计算结果保留一位小数）．操作方法是______． |
配制质量分数为20%的食盐水30g，需要食盐的质量和水的体积（水的密度为1g/mL）分别为（ ）| A．6g，24mL | B．0.6g，29.4mL | | C．20g，80mL | D．20g，100mL |
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| 现有200g稀硫酸跟足量的锌完全反应后，生成气体0.2g，求则参加反应的锌的质量为多少克？，所得溶液中溶质的质量分数为多少？ |
某校化学研究性学习小组的同学们为了测定某氢氧化钙试样品中的Ca（OH）2含量（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定质量的该试样分别与同一种盐酸反应，所得有关实验数据记录如下表：| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | | 所取式样的质量（g） | 17.4 | 17.4 | 17.4 | | 所取稀盐酸的质量（g） | 80 | 100 | 125 | | 生成CO2的质量（g） | 2.64 | 4.4 | 4.4 | 食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，某校化学研究性学习小组的同学进行了如下实验：（反应过程中不考虑水和氯化氢的挥发．）
甲组同学：称取12.00g样品，加水配成溶液，在溶液中加入过量的澄清石灰水．过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g．
乙组同学：取13.5g样品放入烧杯中，每次加入20g稀盐酸（不考虑水、氯化氢逸出）后用精密仪器称量，记录实验数据如下：
| 加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | | 烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 |
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