题目
题型:丰台区二模难度:来源:
甲组同学:称取12.00g样品,加水配成溶液,在溶液中加入过量的澄清石灰水.过滤、洗涤、干燥,共得到白色沉淀10.00g.
乙组同学:取13.5g样品放入烧杯中,每次加入20g稀盐酸(不考虑水、氯化氢逸出)后用精密仪器称量,记录实验数据如下:
加入稀盐酸次数 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | |||||||||||
烧杯及所称物质总质量/g | 78.90 | 97.80 | 116.70 | 135.60 | 155.05 | 175.05 | 195.05 | |||||||||||
(1)甲组:设12g样品中碳酸钠的质量为x Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH 106 100 x10g
x═10.6g 样品中Na2CO3%=
乙组:由表中数据可知,从第6次加入稀盐酸后质量不在减少,说明第5次碳酸钠已完全反应. 第2次加入盐酸20g后,溶液增重的质量为(97.8g-78.9g)=18.9g,则减少的质量为生成二氧化碳的质量,由此可得加入20克稀盐酸可以生成二氧化碳的质量为20g-(97.8g-78.9g)=1.1g; 第5次加入盐酸后生成二氧化碳的质量为:20g-(155.05g-135.60g)=0.55g; 则加入5次盐酸后生成二氧化碳的总质量为:1.1g+1.1g+1.1g+1.1g+0.55g=4.95g 设13.5g样品中碳酸钠的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 y 4.95g
样品中Na2CO3%=
(2)生成二氧化碳的质量为:20g-(97.8g-78.9g)=1.1g 设20g盐酸中氯化氢的质量是z Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O 73 44 z 1.1g
该稀盐酸中溶质的质量分数=
答:(1)甲组和乙组同学的实验结果,样品中碳酸钠的质量分数均为88.3%; (2)乙组实验时所用稀盐酸中溶质的质量分数为9.1%. | ||||||||||||||||||
(1)100g双氧水的水溶液中加入10g二氧化锰制取氧气,反应完全后剩余物质的总质量为103.6g,求①生成几克氧气?②溶液中双氧水的质量分数为多少? (2)电解水的时候,常常要加入少量氢氧化钠使反应容易进行.现将加有氢氧化钠的水通电一段时间后,产生1克氢气,其中氢氧化钠的质量分数也由4.8%变为5%,计算:①生成氧气的质量?②电解后剩余水的质量? | ||||||||||||||||||
已知石灰石中的杂质既不溶于水,又不与酸反应,高温时也不分解.为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数,化学兴趣小组的同学取用了2g石灰石样品,用实验室现有的未知溶质质量分数的稀盐酸20g分四次加入,充分反应后,过滤、干燥再称量,每次使用稀盐酸的质量及剩余固体的质量见下表: |