题目
题型:不详难度:来源:
A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pH |
B.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度 |
C.用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度 |
D.用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度 |
答案
解析
试题分析:A、pH试纸测定溶液pH值,试纸不能事先润湿,否则可能引起误差,但不能确定是偏高还是偏低,A不符合题意;B、用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线,则容量瓶中溶液的体积偏大,则所配制的溶液浓度根据c=可知,浓度偏低,B正确;C、用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸,则实际量取的浓硫酸体积偏大,因此所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度偏高,C不符合题意;D、用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定,则锥形瓶中待测物质的物质的量增加,消耗标准液的体积增加,因此所测定的待测液浓度偏高,D不符合题意,答案选B。
核心考点
试题【下列实验操作能使实验结果偏低的是A.用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB.用容量瓶配制溶液,定容后摇匀液面下降,再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C.】;主要考察你对化学实验的基本操作等知识点的理解。[详细]
举一反三
①装置甲可防止铁钉生锈
②装置乙可除去乙烯中混有的乙炔
③装置丙可验证HCl气体在水中的溶解性
④装置丁可用于实验室制取乙酸乙酯
⑤ 装置戊可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等气体
A.①③⑤ | B.③⑤ | C.①②④ | D.③④ |
中涉及的主要反应有:
主反应:4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应: SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题:
(1)“①”中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是 ;
(2)“③”中调节pH至4.7,目的是 ;
(3)“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式: ;
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol•L-1H2SO4和足量碘化钠(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是: 。
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度 (设整个过程中其它杂质不参与反应) 。
已知:常温下,溶液中的Fe3+、Zn2+、Fe2+以氢氧化物形式完全沉淀的pH分别为:3.7,6.5,9.7。
请回答下列问题:
(1)操作③的名称是 ;
(2)加入适量锌粉的作用为 ;
(3)加入30%H2O2反应的离子方程式是 ;
(4)加入适量Ca(OH)2调节溶液pH,促进Fe3+水解,Fe3+水解反应的平衡常数表达式K= ,Ca(OH)2不能过量的原因是 。
A.用图1所示装置分离有机层和水层 |
B.用图2所示装置从食盐水中提取NaCl |
C.用图3所示装置用水来吸收HCl |
D.用图4所示装置收集并检验氨气 |
A.可用重结晶法提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾晶体 |
B.可摘下几根火柴头,将其浸入水中,所刻后取少量溶液于试管中,滴加硝酸银和稀硝酸以检验其中的氯元素 |
C.“硝基苯制备”实验中,将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸 |
D.实验时手指不小心沾上苯酚,立即用70℃以上的热水冲洗 |
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