题目
题型:不详难度:来源:
A.4g | B.6g | C.10g | D.15g |
答案
故选B
核心考点
试题【t℃时,某物质的溶液220g,蒸发去15g水后,析出晶体6g,又蒸发去10g水,析出6g晶体,再蒸去10g水又析出晶体的质量为( )A.4gB.6gC.10g】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)A、C两种物质的溶解度相等的温度是______℃;
(2)物质B的溶解度随温度升高而______;
(3)t1℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是______;
(4)若将t1℃时A物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液变为______;若将t1℃时B物质的饱和溶液的温度升高到t2℃,则溶液为______.
A.100g水中溶解20gNaCl达到饱和状态,则NaCl的溶解度为20g |
B.在20℃时,把20gNaCl溶解在100g水中,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g |
C.在20℃时,把20gNaCl溶解在水里制成饱和溶液,所以20℃时,NaCl的溶解度为20g |
D.在30℃时,100g水中最多能溶解37gNaCl恰饱和,则30℃时NaCl的溶解度为37g |
①同一种物质在不同温度下的溶解度大小;
②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值;
③物质溶解度受温度变化影响大小;
④比较某一温度下各种物质溶解度的大小.
A.全部 | B.①② | C.①②③ | D.①②④ |
(1)当温度是______℃,a、b两种物质的溶解度相等;
(2)t3℃时三种物质的溶解度由大到小的顺序是______.
NH3+CO2+H2O═NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl═NaHCO3+NH4Cl
2NaHCO3
| ||
(1)以上过程中没有涉及的基本反应类型是______;纯碱属于______(填“酸”、“碱”或“盐”).
(2)有人认为“联合制碱法”有以下优点,你认为正确的是______;
A.生产过程中部分产物可作为原料使用 B.副产品是一种氮肥 C.反应均不需要加热,可节约能源
(3)第2步反应中加入的磨细的食盐粉,将食盐磨细的目的是______;
(4)将第2步反应的滤液(氯化铵与剩余氯化钠的混合溶液降温,氯化铵晶体大量析出,而大部分氯化钠仍留在 溶液中.据图分析氯化铵能大量结晶析出的原因是______.
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