题目
题型：不详难度：来源：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______．
（2）检查装置A的气密性：先将A中导管下端浸入水中，再______．
（3）已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，写出该反应的热化学方程式______，该反应是一个可逆反应，欲要提高NO2的转化率，可采取的措施是______
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
（4）实验结束后，关闭止水夹b、c，将装置D浸入冰水中，现象是______．
（5）装置C中浓H2SO4的作用是______．
（6）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案______（用化学反应方程式表示）．
答案
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（2）气密性检查是：将A中导管下端浸入水中，用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气；
故答案为：用双手紧握大试管底部，导管口有气泡产生，双手离开，导管产生一段水拄，说明装置A不漏气；
（3）1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ，热化学方程式为3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ•mol-1，两种反应物，需加入一种物质的量来提高另一种物质的转化率，改变温度会改变平衡，对有气体参加的反应，改变压器平衡移动； 采取的措施：因反应是放热反应，所以降低温度平衡右移，二氧化氮转化率提高；反应前后气体体积减少，所以增大压强平衡右移，二氧化氮转化率提高；所以选BC；
故答案为：3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-136.5kJ•mol-1；BC；
（4）制得的二氧化氮气体会转化为四氧化二氮，形成化学平衡 2NO2⇌N2O4，正向是放热反应，二氧化氮气体是红棕色，四氧化二氮是无色气体，所以放入冰中温度降低，平衡右移，混合气体颜色变浅；故答案为：颜色变浅；
（5）浓硫酸具有吸水性，可以干燥与之不反应的气体，同时吸收过量的氨气；故答案为：干燥气体，吸收多余的NH3；
（6）利用浓氨水分解制取氨气，或把浓氨水滴入固体氢氧化钠，发生反应为NH3•H2O
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故答案为：NH3•H2O
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核心考点
试题【某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3，设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球．请回答下列问题：（1）写出装置A中主要反应的化学方程式______】；主要考察你对物质组成与性质实验方案的设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
回答下列问题：
（1）Ti原子序数为22，则Ti位于周期表第______周期，第______列．
（2）FeTiO3溶于过量硫酸的离子方程式______．
（3）流程中生成TiO2•xH2O离子方程式为______．
（4）若铁粉的用量不足，可能导致产品TiO2中混有______杂质．
（5）以TiO2为原料制取金属钛的其中一步反应为TiO2+Cl2+C
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（6）TiCl4 在常温下呈液态，且极易水解，可以用作军事烟雾剂；写出其水解反应的方程式______．
已知：
①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co+2HCl=CoCl2+H2↑
②CoCl2•6H2o熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Co（OH）2 | Al（OH）3 |
| 开始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 7.6 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 4.0 | 9.7 | 9.2 | 5.2 |
工业上用铬铁矿（主要成分FeO•Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3等）生产重铬酸钾（化学式K2Cr2O，）的流程如下： （1）固体A中，除Na2CrO4、NaFeO2、NaOH外还有______等； （2）固体A水浸时，NaFeO2会发生强烈水解产生固体B，其化学反应方程式为______； （3）固体C中含有2种物质，要先加入下列物质中的______，然后才能进行过滤分离． A．氢氧化钠溶液 B．稀氨水 C．稀盐酸 （4）步骤④加入盐酸得到的溶液F中，除Na2Cr2O7外，还含有的溶质是______； （5）在上述流程中，有氧化还原反应发生的是第______步． （6）已知20℃时K2Cr2O7饱和溶液浓度为0.4mol•L-1，步骤⑤中加入固体氯化钾，若使K+离子浓度达到4mol•L-1（保持温度20℃），则溶液F中Cr2O2-7离子的浓度最大为______． | ||||
氟化钠的用途非常广泛，可作***菌剂、***虫剂和木材防腐剂．实验室可通过下图所示的流程来制取： 请结合每小题的相关信息，回答下列有关问题： （1）已知：饱和氟硅酸（H2SiF6）溶液为无色透明的发烟液体，密度为1.32g•mLˉ1，易挥发，有刺激性气味，与等物质的量浓度的H2SO4酸性相当，它对玻璃、陶瓷都有较强的腐蚀性．以上实验所用仪器全部用聚酯类材料  做成，在该类材料做成的容器中混合NH4HCO3固体、H2SiF6浓溶液和H2O时，加入试剂的顺序应是______，加好试剂后，为了让它们充分反应，不能用______棒搅拌（填字母）． A．玻璃 B．铁 C．聚乳酸 D．陶瓷 （2）已知在20℃时Na2SiF6的溶解度为2.12g，请写出1L 1mol•Lˉ1的H2SiF6溶液与1L 1mol•Lˉ1Na2CO3溶液混合后（假设混合液中水的质量约等于2000g）发生化学反应的离子方程式为______． （3）上述流程图中产生浑浊液的原因是生成了______（填字母）． A．NH4F B．H2SiO3 C．（NH4）2SiF6 D．（NH4）2CO3 （4）操作1后是否需要对沉淀进行洗涤______（填“是”或“否”），选择“是”或“否”的原因是______． （5）溶液B中经操作______可得到副产品氯化铵；粗产品晶体经______（填操作名称）可得纯净的产品． | ||||
现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐（钠、镁、钙、铁）的复合制剂，某同学为了确认其成分，取部分制剂作为试液，设计并完成了如下实验： 已知：控制溶液pH=4时，Fe（OH）3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀．该同学得出的结论正确的是（ ） |