NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0102030405060溶解度／gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO3 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：

温度／℃		0	10	20	30	40	50	60
溶解度／g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
溶解度／g	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

下列说法正确的是
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％

答案

解析

A、10℃氯化钠的溶解度是35.8g，即100g水中能溶解35.8g的氯化钠，故10℃时，将40gNaCl固体加入l00g水中，得到135.8gNaCl溶液，故此选项错误．
B、从表格提供的数据可以看出硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钠的溶解度随温度变化不明显，故此选项错误．
C、将30℃的KNO₃的溶解度是45.8g60℃时是110g，故将30℃的KNO₃饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液，故此选项正确．
D、20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时的饱和溶液的溶质质量分数是

×100%=26.5%，故此选项错误．
故选C

核心考点

试题【NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：温度／℃0102030405060溶解度／gNaCl35.735.836.036.336.637.037.3KNO3】；主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]

举一反三

（4分）下图甲是A、B 二种固体物质的溶解度曲线图

（1）在t2℃时，P点表示A物质的溶液（填“饱合”或“不饱和”）。
（2）t1℃时，A、B各Wg分别加入到两只盛有100g水的烧杯中，充分搅拌得到A溶液和B溶液，然后分别放入盛有同样冰块的小烧杯。一段时间后，有晶体析出的是
溶液，变成不饱和溶液的是　　溶液，溶质质量分数保持不变的是溶液

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图1是a、b两种物质的溶解度曲线。室温时，将盛有a、b饱和溶液的试管分别放入烧杯内的水中，均无晶体析出。当向烧杯内的水中加入硝酸铵固体或浓硫酸后，图2试管内所示现象正确的是

(A) (B) (C) (D)

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（4分）下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：

温度(℃)	0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将其温度升高至60℃（不考虑溶剂的变化），则该溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1％）。

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（6分）如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试回答：

（1）t℃时，两物质的溶解度的大小关系: a      b(填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）当a中含有少量b时，可以用     法提纯a
（3）在    ℃时a、b的溶解度相等，在此温度下150g水中最多可溶解a物质      g。
（4）要使饱和的a溶液变为不饱和，可采取的措施是        、              。

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下列对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g”的解释正确的是

A．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在水中

B．20℃时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾

C．20℃时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态

D．31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态

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