题目
题型:不详难度:来源:
A.甲、乙都是饱和溶液 | B.所含溶剂质量:甲=乙 |
C.溶液质量:甲>乙 | D.溶质质量分数:甲>乙 |
答案
解析
试题分析:根据固体物质的溶解度曲线分析。
A、由溶解度曲线图可知,甲物质的溶解度是随温度的升高而增大的,而乙物质的溶解度是随温度的升高而减小的,故将t2℃时的100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃时,甲因溶解度变小而有溶质析出,溶液仍饱和,但乙物质会因溶解度变大,而变为不饱和溶液,错误;
B、由溶解度曲线图可知,t2℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,且根据题意,甲乙均为饱和溶液,结合饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪可知,此时甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙,则t2℃时的100g甲的饱和溶液比100g乙的饱和溶液的溶剂的质量小,而在降温过程中,溶剂的质量不变,故降温到t1℃时甲的溶剂质量小于乙,错误;
C、根据A可知,由于降温到t1℃时,甲有溶质析出,而乙变为不饱和溶液(溶质、溶剂均不变),故甲的溶液质量小于乙,错误;
D、根据上面的分析可知,降温后乙的溶质质量分数不变(仍等于t2℃时的饱和溶液的溶质质量分数),而甲在t1℃时仍为饱和溶液,根据饱和溶液的溶质质量分数=×100﹪,结合溶解度曲线图可知,t1℃时甲的溶解度大于t2℃时乙的溶解度,故甲的溶质质量分数大于乙,正确。故选D
点评:本题主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义,及根据固体溶解度曲线来解决相关问题,注重培养学生的分析问题、解决问题的能力,解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用,以及溶质质量分数的有关计算。
核心考点
试题【如右下图所示,将t2℃时的100g甲的饱和溶液和100g乙的饱和溶液分别降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:甲=乙C.溶】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.加入一定量的硝酸钾 | B.恒温蒸发部分水 | C.升高温度 | D.降低温度 |
⑴当40℃时,两物质的溶解度的关系是___________。
⑵在60℃时,有等质量的甲、乙饱和溶液,当温度降至20℃时,有固体析出的是:_________。
⑶在80℃时,将45克甲物质放到50克水中,形成的是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
⑷欲使甲的不饱和溶液A变为饱和溶液且不改变溶质质量分数的方法是 。
(1)t1℃时,100g水中溶解20g甲,溶液刚好饱和;那么,50g水中溶解 g乙,溶液达到饱和.
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小: .
(3)t1℃时,若要将甲物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是 (写出一种即可).
(4)若要从甲中含有少量乙的混合溶液中提纯甲,可用的方法是 .
(1)30℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶液的质量比是 。
(2)图中A点表示30℃时 (填甲或乙)物质的不饱和溶液,在该温度下,将其变成饱和溶液的一种方法是 。
(3)将30℃时 甲、乙两种物质的饱和溶液 (填“大于”、“小于”或“等于”)
①恒温蒸发等质量的水,析出晶体:甲 乙。
②将质量相同的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃时,析出晶体甲 乙。
(4)气体溶解度也有一定的变化规律,图二是氧气的溶解度随压强的变化情况,图T1对应的温度为20℃,则T2对应的温度 (填序号)
A.大于20℃ B.小于20℃ C.无法确定
A.a、b两物质的溶解度相等 |
B.t1℃时,向20g a固体加入50g 水,充分搅拌后固体能全部溶解 |
C.将t2℃时a、b饱和溶液降温到t1℃时,两者的溶质质量分数相等 |
D.b中含有少量a,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯b |
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