题目
题型:不详难度:来源:
A.0℃时,甲物质的溶解度为40g |
B.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
C.30℃时,甲物质饱和溶液的质量分数为60% |
D.除去甲物质中少量乙物质可采取蒸发的方法 |
答案
解析
试题分析:溶解度曲线的意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,2、曲线上的每一点表示溶质在某温度下的溶解度,溶液是饱和溶液,曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液,3、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,4、判断结晶的方法:①蒸发溶剂:适用于得到溶解度受温度影响较小的物质。如NaCl(海水晒盐),②降低温度(冷却热的饱和溶液):适用于得到溶解度随温度升高而升高的物质,如KNO3,A、据图,0℃时,甲物质的溶解度为20g,错误,B、10℃时甲、乙两种物质溶解度曲线相交,表示甲、乙两种物质的溶解度相等,正确, C、30℃时,甲物质的溶解度是60g,表示在100g水中溶解了60g甲,所以此时的质量分数=60g/160g=37.5%,错误,D、除去甲物质中少量乙物质,即提纯甲,所以应采用降低温度(冷却热的饱和溶液)的方法,错误,选B
核心考点
试题【如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列有关叙述的是 ( )A.0℃时,甲物质的溶解度为40gB.10℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等C.30℃时,甲物】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)从图甲中可以得到的信息是(写一条):
(2)20℃,向20g水中溶解一定量KNO3固体的操作如上图乙所示,A中溶液溶质的质量分数是 ,若使B中恰好没有固体剩余,则X的值为 g.
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 | 90 | 100 |
KNO3 | 13.3 | 20.9 | 32 | 45.8 | 64 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 | 245 |
NaCl | 35.7 | 35.8 | 36 | 36.3 | 36.6 | 37 | 37.3 | 37.8 | 38.4 | 39 | 39.8 |
(1)依据上表数据,绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线,下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是_________________。(填“a”或“b”)
(2)下图1中P点的含义是__________________________________。
(3)欲使硝酸钾不饱和溶液转化为饱和溶液,可以采取的方法之一是_______________。
(4)30℃时,在两个各盛有100g水的烧杯中,分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾,充分溶解后,其结果如上图2所示,加入的甲物质是_________________。
(5)硝酸钾中含有少量氯化钠时,可通过_________________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提纯。
(6)20℃时,136g饱和食盐水,蒸发10g水后,再降温到20℃,可析出NaCl晶体的质量为________g。
(7)60℃时,将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中,充分搅拌,所得溶液的质量为________g。
A.饱和溶液在温度升高时,一定能继续溶解溶质 |
B.相同温度下,饱和溶液一定比不饱和溶液浓 |
C.区分硬水和软水的方法:加等量的肥皂水,振荡,观察有无泡沫或泡沫多少进行区分 |
D.要确定室温时某溶液是否饱和的方法:室温时蒸发一部分水,观察有无晶体析出确定 |
(1)曲线甲和乙的交点所表示的含义为 。
(2)要使接近饱和的丙物质溶液变为饱和,可采取的一种措施是 。
(3)当甲的饱和溶液中混有少量的乙时,可采用 方法提纯甲物质。
(4)在50℃时,用质量相同的甲、乙、丙三种物质分别配制饱和溶液,所得饱和溶液质量最大的是 。
(5)将60℃的等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温至10℃时,析出晶体最多的是 。
A.20℃时,100g水中最多能溶解氯化钠36g |
B.20℃时,100g氯化钠饱和溶液中含水64g |
C.20℃时,氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36(即25:9) |
D.20℃时,将36g氯化钠溶于100g水中,所得溶液为氯化钠的饱和溶液 |
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