题目
题型:不详难度:来源:
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 80 | 100 | |
溶解度/ g/100g水 | Ca(OH)2 | 0.173 | 0.165 | 0.121 | 0.094 | 0.076 |
NaOH | 31 | 91 | 111 | 313 | 336 |
①从上表数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而 。
②40℃时,将20g水配成氢氧化钠饱和溶液,需氢氧化钠的质量为 克。若将40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液稀释为20%的溶液,需加水⒁克。
③80℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要从中得到较纯净的NaOH晶体,应采取的物理方法是 。
④现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),向其中加入一定量CaO后得到的溶液(乙溶液), 此时甲乙两杯溶液中 。
A.甲的溶质的质量分数与乙的相同
B.甲的溶质的质量分数大于乙的
C.甲的溶质的质量小于乙的
D.甲、乙都是饱和溶液
答案
解析
试题分析:①从上表数据可以看出,氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小
②从上表数据可以查出,40℃时,氢氧化钠的溶解度为111克,意思是在100g水中达到饱和状态溶解的氢氧化钠质量为111克,所以20g水配成氢氧化钠饱和溶液,需氢氧化钠的质量为22.2克,40℃时422克的氢氧化钠饱和溶液中所含的氢氧化钠质量=422克×111克/211克=222克,稀释为20%的溶液时,溶质的质量不变,所以此时溶液的质量=222克÷20%=1110克,所以需加水的质量=1110克-422克=688克
③80℃时含有Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液,若要从中得到较纯净的NaOH晶体,NaOH的溶解度岁温度的升高而增大,所以应采取的物理方法是:降温结晶并过滤
④在20℃时Ca(OH)2的饱和溶液(甲溶液),加入一定量CaO,CaO会与溶液中的水反应,等于饱和溶液蒸发水分,会析出晶体,同时反应放热,使溶解度降低,所以溶质的质量分数也跟着降低,故A、C错,B正确,析出晶体后的溶液是饱和溶液,D 正确
核心考点
试题【下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。请回答下列问题:温度/℃0204080100溶解度/g/100g水Ca(OH)20.1730.1650.1210.0】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)t3℃时,甲、乙、丙三种物质溶解度的大小关系是 。
(2)t3℃时,若将50g的甲、乙两种物质分别加入到100g水中,
充分溶解后,所得的溶液在溶解度曲线图中可表示为 (“A”、“B”或“C”)点,若将甲溶液降温至t1℃,溶液的变化情况是 。
Ⅰ.溶液变为饱和 Ⅱ.溶解度增加
Ⅲ.溶质减少 Ⅳ.溶质的质量分数不变
请将甲图分别与上述其它曲线对比,回答下列问题:
(1)由甲、丙得出影响固体物质溶解度的因素是 。
(2)由甲、乙得出影响固体物质溶解度的因素是 。因此欲除去硝酸钾溶液中混有的少量氯化钠溶液可采用 方法。
(3)40℃时,在50g水中加入30g硝酸钾,所得溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液,此时溶液的质量分数是 ;若将该溶液从40℃降温到0℃时,析出硝酸钾晶体质量为 g。
A.升温 | B.降温 | C.蒸发水 | D.加溶质 |
(1)“海水晒盐”所采用的方法是 (填写编号)。
I.冷却结晶 II.蒸发结晶 III.过滤
(2)海上航行缺乏饮用水时可采用下图装置获得淡水。用该装置将2000g含氯化钠3%的海水暴晒4小时后, 剩余海水中氯化钠的质量分数为4%,则收集到的可饮用水为 g。
(3)海水中的硼酸(化学式为H3BO3)可用于玻璃工业,下表为硼酸的部分溶解度数据。
温度(℃) | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
溶解度(g/100g水) | 3 | 5 | 9 | 15 | 23 |
I.由表可知,硼酸的溶解度随着温度的升高而 (填“增大”或“减小”或“不变”)。
II.60℃时,100g硼酸饱和溶液中含有硼酸 g(保留整数)。
III.某同学设计如下实验探究“温度”及“固体溶质的形态”对溶解速率的影响。
a.上述三个烧杯中,所得溶液浓度的大小关系是 (用“①”、“②”、“③”表示);。b.若要达到实验目的,需改变实验①中的一个条件是 (从以下选项中选择)
A.将20℃的水改为80℃ B.将水的体积改为50mL C.将粉末状固体改为块状
(1)t1℃时,甲的溶解度 (填 “大于”“小于”或“等于”)乙的溶解度;若要从甲的饱和溶液中得到固体甲,则采用 方法。
(2)某同学在t1℃时开始进行如图②实验, 在烧杯A、B、C中能得到饱和溶液的是 (填编号),溶质质量分数最大的是 (填编号);
(3)烧杯C中再加入15g甲后,充分搅拌,恢复到t2℃时,所得溶液的质量是 g。
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