题目
题型:不详难度:来源:
① t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:S(NaCl) (11) S(KNO3)(填“>”、“=”或“<”)。
② t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,充分溶解后可得到的氯化钠溶液是 (12) 。 (填编号)
a. 不能确定是否饱和 b.饱和溶液 c. 不饱和溶液
③ KNO3溶液中含有少量NaCl,得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是 (13) 、 (14) 、 (15) 、洗涤、烘干。
④ t℃时,在100g25%的KNO3溶液中加入KNO3固体,所加KNO3 固体质量(m)与溶液的溶质质量分数(C%)的关系如右图所示,x= (16) (精确到0.1%);t与t1、t2的关系是 (17) 。(填编号)
a. t<t1 b. t1<t<t2 c. t>t2
答案
(15)过滤; (16)37.5%; (17)c
解析
试题分析:由溶解度曲线可查得t1℃时,两种物质溶解度的大小关系氯化钠大于硝酸钾, t2℃时,将25g氯化钠固体投入50g水中,通过溶解度曲线可知此温度下,氯化钠的溶解度小于四十大于三十,所以将25g氯化钠固体投入50g水中,25g的氯化钠不能完全溶解,得到的溶液应该是饱和溶液,KNO3溶液中含有少量NaCl,根据硝酸钾溶解度受温度影响较大,氯化钠溶解度受温度影响较小,可通过冷却结晶的方法得到较纯净的硝酸钾,步骤依次是蒸发浓缩,冷却结晶,过滤,洗涤,干燥,此时溶质为25+20=45g,溶液为100+20=120g,所以溶质质量分数=45÷120=37.5%,x点表示的溶液是饱和溶液,t1时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为20÷120,t,2时硝酸钾的饱和溶液的溶质质量分数为50÷150,所以t与t1、t2的关系是t>t2。
核心考点
试题【右图为KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线。① t1℃时,两种物质溶解度的大小关系:S(NaCl) (11) S(KNO3)(填“>”、“=”或“<】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.KNO3的溶解度比NaCl大 |
B.10℃时,100g水中最多能溶解的KNO3比50g水中,最多能溶解的NaCl少 |
C.20℃时,KNO3和NaCl溶液的溶质质量分数相等 |
D.30℃时,饱和的KNO3溶液比饱和的NaCl溶液的溶质质量分数大 |
A.甲的溶解度大于乙的溶解度 |
B.t1℃时,50g甲的饱和溶液中有15g甲 |
C.t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液 |
D.当甲中含有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯 |
A.t1℃时,甲和乙溶液中溶质的质量分数一定相等 |
B.t2℃时,用等质量的甲和乙固体配制饱和溶液,得到乙溶液的质量大于甲 |
C.将甲、乙的饱和溶液从t1℃升温至t2℃,甲溶液中溶质的质量分数比乙大 |
D.用降温的方法一定能使甲的不饱和溶液变成饱和溶液 |
(1)医疗上常用0.9%NaCl溶液作生理盐水,生理盐水中的溶质是 。
(2)配制500 g生理盐水,需要的仪器为 (填序号)。
(3)已知KCl的溶解度20°C时为34 g,40°C时为40 g。某实验小组做了如下实验。
①B所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 ;
② A~E所得溶液中,没有固体剩余的饱和溶液是 (填序号,下同),溶质的质量分数相等的是 。
A.在t2℃时,a的溶解度等于b的溶解度 |
B.在t1℃时,a、c的饱和溶液的溶质质量分数相同 |
C.c的饱和溶液由t1℃升温至t2℃时,溶液的溶质质量分数减小 |
D.将t2℃的a、b的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体的质量a>b |
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