题目
题型:不详难度:来源:
②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕黄色→蓝色→无色。依据溶液颜色的变化判断加入以上物质的顺序是 ( )。
A.①→②→③→④ | B.①→④→②→③ |
C.②→④→①→③ | D.①→②→④→③ |
答案
解析
核心考点
试题【某同学向一支空试管中按一定的顺序分别加入下列四种物质(一种物质只加一次):①KI溶液②淀粉溶液 ③NaOH溶液 ④新制氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化:无色→棕】;主要考察你对氯及其化合物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.常温下,浓硫酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硫酸不反应 |
B.浓硝酸在光照的条件下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定 |
C.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有脱水性 |
D.反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4能进行,说明硫化铜既不溶于水,也 |
A.打开盛浓盐酸的试剂瓶可看到白色的雾,这说明HCl不稳定 |
B.蔗糖中滴入浓硫酸,蔗糖变黑,这说明浓硫酸是氧化性酸 |
C.胆矾晶体中滴入浓硫酸,胆矾由蓝色变为白色,这说明浓硫酸有脱水性 |
D.碳酸、亚硫酸和次氯酸都是不稳定性酸 |
相关资料:反应Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O属于放热反应,温度稍高时便发生副反应3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O。
(1)制取氯气时,在烧瓶中加入一定量的二氧化锰,通过____________(填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。请在装置A、B、C中选择一个合适的装置放在②处:____________。
(2)部分学生认为上述装置存在缺点,他们指出在①②装置之间应增加如D所示的装置,你认为D中所盛液体是________,其作用是________________________________________。
(3)该小组对产品的性质进行了如下探究。
第一步,测其pH=10。结合相关离子方程式解释原因:_________________________________________________________________。
第二步,该小组的同学选用了紫色石蕊试液对次氯酸钠的性质进行探究。请你帮助他们完成下表:
实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| | |
A.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 |
B.金刚石是自然界中硬度最大的物质,高温下可与氧气发生反应 |
C.浓H2SO4具有强氧化性,常温下就能与金属Cu发生剧烈反应 |
D.将SO2通入品红溶液,溶液褪色后加热恢复原色;将SO2通入溴水,溴水褪色后加热也能恢复原色 |
下列说法正确的是 ( )。
A.反应①、③中H2O均是还原剂 |
B.工业上常用C的悬浊液与Cl2反应制取漂白粉 |
C.D与H溶液反应后所得溶液的溶质成分有三种可能 |
D.电解F与盐酸反应后的溶液以制取单质A |
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