题目
题型:不详难度:来源:
A.此实验得出结论,水是由氢、氧两种元素组成 |
B.理论上若得到8 mL的氧气,可同时得到16 mL氢气 |
C.理论上若得到4 g氢气,可同时得到32 g氧气 |
D.与电源负极连接的试管内产生的气体能使带火星的木条复燃 |
答案
解析
试题分析:电解水实验中与正极产生的是氧气,用带火星的小木条检验,负极产生的是氢气,可用燃烧法检验,正负两极气体的体积比为1:2 ,质量比为4:32=1:8。故选D。
核心考点
试题【下图是电解水的示意图。关于电解水的下列说法中,不正确的是A.此实验得出结论,水是由氢、氧两种元素组成B.理论上若得到8 mL的氧气,可同时得到16 mL氢气C.】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c |
B.t2℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5% |
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,变为不饱和溶液 |
D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是a |
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃, 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 |
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% |
(1)在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53.5:____ 。
(2)如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线,30℃时,碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜 (填“大于”、“等于”或“小于”)氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
(3)氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵,请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析:为何碳酸氢钠首先结晶析出?
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少 |
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加 |
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变 |
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大 |
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是 。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
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- 9阅读理解。
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