题目
题型:不详难度:来源:
A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a>c |
B.t2℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,所得溶液溶质质量分数为37.5% |
C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,变为不饱和溶液 |
D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,析出晶体最多的是a |
答案
解析
试题分析:A.t1℃时,a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是b>a=c,B.t2 ℃时,30 g a物质加入到50 g水中不断搅拌,此时溶解度为50g,所以50g水中最多溶解25g,现在加入了30g,所以得到的是饱和溶液,质量分数为25/75,C.将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃,对于C来讲温度升高,溶解度降低,原来是饱和溶液,所以会有晶体析出,得到的还是饱和溶液,D.t2℃时,将相同质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃,a的溶解度随温度变化较大,所以析出晶体是最多的,故选D
核心考点
举一反三
A.t2℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等 |
B.甲的溶解度随温度的升高而增大 |
C.分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃, 则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙>丙>甲 |
D.t1℃时,丙的饱和溶液中溶质的质量分数为28.6% |
(1)在反应①中,生成的氯化铵和碳酸氢钠的
质量比是53.5:____ 。
(2)如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线,30℃时,碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜 (填“大于”、“等于”或“小于”)氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数。
(3)氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵,请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析:为何碳酸氢钠首先结晶析出?
A.溶液中溶质质量增多,溶液的质量减少 |
B.溶液中溶质质量增多,溶液的质量增加 |
C.溶液中水的质量减少,溶质质量分数不变 |
D.溶液中水的质量减少,溶质质量分数增大 |
(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。
A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水
(2) 电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。
(3)水是重要的溶剂。
① 配制50 g溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液。下列仪器中,能用到的是 。
A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒
② 20℃时,NaCl的溶解度为36 g。该温度下,向盛有40g NaCl固体的烧杯中加入100 g水,充分溶解后,所得溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
③ a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。取等质量t2℃的a、b、c三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至t2℃,析出溶质的质量 (用“﹥、﹤、﹦”连接“a、b、c”),若继续降温至t1℃,一定是饱和溶液的是 (用“a、b、c”表示)。
溶解度曲线如下图,下列说法正确的( )
A.20℃时,溶解度甲>乙>丙 |
B.50℃时,在100g水中放入50g乙, 充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3% |
C.若要从甲溶液(含有少量乙)中提取甲,最好采 用蒸发结晶的方法 |
D.分别将50℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至10℃,所得溶液中溶质的质量分数乙>甲>丙 |
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