题目
题型：不详难度：来源：
| A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
| B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失 |
| C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀 |
| D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成 |
答案
解析
试题分析：A．SO2有漂白性，能使某些有色物质结合产生无色的物质而褪色，如通入品红溶液中，溶液褪色。这是结合漂白，与氧化还原反应无关。错误。B.在新制的氯水中发生反应： Cl2+H2O
HCl +HClO，放置一段时间后发生反应：2HClO
2HCl+O2↑。这两个反应都是氧化还原反应。由于HClO的浓度减小，平衡正向移动，Cl2的浓度不断减小，所以放置一段时间后浅黄绿色消失。正确。C.发生反应：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓. 该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应。错误。D.发生反应：2H+ +SiO32-=H2SiO3↓。该反应是复分解反应，不属于氧化还原反应。错误。核心考点
试题【下列实验现象与氧化还原反应有关的是A．SO2通入品红溶液中，溶液褪色B．新制氯水密闭放置一段时间后浅黄绿色消失C．向Fe2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生】；主要考察你对有关氧化还原反应的计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 |
| B．非金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被氧化 |
| C．氧化剂氧化其他物质时本身一定被还原 |
| D．具有氧化性的物质在反应中一定做氧化剂 |
| A．化合反应 | B．氧化还原反应 | C．离子反应 | D．放热反应 |
A．质量数为16的氧原子： |
| B．漂白粉的有效成分：NaClO |
C．Mg2+结构示意图：  |
D．钠在氧气中燃烧的化学方程式：4Na+O2  2Na2O |
| A．NaClO →NaCl | B．Na2O2 → O2 | C．C → CO2 | D．CaO→Ca(OH)2 |
（1）次氯酸的电离方程式 。
（2）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。
（3）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式 。
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