题目
题型:不详难度:来源:
A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液
B.20℃时A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数相等
C.A物质的饱和溶液从30℃降温到10℃,变成不饱和溶液
D.30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法
答案
解析
试题分析:溶解度曲线意义:1、表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度变化的情况,进而判断结晶的方法,①溶解度随温度的升高而增大,采用冷却热饱和溶液(即降温结晶),②溶解度随温度的升高而变化不大,采用蒸发结晶,2、两曲线的交点表示两种溶质在同一温度下具有相同的溶解度,3、可比较同温下,不同物质溶解度的大小关系,4、可直接读出某温下,物质的溶解度,A、30℃时,A物质的溶解度为20g,所以向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液,正确,B、从图可知,A、B两物质的溶解度相等,所以A、B两物质的饱和溶液溶质质量分数相等,正确,C、因为A的溶解度都随温度的升高而增大,所以饱和溶液从30℃降温到10℃,会析出晶体,溶液仍然是饱和,错误,D、30℃时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液,可以采取恒温蒸发溶剂的方法,正确,故选C
核心考点
试题【如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是A.30℃时,向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液B.20℃时A、B两物质的饱和溶液溶】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
下列做法中,不能实现M、N间的相互转化的是
A.从N→M:先向N中加入适量固体A再降温 |
B.从N→M:先将N降温再加入适量固体A |
C.从M→N:先将M降温过滤后再将其升温 |
D.从M→N:先将M升温再将其蒸发掉部分水 |
(1)下图实验中,当试管1中气体的体积为6mL时,试管2中气体体积约为 mL,发生反应的化学方程式为________。
(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为________。
(3)农业生产常用溶质的质量分数为10% ~ 20%的NaCl溶液来选种。现将300 g 25%的NaCl溶液稀释为15%的NaCl溶液,需要加水的质量为________g。
(4)根据下表回答问题。
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
溶解度 /g | NaCl | 35.7 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
NH4Cl | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
② 将上述实验后的两个烧杯均降温至40℃。下列说法中,正确的是________(填字母序号)。
A.两个烧杯中的溶液均为饱和溶液
B.两个烧杯中溶液的质量都可能不变
C.两个烧杯中溶液的质量减小的一样多
D.两个烧杯中溶质的质量分数都一定减小
下列说法中不正确的是
A.图1中甲溶液一定是饱和溶液 | B.图2中甲溶液一定是不饱和溶液 |
C.图3中N表示的是乙的溶解度曲线 | D.图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体 |
(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用 (填字母序号)。
A.过滤 | B.吸附 | C.电解 | D.消毒 |
(3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体,
再分别加入100g冷水和热水,充分搅拌后(保持各自的温度不变),
结果如图所示。
①甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾
的溶解度是 g。
(4)已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是 (填字母序号)。
a.只有A是不饱和溶液 b.B和E中溶质的质量分数相等
c.D中溶质的质量分数最大 d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ |
B.t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% |
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法 |
D.t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙 |
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