题目
题型:不详难度:来源:
(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用 (填字母序号)。
A.过滤 | B.吸附 | C.电解 | D.消毒 |
(3)某同学进行以下实验:在甲乙烧杯中分别放入40g硝酸钾固体,
再分别加入100g冷水和热水,充分搅拌后(保持各自的温度不变),
结果如图所示。
①甲烧杯中溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾
的溶解度是 g。
(4)已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是 (填字母序号)。
a.只有A是不饱和溶液 b.B和E中溶质的质量分数相等
c.D中溶质的质量分数最大 d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体
答案
解析
试题分析:(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用电解,因为电解不是净化水的方法;(2)水常用来配制各种溶液,硝酸钾溶液中的溶质为硝酸钾;(3)由溶解的情况可知①甲烧杯中溶液是饱和溶液;②将乙烧杯中的溶液降温到t1℃时,溶液恰好达到饱和状态,则t1℃时,硝酸钾的溶解度是40g;已知:甲物质在20℃和40℃时的溶解度分别为30g和50g。下列有关甲物质的实验中说法正确的是a.只有A是不饱和溶液是错误的叙述,因为C也是不饱和溶液;b.B和E中溶质的质量分数相等是正确的叙述,二者都是20℃的饱和溶液;c.D中溶质的质量分数最大是正确的,因为是40℃的饱和溶液;d.将E再升温至 40℃时,会析出20g固体是错误的叙述,应为溶解20g。
核心考点
试题【(6分)水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。(1)自来水厂对天然水进行净化的过程中,通常不采用 (填字母序号)。A.过滤B.吸附C.】;主要考察你对溶解度等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃ |
B.t2℃时,30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液中溶质的质量分数是37.5% |
C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可以采用降温结晶的方法 |
D.t1℃时,将三种物质的饱和溶液升温至t2℃,所得溶液中溶质质量分数乙﹥甲﹥丙 |
(1)从海水中获取氯化钠的方法是_________。
(2)海水淡化可缓解水资源日益短缺的状况。下列有关海水淡化的方法可行的是 。
A. 用过滤的方法使海水淡化
B. 用降温的方法将海水变成淡水
C. 利用太阳能将海水蒸发再冷凝收集淡水
(3)NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示:
① 将100 g40℃时的NaCl和KNO3的饱和溶液分别降温至20℃,所得溶液的质量关系是NaCl ______ KNO3(“>”、“="”" 或“<”)
② 20℃时向两个分别盛有45 g NaCl和KNO3的烧杯中加水,完全溶解形成饱和溶液时,盛有_____的烧杯中需要加入更多量的水。
③ 将800 g溶质的质量分数为20%的NaCl溶液稀释为16%的NaCl溶液,用于农业选种,需要加入水的质量为________ g。
(1)10℃时,A、B两种物质的溶解度大小关系
是A B(填“>”、“<”或“=”)
(2)40℃时,将40g B物质放人100g水中,形成的溶液是 溶液(填“饱和”或“不饱和”),此时溶质质量分数是 。(精确到0.1%);现将该溶液降温至20℃,析出固体 g。
(3)已知NaCl的溶解度如下表,请在上图中描出NaCl的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
(1)20℃时,将35g A物质和35g B物质分别放入盛有100g水的烧杯中,充分搅拌,溶液达到饱和的是 (填“A”或“B”)。
(2)溶解度曲线A与B的交点P的含义是 。
(3)C物质的溶解度如下表,请在上图中描出C物质的溶解度曲线。
温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
溶解度/g | 40 | 33 | 27 | 23 | 18 | 14 | 10 |
(1)t2℃时,甲物质的溶解度是 。
(2)t1℃时,甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。
(3)要使t1℃时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液,可采用的一种方法是 。
(4)向100gt2℃时的水中,加入31g甲固体充分搅拌,发现甲全部溶解,一段时间后又有部分甲析出.你认为甲开始能“全部溶解”的原因可能是 。
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